北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算測(cè)試知識(shí)導(dǎo)學(xué)

1、1、選擇題1 某有機(jī)物含碳 40%、含氫 6.67 %、含氧 53.3 %，如果 0.2mol 該有機(jī)物的質(zhì)量為 6g,則它的化學(xué)式為（）A. C2H2QB. CHOC. CHOD. C2H4O22.RzQn-離子在一定條件下 可以把 MrT 離子氧化為 MnO,若反應(yīng)后 F2Qn-離子變?yōu)?RQ2-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，貝 U n 的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 43.-在一定條件下，氣體 A 可發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） B（g）+3C（g）。若已知所得混合氣體對(duì)- H2的相對(duì)密度為4.25，則 A 的式量可能是（）A. 8.5B. 16C. 17D.

2、 344.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金溶解，得到20mL、pH=14 的溶液。然后用 1molL-1的鹽酸滴定至沉淀 量最大時(shí)，消耗鹽酸 40mL。原合金中鈉的質(zhì)量為（）9.工業(yè)廢氣中的氮氧化合物是主要的大氣污染源之一，為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常NOx+NH N2+H2O,使之轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的 2?，F(xiàn)有 NO 和 NO 的混合氣體 3L,通入 3L NH3（同溫、同壓下）恰好使其完全轉(zhuǎn)化為 2。原混合氣體中 NO 和 NO 的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 1:410.某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗 M 和產(chǎn)生 CQ 的物質(zhì)的量之比為 6:5，該

3、混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 1:4311. 向密度為 dg cm 的鹽酸中，逐滴加入硝酸銀溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸 的物質(zhì)的量濃度（molL-1）為（）A. 25.4dB. 12.7dC. 6.9dD. 6.35d12.含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水（密度p1.0g cm-3），各取 5mL,分別與等體積水混合，所得稀氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，稀 NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%,則 a 與 b 的關(guān)系正確的是（）A. abB. baC. a= bD.不能確定化學(xué)計(jì)算測(cè)試A. 0.92gB. 0.69gC. 0.4

4、6gD. 0.23g5. 用石墨作電極電解 1OOmLHSO 和 CuSO 的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到下），原混和溶液中 CiT 的物質(zhì)的量濃度為（）-1-1-1-1A. 1molLB.2molLC. 3molLD. 4molL6. 有一包質(zhì)量為 8.2g 由兩種碳酸鹽組成的混合物，加入足量稀鹽酸，并微熱之，若放出 列哪種組合是可能的（）A. NaHCO 與 MgCOB. CaCO 與 NaCOC. Ca（HCO）2與 MgCO7.在 100C時(shí)，3.88g 氣體 A 與足量的 Na2Q 反應(yīng)，可放出氧氣，且固體的質(zhì)量增加了 組成為（）A.只有水蒸氣B.只有二氧化碳C.水蒸氣和二

5、氧化碳&實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PbSO+2e 是（）A. 0.025mol2.24L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況CO 氣體 4.4g，則下D. NatCO 與 NaHCO2.28g，由此可知，A 的D.法確定2負(fù)極Pb+SO =正極 PbQ+4H+SO-+2e= PbSQ+2HO。今若制得 Cl 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的 HSQ 的物質(zhì)的量至少B. 0.050molC. 0.10molD. 0.20mol通入氨與之發(fā)生如下反應(yīng):213.在 10mL 0.01molL-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05molL-1鹽

6、酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下生成二氧化碳的體積為（）A. 1.344mLB. 2.240mLC. 0.672mLD. 0mL14.常溫下將 0.1mol 下列物質(zhì)分別投入 90g 水中充分混合：CaO NaOH NQONa2Q,所得溶液溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是（）3入入二 B.二C. D. 15.某溫度下，向鹽 A 的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a %）中加入 mg 無(wú)水鹽 A 同溫下析出 ngAXH2O 晶體，則從飽 和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè) A 式量為 M）（）涮涮A. nxa%gB.n-m gC.工1.gD. （n- m）xa%g妣妣+ + ）16.某學(xué)生用下列溶質(zhì)配制一種混合液，

7、已知溶液中：c（K+） = c（Cl-） =_= c（SO42-），則其溶質(zhì)可能為（）A.KCl、NQSQB. NaCI、K2SQC. NaCI、NQSQ、K2SQD. KCl、NQSQ、K2SQ17.某溫度下，100g 飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。 若向此溶液中添加 3.5g 氯化鈉和 6.5g 水，則所得 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）26.5+ 3,526,5 + 3.5A. 30%B.1il - -l.X100%C. 26.5%D.Il .: .x100%18.用 1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收 0.8molCO2,所得溶液中的 CO2-和 HCO 的濃度之比約是（）A

8、. 1:3B. 1:2C. 2: 3D. 3:219.，在下圖支管中，一管裝入 2.3g 金屬鈉，一管裝入 HgQ 同時(shí)加熱兩部分，Na 完全燃燒，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則HgO 質(zhì)量可能是（）A. 21.7gB. 24gC. 43.4gD. 10.85g20.在相同溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸鈉溶液a（300mL）和 b（200mL）各蒸發(fā)掉 20g 水，則蒸發(fā)后所得 兩溶液的濃度關(guān)系為（）A. a 溶液濃度一定等于 b 溶液濃度B. a 液濃度一定小于 b 溶液濃度C. a 溶液濃度只可能等于或小于 b 溶液濃度D. a 溶液濃度可能等于，也可能小于或大于b 溶液濃度21.在

9、一定體積某濃度的Ba（NO）2溶液中，逐滴加入 pH=1 的稀硫酸至溶液中當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液的 pH= 2。若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO）2溶液的體積比是（）A. 10:1B. 1:9C. 1:10D. 9: 122.a毫升 3種氣態(tài)烴 的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（常溫常壓）， 氣體體積共縮小了 2a 毫升（不考慮 CO 的溶解），則這 3 種烴可能的組合是（）A. CHi, CH4, C3F4任意體積比B. CH, C3H6, C2H 保持 C3Hs:C2Ha= 1:2（物質(zhì)的量之比）C.C2H6, Gf, C2H2同條件下體積

10、比為 2: 1:2D. Qf, GH, C2H2質(zhì)量比為 11:14:264二、計(jì)算題23.已知 CI2通入濃氨水中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3CI2+8NH = 6NHCI+N2，今有體積為 1.12L，質(zhì)量為 3.335g 的 CI2和 N2的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變 為 0.672L其中 CI2、N2各占 50% （體積分?jǐn)?shù)）。（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 測(cè)定）。（1）經(jīng)計(jì)算，被氧化的氨的質(zhì)量為 _ g。5(2)下面是三位學(xué)生從不同角度解這道題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)填寫在表格內(nèi):學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù) x 表示的意義甲(3-1):2=(1.12-0.672)/22.4:x

11、乙3:(x-0.672/2)=1:0.672/2-(1.12-x)丙71x+28(1-x)=3.335/1.12X22.424 .用 NSO 和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得NQSZQ。10C和 70C時(shí)，Na2$Q 在 100g 水中的溶解度分別為 60.0g 和 212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是NaSQ 5fQ 現(xiàn)取 15.1gNa2SO，溶于 80.0mL 水。另取 5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1 小時(shí)后過(guò)濾。濾液在 100C經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10C后析出 Na2$Q 5H2O 晶體。(1) 設(shè) NaSO 跟硫粉完

12、全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)、濃縮后，冷卻至 70C,溶液的體積約 30mL 該溶液是否達(dá)到飽 和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。(70C時(shí)，Na2S2Q 飽和溶液的密度為 1.17g cm-3)(2) 若要計(jì)算在 100C下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至 10C時(shí)所能得到的NQSQ 5H2O 的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)。(填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母)A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠。B.還需要提供 100C 時(shí)溶液的密度(1.14g cm-3)C.還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)(3) 根據(jù)第 小題你的選擇(如選 A 則直接計(jì)算，如選 B 或 C 則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從 10C30.0mL 溶液中結(jié) 晶而出的N

13、SO 5H2O 的質(zhì)量。25.鐵在熱的稀 HNO 中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為 NbO,而在冷的稀 HNO 中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為 NQ 當(dāng)溶液更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH+。請(qǐng)分析下圖，回答下列問(wèn)題:x 分別表示什么量，并67(1)假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由DFe+Q HN0s-QFe(N03VnO+OH20判斷從 0 點(diǎn)到 a 點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物應(yīng)為 _。a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為 _ ，其原因是 _巳知到達(dá) d 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為 _ 。ntCFe)分析在 c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)時(shí)投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比=_。26.已知 Fe2Q在高爐

14、中有下列反應(yīng)：Fe2Q+C0*2FeO+CO。 反應(yīng)形成的固體混合物(FezQ、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 mFe：mo表示。(1) 上述固體混合物中，me：mo不可能是 _ (選填 a、b、c 多選扣分)(a) 21:9(b) 21:7.5(c) 21:6(2) 若 mFem0= 21:8，計(jì)算 FezQ被 CO 還原的百分率。(3) 設(shè) Fe2Q被 CO 還原的百分率為 A%,貝UA%和混合物中 me：m。的關(guān)系式為(用含 mTe、mO的代數(shù)式表示)。A %=_。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出 A%和 nme：m。關(guān)系的圖形。(4)如果 FeO3和 CO 的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3+CO ；2Fe3Q+COFe3Q+CO 3FeO+CO試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的me：m。(令 me：m= 21:a，寫出 a 的取值范圍)。將結(jié)果填入F 表：混合物組成(用化學(xué)式表示)a 的取值范圍b 點(diǎn)到 C 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。89化學(xué)計(jì)算測(cè)試參考答案1. C2. B3. B4. A5. A6. C7. C8 . C9 . A10. B11.C 12.B 13 . D 14 . A 15 . D 16 . AC 17 . C