高中化學(xué) 海水中的元素 魯科版必修1

1、 第3章 自然界中的元素1， 叫做該元素的同素異形體例如，碳的同素異形體有 ， ， 。又如， 和 是氧的同素異形體。2，在石墨中，碳原子呈 狀排列，每一層碳原子形成 結(jié)構(gòu)；在金剛石中，每個(gè)碳原子與相鄰的四個(gè)碳原子形成 結(jié)構(gòu)；碳六十分子中，碳原子位于球的表面，呈 和 排列，球內(nèi)是空的。3，碳酸鈉和碳酸氫鈉是碳酸的兩種鹽，前者是正鹽，后者是酸式鹽。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名溶解性溶液堿性熱穩(wěn)定性（比較及方程式）與酸反應(yīng)（劇烈程度及方程式）與堿反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化4,寫出溶洞形成的兩個(gè)反應(yīng)方程式 ; 5,高爐煉鐵的原料是 在煉鐵過程中的還原劑是 寫出煉鐵過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6，寫出下列反應(yīng)的反

2、應(yīng)方程式碳酸氫鈣與氫氧化鈣 ；碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉 ；碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣 ；碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 ；7， 叫做氮的固定。自然固氮有哪兩種途徑？8，化學(xué)氮肥主要包括 （主要成分 ）， （主要成分 ）和 。9，氨氣是沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。在實(shí)驗(yàn)室中可以用 法收集。與水反應(yīng)方程式 ，因此氨水呈弱堿性。與鹽酸反應(yīng)方程式 ，當(dāng)氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)現(xiàn)象 可以用該反應(yīng)來鑒別氨水或濃鹽酸。氨的催化氧化 ，該反應(yīng)是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)。如何檢驗(yàn)氨氣？10，大多數(shù)銨鹽是白色或無色固體，易溶于水。與堿反應(yīng)離子方程式 ，因此銨態(tài)氮肥不能與 混合施用。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng) 碳酸氫

3、銨受熱分解 ，因此儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)應(yīng)該 并放在 處，施用時(shí)應(yīng) 以保持肥效。11，純凈的硝酸是一種無色， 揮發(fā)，有 氣味的液體。沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，密度比水 。見光或受熱易分解，反應(yīng)方程式 因此應(yīng)該如何保存?硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與除金，鉑，鈦以外的大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。濃硝酸與銅反應(yīng)方程式 ，稀硝酸與銅 。常溫下，濃硝酸可以使 鈍化，因此可以用 容器盛放。與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)方程式 。12，工業(yè)由氮?dú)庵迫∠跛岬乃膫€(gè)反應(yīng)方程式13，通常狀況下單質(zhì)硫是 色固體， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高。有多種同素異形體，如 和 。14，二氧化硫的性質(zhì)：酸性氧化物的通性，與水反應(yīng) ，與酸堿指示劑

4、反應(yīng)，使紫色石蕊試液 。與堿性氧化物反應(yīng) 。與堿反應(yīng) 。氧化性，與硫化氫反應(yīng) 。還原性，與氧氣反應(yīng) ，與氯水反應(yīng) ，與高錳酸鉀反應(yīng) 。漂白性，通入品紅溶液現(xiàn)象 。殺菌性，可作消毒劑和防腐劑。15，濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng) ，與碳單質(zhì)反應(yīng) 。常溫下能夠是鐵，鋁鈍化。工業(yè)生產(chǎn)濃硫酸基本原理（四個(gè)反應(yīng)方程式）。16，硫的氧化物也是形成酸雨的主要原因，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式17，寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式二氧化硫和碘水 ；二氧化硫和溴水 ；亞硫酸鈉和氯水 ；制取硫化氫氣體 ；制取二氧化硫氣體 ；18，鎂的物理性質(zhì) 色， ，屬于輕金屬。性質(zhì)化學(xué)方程式與非金屬反應(yīng)氧氣氯氣氮?dú)饬蚺c水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 與硫酸銅溶液反應(yīng)19， 海水提鎂的基本步驟和相關(guān)反應(yīng)方程式20，氯，溴，碘的顏色，狀態(tài)，溶于水后的顏色，