2018廣東學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識點總結(jié)材料

1、實用文檔2018年廣東省高中學(xué)業(yè)水平測試物理知識點歸納一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（ mol）。（2） 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)= 0.012 kg 一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)=6.02 X 1023（3）阿伏加德羅常數(shù)（NA）:約為6.02 X 1023 mol ，一 N（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n = - oNa2 .摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（MD,單位為g? mol （2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩

2、爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = m。3 .氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）,單位為L? mol1。（2）標準狀況下，Vm= 22.4 L ? mol V（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n = - °4 .物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（Cb）,單位為mol? L 1 o（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（Cb）之間的關(guān)系：n = c b? V。（3）

3、容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體。2 .溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3 . 丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱 為丁達爾現(xiàn)象。4 . 丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6 .引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1 .電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2 .酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3 .離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4 .將化學(xué)方程

4、式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改 寫。四、氧化還原反應(yīng)1 .定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3化合價升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原劑 /具有還原性；化合價降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物一一本身作氧化劑 /具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1 .對一個原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2 .質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）3 . 一般用符號A X表示一個質(zhì)量數(shù)為 A質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4 .具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為

5、核素。六、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期 律。2 .元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3 .原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電 荷數(shù)越大，半徑越小。5 .在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6 .最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。7 .同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8 .元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，

6、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 強。七、化學(xué)鍵1 .定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。2 .共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。3 .離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4 .金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5 .含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。一一，舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E） 一一6 .反應(yīng)物 舊I一罐斷列，解時如豆二T生成物Ei>E2反應(yīng)吸收能量；Ei<E2反應(yīng)釋放能量。舊化子鋌斷表（桂取目匕里 匕）7 .常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有

7、氫氧化鋼晶體與氯化俊固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速率At1 .定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化:2 .決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3 .提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。十一、無機物1.無機物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉Na 2O2淡黃色固體氯氣Cl2黃綠色氣體，后刺激性氣味，后毒氫氧化亞鐵Fe （OH 2白色氫氧化鐵 Fe （OH 3紅褐色亞鐵離子溶液 Fe 2淺綠色鐵離子溶液Fe 3原;色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮NO 2紅棕色、有喇J激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué) 煙

8、霧的原因氨氣NH3無色氣體，有喇J激性氣味，極易溶于水硝酸HNO3:無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS）二氧化硫SO 2無色、有喇J激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性， 能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)澳、碘Br2、I2可以用四氯化碳將澳或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出 來，這種操作屬于萃取。澳化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅SiO 2沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被用來制 造光導(dǎo)纖維氧化亞銅Cu 2。紅色硫酸銅晶體 CuSO 4? 5HO藍色硫酸銅固體 CuSO 4白色2.化學(xué)

9、反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動， 發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酗:后溶液變紅4Na + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面交暗2Na + O2Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2T2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 O2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源點燃2Fe + 3C122FeCl3產(chǎn)生棕色的煙點燃Cu + Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙點燃H2 + Cl22HCl產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白

10、作用，C12引用作漂白劑（C12不能使干燥的 紅紙條退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+ + 3SCN- 一 顯紅色可用KSCNm金驗Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 TFe具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl一Fe2+既有氧化性又有還原性Na2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T NaHCO

11、3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 TNaHCO+ NaOH = Na 2CO + H 2O2NaHCO 3NaCO + H 2O + COdN2 + O 2 放電 2NO催化劑N2 + 3H 2 %吉滬吉不、2NH巨1淑巨1小使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫 做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO23NO + H 2O = 2HNO3 + NONH +H2O = NH3 H2ONH - H2ONH4 + OHNH-H2O呈弱堿性，氨水能使酚酬:溶液變紅NH + HCl = NH 4CI產(chǎn)生白煙催化劑4NH3 + 5O 2 4NO + 6H2O NH 4HCON

12、H3 T + H 2O + CO2 T NHCl NHT + HCl T NH 4+ + OH NHT + H2O2NHCl+Ca（OH）2CaCl2 +2NH3 T + 2H2O實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 氨氣是否收集滿4Hno 5smi4NOT + 0 2T + 2H 2O為了防止硝酸見光分解， 一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu + 4HN03（濃）=Cu（NO 3） 2 + 2NO2 T + 2H 2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 2N0 T + 4H2O C + 4HNO3（濃）COT + 2NQT + 2H2O濃、稀硝酸有

13、強氧化性點燃Fe + S FeSS + 02 SO催化劑SO + 0 2、加二、2SO2H2s + SO2 = 3S + 2H 2O加1熱Cu + 2H 2s0（濃）CuSO + SO 2 T + 2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H 2s0（濃）CO T + 2SO2 T + 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性點燃2Mg + CO2 2MgO + CCl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I 2 Br2 + 2KI = 2KBr + I 2氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2Si + 0 2SiO2高溫SiO2 +

14、 2CSi + 2C0 T工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O高溫SiO2 + CaO CaSiO3Si02屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2H 2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃高溫SiO2 + CaCO3CaSiO + CO2 T高溫SiO2 + Na 2CONaSiO3 + CO2 T生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)點燃4Al + 30 22Al 2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光高溫Fe203 + 2AlAl 2Q + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T2Al + 2NaOH + 6

15、H 2O = 2Al (OH 4 + 3H 2TAlCl 3 + 3NH3 - H20 = Al(OH) 3, + 3NH4CIAl(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH = Al (OH 4Al（OH） 3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸 反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2Q + 2OH + 3H 2O = 2Al (OH 4Al 203屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反 應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)2Cu + O2 + H 2O + CO2 = Cu 2 (OH 2CO 2Cu + O2 2CuO2Cu +

16、SCu2s局溫4CuO 2Cu2O + 02 T黑色固體變紅CuSO? 5H2O CuSO4 + 5H 20T藍色固體變白十二、有機物1.有機物有機 物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機化合物總稱為燃?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具后不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不向的兩種化合物互為向分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH （止四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的煌組成的復(fù)雜混合物 可以通過分儲、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：GH 結(jié)構(gòu)：CH=CH （平囿型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實 乙烯能使酸性

17、KMn的液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干儲苯分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMn麗液反應(yīng)果不能與澳水反應(yīng)，向濱水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，F(xiàn)層無色（萃取）乙醇結(jié)構(gòu)：CHCHOH（OHW為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑乙酸I0結(jié)構(gòu)：CH COH （ COOH為竣基） 石蕊溶液變紅乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C H 0三種兀素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）淀粉、纖維素）、二糖（如蔗

18、糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質(zhì)屬于有機局分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、 加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白 質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材 料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2.化學(xué)反應(yīng)點燃CH4 + 20 2/ CO2 + 2H 2?；鹧娉实{色CH4 + Cl 2光 , CH3CI + HCl光CHCl + Cl 2 * CH2CI2 + HCl光CHCl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl光CHCb + Cl 2 > CCl 4 + HC

19、l屬于取代反應(yīng)點燃QH4 + 30 2 > 2CC2 + 2H 2?；鹧婷髁敛橛泻跓烞r BrCH=CH + Br 2 C，oj屬于加成反應(yīng)乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色點燃2GH + 15。2 > 12CC2 + 6H 2。廣生明亮而帶有濃煙的火焰rK催化劑+ H。一N。-。+。22C點燃QHsOH + 3。2 2CO2 + 3H 2。2CHCH0H + 2Na2CH3CHONa + H2 TCu2CHCH0H +。22CH3CH。+ 2H2。濃硫酸CHCOOH + CHCHOH' 2W區(qū)。 + H 2。屬于酯化反應(yīng)。用飽和NaC。溶液除去乙酸乙酯 中的乙酸和乙醇酸或堿。

20、（ + H 2。人。砥出NaCHCHCOOH + CHCHOHCHCOONa + CHCHOH酯的水解引發(fā)劑一n CH2=CH PH2-CH2：n屬于加聚反應(yīng)12、金屬冶煉的一般原理:熱分解法：適用于不活潑金屬，熱還原法：適用于較活潑金屬，電解法：適用 于活潑金屬，13、鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 化學(xué)性質(zhì)：Al 3e-=Al3+占燃點燃a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2Q, 2Al+3S=Al2S, 2A1+3C1 2=2AlCl 3b 、與酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4 , 2Al+3HzSO=Al 2(SO4)3+3H4常溫常壓下

21、，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或 濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlQ 偏鋁酸鈉)+3H2 T (2A1+2OH -+2H2O=2AlQ-+3Hn大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2Q=2Fe+Al2Q,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物Al 203(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al 203+6H+=2Al 3+3代0 b 、與堿：Al 2Q+20H=2AlO2-+H2OA1(OH)3(典型的兩性氫氧化物 廣白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl 3+3NH H2O=Al(OH

22、)3 J +3NHC1, Al 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NH+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH) 3+3H+=Al "+3H2O與堿 Al(OH) 3+OH=AlO2-+2HOKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO 4)2 - 12HaO,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(SO4) 2=K+Al 3+2S02-, Al3+會水解：Al3+3H2OAl(OH) 3+3H+因為Al(OH) 3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵 吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；?/p>

23、學(xué)性質(zhì)：,. 一點燃點燃a、與非金屬：Fe+S=FeS 3Fe+2O=Fe3Q, 2Fe+3cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4HO(g)=Fe3Q+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+h2T與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如 CuCl2、CuSO等，F(xiàn)e+Cuf+=Fe2+CuFe 2+和Fe3+離子的檢驗：廠溶液是淺綠色的Fe2+<與KSCN§液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅L加NaOH現(xiàn)象：白色瞅綠色 *紅褐色與無色KSCN§液作用顯紅色溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH§液產(chǎn)生紅褐色沉淀16、氯及其化合物物理性質(zhì)：

24、通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作 氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含 C12有少量與水反應(yīng)（Cl 2+HO=HCl+HClO）,大部分 仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O HCO H+、Cl-、ClO-、 OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO）是比H2CO還弱的酸，溶液中主要以 HClO分子形式存 在。是一種具有強氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl 和Q）的

25、弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是 Ca（ClO）2,須和 酸（或空氣中CO）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。18、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a -酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（中強酸）：SQ+HO *2SO可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO+2NaOH=NSO+HQ SO+N&SO+HO=2NaHSOb 、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c 、具有還原性：SQ+Cl2+

26、2H2O=HSQ+2HCl18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大 量的熱濃硫酸的三大特性a 、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b 、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2： 1脫出生成水c 、強氧化性：i、冷的濃硫酸使 Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng) （Pt、Au除外）：Cu+2HSO（濃）=cUsO+SOT +2H2Oiii、與非金屬反應(yīng)：C+2HSQ（濃硫酸 尸=CQ T +2SO T +2H2Oiv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性

27、酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH 小于5.6的雨水稱為酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO H+ 2SO H- 2SQ19、氮及其化合物H2OO2I、氮氣（N2）a 、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b -分子結(jié)構(gòu)：分子式一一 N2,電子式一一：N三結(jié)構(gòu)式一一N三Nc 、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。催化劑與 H2反應(yīng)：N2+3H22NH 3放電或高溫與氧氣反應(yīng)： K+Q=2NO阮色、不溶于水白氣體，有毒 ） 2N

28、O+O2=2NO（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ）3NO2+H2O=2HNGNQ所以可以用水除去 NO中白NQ兩條關(guān)系式：4NO+3。2H2O=4HNQ 4NO+Q+2H2O=4HNQd 、NH+的檢驗：NH+OH=NHT+HO。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有俊根離子的存在。常見物質(zhì)或離子的檢驗方法物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象CI-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO2-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀co2-加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），

29、并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CQ）AI3+加入NaOH§k生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH§液，沉淀消失Fe3+(*)加入KSC瞪液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4+O與NaOH共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體（NH3）；Na+焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍色鉆玻璃）I2遇淀粉溶液口使淀粉溶液艾盅蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味元素化合物:（一）、鹵族元素1.遇淀粉變藍的物質(zhì)I 2 （碘水、碘酒）2.使淀粉一KI溶液變藍的物質(zhì) Cl 23 .最強的含氧酸HCIO 44 .最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5 .描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，

30、產(chǎn)生棕黃色的煙（2） H2在CI2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3） CH與CI2混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6 .漂白粉的有效成分：Ca（CIO） 27 .檢33CI先加稀HNOB化，再加入 AgNO溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品紅褪色的氣體 SO2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、CI2 （顏色不可復(fù)現(xiàn)）2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CQ、SO3、濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4、檢查腸胃用作“銀餐”的 BaSQ5、檢3處SO” 先加稀鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22、在放電

31、情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與Q3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4、有顏色的氣體 Cl 2 （黃綠色）、NO （紅棕色）、5、造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO26、 極易溶于水形成噴泉的氣體NH3、HCl7、 溶于水顯堿性的氣體 NH38、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH39、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH遇HCl10、某溶液加入NaOH§液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH;溶液一定含 NH+11、檢驗?zāi)嘲咨腆w是俊鹽的方法加入濃NaOHB液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為錢鹽。12、濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)13、王水的成分及特性 濃硝酸

32、與濃鹽酸1:3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉗）14、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸15、 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷（四）、碳族1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅2、制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH KOH （ NS2SQ3）（五）、堿金屬1、Na+的焰色：黃色； K +的焰色：紫色（隔藍色鉆玻璃觀察）2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出噬噬的聲響，反應(yīng)后滴入酚酗:溶液變紅 。3、 能與NaQ反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2。CO4、 治療胃酸過多的藥品 Al （OH 3 NaHCQ5、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)（

33、無法置換金屬）2Na + 2H 2O + CuSQ = Na 2SO + Cu（OH） 2, + H2T6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO加熱生成N32CO, Na2CO溶液中通入過量 CO生成NaHCOAl、Mg Fe 金屬1、 常用作凈水劑的物質(zhì)明磯、Al（OH） 32、 常用作耐火材料的物質(zhì) Al 2Q、MgO3、既能溶于鹽酸又能溶于 脂0§液的物質(zhì) Al、Al2Q、Al（OH）3、NaHCO（NHS、（NHCO、 NHHCO4、 紅褐色的沉淀Fe（OH） 35、紅棕色的固體Fe2c36、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種

34、酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì)1、有顏色的氣體 Cl 2 （黃綠色）、NO （紅棕色）2、 淡黃色的固體 NazQ、S、3、 水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液4、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液氣體小結(jié)1、 有毒的氣體 H2S、Cl 2、SO、NO、； CO NO2、 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl 2、SO、NO、NH、3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、Q、N、NO CO CH、GH5、不能用排氣法收集的氣體NO （氧化）、C2H4、CO （密度與空氣相近）6、溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO、NO、HS、CO （能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）

35、Cl 2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 不能用濃硫酸干燥的氣體NH3 （Hk HBr）9、能用堿石灰干燥的氣體 NH3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體 （HCl、SO、NO、H2S、CO、Cl2）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,活動性順序H以前的金屬與鹽酸、 稀硫酸（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO, Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO , Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生Q的NaQ、F2;產(chǎn)生GH2

36、的CaC3、 既能與鹽酸又能與 NaOFK應(yīng)的物質(zhì) Al、AI2Q、Al（OH） 3、NaHCO （NH）zCO4、 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO5、 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO、SO、SO等6、 能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na。CaO其它1、敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水） 、堿溶液（吸 CO）;敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、常采用電解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg Al ;常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用熱分解法冶煉的金屬Hq Ag 。3、合金的定義和性質(zhì)兩種或以

37、上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。4、與環(huán)境保護有關(guān)的知識：（1）酸雨：SO （2）溫室效應(yīng)：CQ （3）光化學(xué)煙霧：NO （4） 破壞臭氧層：氟氯燒（5）白色污染：塑料袋（6）水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉（7） 能保護環(huán)境的最好燃料：H25、 常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClQ、N&Q、H2Q、O （2） SO（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化）二、有機化學(xué)：1、檢驗酒精中是否含水：無水CuSO,變藍2、能使濱水褪色的：烯3、能使KMnO酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能發(fā)生加聚

38、反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）5、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸6、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維10、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂11、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖13、 能與N&CO或NaHCO反應(yīng)的是：乙酸14、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中)；NaNQ亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)15、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生 好的是： 含羥基的物質(zhì)(如乙醇、乙酸)16、能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)17、能還原成醇的是：醛18、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯19、能作為衡量一個國家

39、石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量20、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)21、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)醛、葡萄糖、麥芽糖22、不溶于水的有機物：液態(tài)燒(苯、汽油等)、乙酸乙酯 油脂23、易溶于水的有機物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式： (1)乙醇：羥基一OH (2)乙醛:醛基一CHO(3)乙酸：竣基一COOH (4)硝基苯：硝基一NO25、寫出下列有機反應(yīng)類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；(2) 從乙烯制聚乙烯：加聚；(3)乙烯使濱水褪色：加成；(4)從乙醛制乙醇：還原；(5)從乙酸制乙酸乙酯：酯化；(6)油脂

40、的硬化：水解從乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 NazSO、(NH4)2SO27、寫出下列通式：(1)烷：CH2n+2； (2)烯：GHn；三、化學(xué)實驗：1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、堪埸、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、用固一固加熱裝置制取的氣體Q、NH；用固一液加熱裝置制取的氣體：C12、用固一液不加熱裝置制取的氣體：Hk、CO4、制取以下氣體需要加熱的：(1) 用 MnOf濃 HCl 制 Cl 2(2) 用乙醇和濃H2SO制GH4(3) 用 KC1Q 和 MnO制 Q(4) 用 Cu 和稀 HNO$I NO(5) 用 NHCl

41、和 Ca(OH)2 制 NH制取以下氣體不需要加熱的：(1) Zn 和稀 H2SO制 H2(2) CaCO和稀 HCl 制 CO(3) Cu 和濃 HNO制 NO5、需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、AgNO6、 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式(求未知堿濃度)：C(酸)V(酸)=C(堿)V(堿)四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：1、 原子核內(nèi)無中子的原子：氫(H )2、形成化合物種類最多的元素：碳3、 地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al4、大氣中含量最多的元素：N5、最外層電子數(shù)為次外層 2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C;最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層

42、1/3的元素)：O。6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：F8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：Al9、X、Y兩元素可形成 X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比 2:1與1:1的化合物Na2 NaQ 凡。H2O2元素周期律和元素周期表:I AHn amAW AV AVIAvn a0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐

43、漸增強。如：金屬性：Na>Mg>Al,非金屬性：Si<P<S<Cl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性：H<Li<Na<K,非金屬性：F>Cl>Br>I7 .離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、N&SQ、NaOH NHCl。8 .共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2Q HCl、HNQ CHCOOH CQ NH、CH。9 .極性鍵：兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO CH、NaOH H-O鍵。10 .非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2、Q, N*Q中的O-

44、O鍵11 .微粒半徑大小比較規(guī)律：(1)同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。如：Na >Mg >Al >Si ; Na + >Mg2+ >Al 3+(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li < Na < K ; F- < Cl - < Br(3)核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。C2- > F- > Na+ > M小> Al3+ (核外都是10個電子)；S2-：> Cl-> K + > Ca 2+(核外都是18個電子)。五、1、2、3、4、5、俗名總結(jié)：甲烷：沼

45、氣、天然氣的主要成分10乙快：電石氣11乙醇：酒精12丙二醇：甘油13乙酸：醋酸14、NaHCO :小蘇打CuSO 5H2O膽磯、藍磯SiO2 :石英、硅石CaO 生石灰Ca(OH)2 :熟石灰、消石灰6、二氯甲烷： 氯仿7、NaCl：食鹽8、NaOH 燒堿、火堿、9、NazCO :純堿、蘇打常見強酸：HkSO、HNQ1516苛性鈉1718HCl、CaCO :石灰石、大理石NaSid水溶液： 水玻璃KAl(SO4)2 12HQ 明磯 CO固體：干冰。常見強堿：Ba （OH 2、NaOH KOH Ca（OH）2月芍酸：CHCOOH HCl。H2CO、HF、H2SO弱堿:NH3 ，N Cu（OH）2、Al（OH） 3