硝酸與硫酸的氧化性_第三課時

1、一次上英語課俺正在半夢半醒老師問我：“西紅柿是水果還是蔬菜？”暈，俺怎么知道，只好猜一個“嗯，水果.”老師的聲音高了八度“什么？”幸虧俺機靈，趕緊見風使舵“是蔬菜，蔬菜！”老師終于不能忍了：“我是讓你翻譯這句話！”第第3 3課時課時 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性（1 1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什 么特點？么特點？（2 2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程 式表示。式表示。（3 3）實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣，往往用?。嶒炇依镉媒饘倥c酸反應制取氫氣，往往用稀 硫酸或鹽酸，而不

2、用濃硫酸或硝酸，這是為什么？硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應：與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有硫酸與硝酸都具有酸的通性酸的通性。H2SO4=2H+SO42-一、濃硫酸一、濃硫酸（1）濃）濃H2SO4的物理性質的物理性質 色態(tài)：無

3、色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體 沸點：約沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）難揮發(fā)酸（高沸點酸） 密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱思考思考 濃硫酸應如何稀釋？濃硫酸應如何稀釋？ 用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。一、濃硫酸一、濃硫酸（1）濃）濃H2SO4的物理性質的物理性質 色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體 沸點：約沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）難揮發(fā)酸（高沸點酸） 密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱溶解性：跟水任意比互溶，溶

4、解放出大量熱1 1、濃硫酸的強氧化性、濃硫酸的強氧化性(1)(1)脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸與蔗糖反應(2)(2)吸水性吸水性濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水分子的比例脫去。分子的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反應生成的水反應生成的水(3)(3)與銅反應與銅反應2H2SO4（濃）（濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2O若銅過量，硫酸

5、能否完全反應？若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？為什么？ 在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應。(4) (4) 與木炭反應與木炭反應2H2SO4（濃）（濃）+C=2SO2+CO2+2H2O按正確的順序連接下列儀器，并說明你的理由。按正確的順序連接下列儀器，并說明你的理由。濃硫酸與炭反應是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。濃硫酸與炭反應是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。品紅KMnO4石灰水品紅硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去S

6、O2檢驗CO2褪色不褪色 變渾濁證明含SO2除去含SO2證明無SO2證明含CO2證明含H2O純硝酸純硝酸是是無色、無色、易揮發(fā)易揮發(fā)、有刺激性氣味、有刺激性氣味的液體。的液體。二、硝酸二、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸點低：沸點低：8383；常用濃硝酸常用濃硝酸的濃度為的濃度為6969， 9898的濃硝酸叫作的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。（一）硝酸的物理性質：（一）硝酸的物理性質：（二）硝酸的化學性質（二）硝酸的化學性質 HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 與酸、堿指示劑作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作

7、用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 2 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 硝酸分解產(chǎn)生硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。色。保存：保存：密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？久置濃硝酸為什么呈黃色？3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O結論：結論：硝酸具有強的氧化性。硝酸具有強的氧化性。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.3.與金屬反應與金屬反應 大量實驗證明：不論濃、稀硝酸都有很強的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、

8、Au等少數(shù)金屬外)反應，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。（2）Pt、Au不與硝酸反應，但能與王水反應。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。 可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應碳）反應4HNO3 （濃）（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 4.4.與非金屬反應與非金屬反應 硝酸濃度越大，氧化性越強。硝酸濃度越大，氧化性越強。 氧化性：濃氧化性：濃HNO3 稀稀HNO35.5.一定量的

9、濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生哪一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生哪些變化些變化? ? 反應停止后反應停止后,如果在溶液中再加入足量稀如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會出現(xiàn)什么情況鹽酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會繼續(xù)氧化會繼續(xù)氧化銅銅,當然此時當然此時NO3-/H+的溶度較稀的溶度較稀.一開始是銅與濃硝酸反應一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應進行隨著反應進行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 6.6.一定量的硝酸里加入一定量

10、的硝酸里加入少量鐵，適量鐵，少量鐵，適量鐵，過量鐵過量鐵會發(fā)生哪些變化會發(fā)生哪些變化? ? 一開始是一開始是鐵鐵與硝酸反應與硝酸反應，鐵完全反應，鐵完全反應:Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+NO +H2O 鐵過量，鐵會和鐵過量，鐵會和Fe(NO3)3繼續(xù)反應繼續(xù)反應, 生生成成Fe(NO3)23Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O 氧化性酸小結氧化性酸小結: : 硝酸硝酸( (濃或稀濃或稀) )、硫酸（濃）、次氯酸、王水、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強氧化性的酸。（硝酸和鹽酸）等，都是具有強氧化性的酸。 易鈍化物質小結易鈍化物質小結: : MgM

11、g、AlAl在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。而鈍化。 AlAl、FeFe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。密的氧化物薄膜而鈍化。H2SO4HNO3(濃 )SO2(濃 )(稀 )HNO3NO2NO強氧化性強氧化性1對于下列事實的解釋錯誤的是（對于下列事實的解釋錯誤的是（ ）A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明

12、鋁與濃硝酸不常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應反應D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性性C2.關于濃硫酸、稀關于濃硫酸、稀硫酸硫酸的敘述中正確的是（的敘述中正確的是（ ）A.濃濃硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸都難揮發(fā)都難揮發(fā)B.濃濃硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸都有氧化性，其實質是一樣的都有氧化性，其實質是一樣的C.濃濃硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸在加熱時都能與銅反應在加熱時都能與銅反應D.濃濃硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存在常溫下都能用鐵制容器貯存A3.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。銅粉放入稀硫酸溶

13、液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（）時有氣體逸出。該鹽是（）AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4C C4.工業(yè)上利用銅和硝酸來制備工業(yè)上利用銅和硝酸來制備Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同學提出了不同的生產(chǎn)方案：下面有三位同學提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：甲方案：Cu+濃硝酸濃硝酸 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶乙方案：乙方案： Cu+稀稀硝酸硝酸 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶丙方案：丙方案：Cu CuO 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶你認為你認為_方案最好，理由方案最好，理由_空氣加熱空氣加熱

14、硝酸硝酸丙丙消耗硝酸少，不污染環(huán)境消耗硝酸少，不污染環(huán)境5.下列反應中下列反應中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(A)C+濃濃HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+濃濃HNO3 6 6. .利用下反應制相同質量的硝酸銅時，從理論上利用下反應制相同質量的硝酸銅時，從理論上看，消耗硝酸質量最多的是看，消耗硝酸質量最多的是 (A)Cu+(A)Cu+濃濃HNOHNO3 3 (B)Cu+(B)Cu+稀稀HNOHNO3 3 (C)CuO+HNO(C)CuO+HNO3 3 (D) Cu(OH)(D) Cu(OH)2 2+HNO+HNO3 37.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質后，在稀硫酸中插入一塊銅片，