2019年高考理綜化學模擬卷六

1、2019年高考理綜化學模擬卷（六）1、某學習小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下卜列說法正確的是（）CuSOf * 5H|OA.步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO ZnS和CuSB.步驟、中發(fā)生的反應均為氧化還原反應C.步驟涉及的離子反應可能為CuS+HQ+ZHU Cu2+S+2HOD.步驟和，采用蒸發(fā)結(jié)晶，過濾后均可獲取粗晶體2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.常溫下，22g CO 2含碳氧雙鍵數(shù)目為 22B.12.0 g NaHSO 4固體中含陽離子數(shù)為 0.1NaC.標準狀況下,22.4 L Br 2中所含

2、分子數(shù)為 NAD.7.8 g Na 2Q與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na3、如圖表示除去X中所含雜質(zhì)的過程。x（含雜質(zhì)）操作X卜列方案不能達到目的的是（）選項X（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）除雜原料A甲苯（澳單質(zhì)）NaO哈液分液Br2與 NaOH應BBaSQBaSQ)稀硝酸過濾BaSO具有還原性CNaCl(Na2CO)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶鹽酸的酸性比碳酸強DNO(NO)NaO哈液洗氣NO為酸性氧化物A.AB.BC.CD.D4、下列關于有機物的說法正確的是（）A.分子式為CsHi0(含苯環(huán))的燃,同分異構體共有3種b'O能發(fā)生取代、加成、氧化、消去等反應C.油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，

3、此反應稱為皂化反應D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)同系物5、原子序數(shù)依次遞增的 Q W X、Y、Z五種元素中，Q、W X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為 10的主族元素，亞與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽磯之中。下列關于它們的敘述合理的是()A.最高價氧化物對應水化物的酸性比X比Z強B.W與X簡單離子半徑后者更大C.W Y兩種元素最高化合價相同D.X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用6、某溫度下，發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g) U2NH(g)AH=-92.4kJ mol-1,N2 的平衡轉(zhuǎn)化

4、率(“)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.將1mol N2和3mol H2置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)< K(B)C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大7、25c時，體積土勻為100mL濃度均為0.1mol L-1的兩種一元堿 MO閑ROH勺溶?中，分別通入HCl氣體,lg c°o隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關說法中不正確c(H )的是(不考慮溶液體積的變化)(A.a點由水電離產(chǎn)生的 c(H+)和c(OH)的乘積=1X10B.b 點溶

5、液中：c(Cl -)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)C.c點溶液溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為RO即口 RClD.堿性：MOH>ROHt MOK強堿，ROH是弱堿8、以Cl 2、NaOH (NH2)2CO保素)和SQ為原料可制備 Nbhk HzO(水合腫)和無水NaSO,其主MaOH溶灣尿素SQ.TTTClj 步描 L 步寰 H步舞 III 卜 _步IV .甲西£水我雷贏已知：Cl 2+2OH=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應。N 2H4 H 2。沸點約118 C,具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成 N。(1)步驟I制備 NaClO溶液時，若溫度超

6、過40 C,Cl 2與NaOH反應生成 NaClQ和NaCl, 其離子方程式為；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是.(2)步驟H合成N2H4-H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在 40 C以下反 應一段時間后，再迅速升溫至110 C繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是 。2- -，(3)步驟IV用步驟出得到的副廠品NaCO制備無水 NaSO(水溶披中HbSQ、HSO、SO隨 pH的分布如題19圖-2所示,NazSO的溶解度曲線如題 19圖-3所示)。獻金族強打«邊攪拌邊向N&CO溶液中通入SG制備NaHSO§液。實

7、驗中確定何時停止通 SO的實驗操 作為。請補充完整由NaHSO容液制備無水 N&SO的實驗方案： ，用少量無水乙醇放 電洗滌，干燥，密封包裝。9、從某廢催化劑（含ZnQ CuO FezQ、石墨及MnO等）中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下（已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應化合物性質(zhì)類似）:過期浸K戶乩/I心，廢 仰化劑一一破樹ZnCth , IZmOHb - IJ <j-培豌 *1*中和“沉淀MlHNWtk pirn目正相云封浦L洗沫（1）廢催化劑“破碎”的目的是 。2 2） “氧化”時 MrT被氧化的離子方程式為 。3 .“中和、沉淀”時，若pH過高，則

8、堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應的離子方程式（任寫一個即可）: 。（4）測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：I.準確稱取粗銅粉 m g,加入足量鹽酸和 H2c2溶液使其完全溶解。n .將溶液煮沸12min,除去過量的HbQ。出.滴入鐵掩蔽劑排除 Fe3干擾。然后加入稍過量的KI溶液（反應:2Cu2+4I-=2CuI J+I 2）,再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用c mol I/1 Na2s2Q標準溶液滴定至藍色消失（I 2+2S2O；三2+ S4O：-）且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na&Q標準溶液V mL。銅的質(zhì)量分數(shù)為。缺少步驟n噲會使測得的銅的質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”、或

9、“不變”) 10、中國政府承諾，到2020年，單位GDPT氧化碳排放比 2005年下降40%50% 減少CO 排放是一項重要課題。(1) .以CO為原料抽取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。過程1中每生成1mol FeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。過程2中發(fā)生反應的化學方程式為 。太陽能.>230) K (1(2)碳酸二甲酯(CHOCOOCK稱DMC是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO CO在常壓、70720c和催化劑條件下合成DMC已知：CO的燃燒熱為 A H=-283.0kJ - mol -1-1H2O(1)=H2O(g)A H=+44.0kJ mol2CHOH(g)+CQ(g) CHOCOOC

10、H)+H 2O(g) A H=-15.5kJ mol-1則 2CHOH(g)+CO(g)+ 1 Q(g)CHOCOOG(g)+H 2O(l) A H=。2(3) .在密閉容器中按n(CHOH):n(CO2)=2:1投料直接合成 DMC廠定條件下，平衡時CO的轉(zhuǎn) 化率如圖所示，則：v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為;K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為;下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態(tài)的是 A.2v 正(CH3OH)=v 逆(CQ)B.CH30H與CO的物質(zhì)的量之比保持不變C.恒壓條件，容器內(nèi)氣體的密度保持不變D.各組分的物質(zhì)的量分數(shù)保持改變T/lFa(4) .CO2經(jīng)催化

11、加氫可以生成低碳燒，主要有以下兩個競爭反應：反應 I :CO2(g)+4H 2(g) ?CH(g)+2H 2O(g)反應 II:2CO 2(g)+6H 2(g) ?GH(g)+4H 2O(g)為分析催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol CO2和2mol H2,測得有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。該催化劑在較低溫度時主要選擇 (填“反應I”或“反應II ”)。520c時，反應 II的平衡常數(shù)K=(只列算式不計算)。用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為。0520 '山門七喜子文”11、物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)銘及其化合物在研究和生

12、產(chǎn)中有許多用途。請回答下列問題：(1) Cr原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)是 ,在短周期元素中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為Cr的一半的元素的電負性大小關系為 。(2) CrQCl2晶體比較穩(wěn)定，其熔點為-96.5 C,沸點為117C ,CrO 2cl2晶體屬于 晶體，熔化時破壞的作用力類型是 (3)Cr3+的配位數(shù)為6,組成為CrCl 3 - 6H2O的配合物有 種，將1mol配合物A(上述配合物中的一種)溶于水，加入足量AgNO溶液，得到2mol AgCl,寫出該配合物 A的化學式,A中Cr3M軌道雜化方式 (填"是"或"不是")sp 3雜化。(4)

13、9;(0。4)3中陰離子的空間構型為 ;與。4互為等電子體的一種分子為(填化學式)。(5)金屬銘的晶胞如圖，則晶胞中Cr原子的配位數(shù)為;其晶胞邊長為a pm,則需cj- cm -3(沖為阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果)。單質(zhì)的密度為12、環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：<：,KC.H o諛碗酸,可X -O ()E踴云<xC00CJ1,COOCJt請回答下列問題：(1)環(huán)丁基甲酸(H)的分子式為(2).環(huán)丁基甲酸(H)由原料A和D經(jīng)一系列反應制得,A為烯煌,則A的名稱為,D物質(zhì)的官能團為(3)寫出AE的化學方程式：C+EF的反應類型為(5)化合物 W為H的同

14、分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且只含酯基一種官能團，則所有符合條件的W的結(jié)構簡式為參照上，以伙CIi，N和E為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線：答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：D解析：甲苯不溶于 NaO昭?,而澳能與NaOHl反應，故通過分液可以得到甲苯，A項能達到目的;BaSO3具有還原性,能與具有氧化性的硝酸反應轉(zhuǎn)化為BaSQ且BaSO不溶于稀硝酸過濾可得到BaSO,B項能達到目的；鹽酸的酸性比碳酸強，碳酸鈉與鹽酸反應得到氯化鈉溶液 蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體,C項能達到目的；NO、NO、NaO聆液混合會發(fā)生化學反應，最好用 蒸儲水進行

15、洗氣，另外NO不是酸性氧化物，D項不能達到目的。4答案及解析:答案：B解析： 本題考查有機化學基礎。 A項,C8H0(含苯環(huán))的同分異構體共有 4/ 4H20H項，含羥基、苯環(huán)，故能發(fā)生取代、加成、氧化、消去等反應，正確;C項，油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，但應生成高級脂肪酸鈉和甘油 ，錯誤;D項，丙烯酸(CH=CHCOOH)山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)的碳碳雙鍵個數(shù)不同 ，不是互為同系物 錯誤。5答案及解析：答案：A解析：綜合分析可知,Q為H,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cu,A. X為Al,Z為Cu,Al的最高價氧化物對應水化物為Al(OH) 3,Cu的最高價氧化物對

16、應水化物為Cu(OH)2,Al(OH) 3屬于兩性氫氧化物、能和強堿反應 ，表現(xiàn)酸性，而Cu(OH)2是弱堿，則最高 價氧化物對應水化物的酸性：X比Z強，故A正確；B. W為O,X為Al,離子半徑O2->Al3+,故B錯誤；C. W為O,Y為S,硫的最高化合價為+6價，而氧元素無最高正價，故C錯誤；D. X為Al,由于鋁的活潑性很強，發(fā)現(xiàn)和使用較晚，故D錯誤。故選A6答案及解析:答案：C解析：該反應為可逆反應，加入的1mol N2和3mol H2不可能完全反應生成 NH,所以反應放出的熱量小于92.4kJ,A項錯誤；從狀態(tài)A到狀態(tài)B,改變的是壓強，溫度未發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)不變,B項錯

17、誤；該反應是反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動,H2的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；升高溫度，平衡逆向移動，K減小,D項錯誤。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：1.3C1 2+6OH q=5Cl-+ClO3-+3H2O緩慢通入 C122 .NaC1O堿性溶液減少水合隊的揮發(fā)3 .測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO邊攪拌邊向NaHSO§液中滴加NaOH§液，測量溶液pH,pH約為10時，停止7加NaOH夜,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34c條件下趁熱過濾解析：9答案及解析：答案：1.提高浸取率和浸取速率；2.Mn 2+ S2O； =

18、3H2O=MnO(OH)J +2 SO：一+4H+4 .Zn(OH) 2+2OH=ZnO2- +2H2O或 Zn2+4OH=ZnO 2- +2H2O或ZnCO - 2Zn(OH)2 - H 2O+4O-=ZnCO+ ZnO2一 +5hbO5 .64"%偏大 m解析：10答案及解析：700 K答案：1.2/3N a ;6FeO+COC+2FeQ_-12 .- 342.5kJ - mol3 .v(C)>v(B)>v(A); K(A)=K(B)>K(C); CD4.反應I;0.2 0.840.62 0.86 2CO+12H+12e=C2T+4hbO解析:11答案及解析：答

19、案：1.24; N>P; 2.分子；分子間作用力(或范德華力);3.4; Cr(H 2O)5ClCl 2 H 2O; 不是4 .正四面體形； CCl45.8;1043Na a1030解析：1.銘是24號元素，其原子核外有24個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，基態(tài)銘原子 核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s 1,未成對電子有6個,短周期元素中基態(tài)原子未成對 電子數(shù)為Cr的一半的元素有 N P,同主族元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則電負性:N>P。2 .由于CrQCL的溶、沸點都較低，故其為分子晶體，分子間存在范德華力。3 .CrCl 3 - 6H2O中 Cr3+的配位數(shù)為 6,可表示Cr(H 2O)6Cl 3,Cr(H 2O)5ClCl 2 H 2O