第十三章學(xué)案晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、學(xué)案65晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4了解分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。課前準(zhǔn)備區(qū)回扣歎材勞實(shí)基型知識(shí)點(diǎn)一晶體與非晶體1.晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒排列結(jié)構(gòu)微粒排列性 質(zhì) 特 征自范性熔點(diǎn)異同表現(xiàn)間接方法看是否有固定的科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2. 得到晶體的途徑。(2) 。(3) 。3. 晶胞(1) 概念描述晶體結(jié)構(gòu)的。晶體中晶胞的排列一一無(wú)隙并置 無(wú)隙

2、：相鄰晶胞之間沒(méi)有 。 并置：所有晶胞 排列、相同。知識(shí)點(diǎn)二分子晶體與原子晶體1 .分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)晶體中只含。(2) 分子間作用力為 ，也可能有(3) 分子密堆積：一個(gè)分子周圍通常有 個(gè)緊鄰的分子。2. 原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1) 晶體中只含原子。(2) 原子間以 結(jié)合?！締?wèn)題思考】1 具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體嗎？晶胞是否一定為“平行六面體”？知識(shí)點(diǎn)三金屬晶體1 .金屬鍵(1) “電子氣理論”要點(diǎn)該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。(2) 金屬晶體是由 、通過(guò)形成的一種“巨分子”。金屬鍵的強(qiáng)度。2.金屬晶體的幾

3、種堆積模型堆積模型采納這種堆積 的典型代表空間 利用 率配 位 數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方Po52%4鉀型Na、K、Fe68%fe鎂型Mg、Zn、Ti74%12r銅型Cu、Ag、Au74%4隔du知識(shí)點(diǎn)四離子晶體1 .離子晶體(1)概念離子鍵：間通過(guò)(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化學(xué)鍵。離子晶體：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò) 結(jié)合而成的晶體。(2) 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素：即 電荷因素，即陰、陽(yáng)離子電荷不同，配位數(shù)必然不同。 鍵性因素：離子鍵的純粹程度。(3) 般物理性質(zhì)一般地說(shuō)，離子晶體具有較高的 點(diǎn)和點(diǎn)，較大的 、難于壓縮。這些性質(zhì)都是因?yàn)殡x子晶體中存在著較強(qiáng)的離子鍵。若要破壞這種作用需要較多的

4、能量。2.晶格能(1) 定義：氣態(tài)離子形成 1摩爾離子晶體 的能量，單位kJ mol ，通常取正值。(2) 大小及與其他量的關(guān)系 晶格能是最能反映離子晶體 的數(shù)據(jù)。在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則晶格能越大。晶格能越大，陰、陽(yáng)離子間的離子鍵就越強(qiáng)，形成的離 子晶體就越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)高，硬度大。知識(shí)點(diǎn)五幾種常見(jiàn)的晶體模型金剛石二氧化硅原子晶體(金剛石和二氧化硅) 金剛石晶體中，每個(gè) C與另外個(gè)C形成共價(jià)鍵，cC鍵之間的夾角是 最小的環(huán)是 元環(huán)。含有ImolC的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有 mol。 SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與個(gè)O成鍵，每個(gè)O原子與個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是元環(huán)，在

5、“硅氧”四面體中，處于中心的是 原子。(2) 分子晶體CO2分子有個(gè)。干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周圍等距且緊鄰的干冰的結(jié)構(gòu)模附晶血)冰的結(jié)構(gòu)模剋冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的.個(gè)水分子以氫鍵相連接,1mol冰中，有mol "氫鍵”。(3) 離子晶體 NaCl型：在晶體中，每個(gè) Na +同時(shí)吸引 個(gè)C，每個(gè)C同時(shí)吸引 個(gè)Na+,配位數(shù)為 。每個(gè)晶胞含 個(gè)Na*和個(gè)C。 CsCl 型:在晶體中，每個(gè)C吸引個(gè)Cs*,每個(gè)Cs+吸引個(gè)C，配位數(shù)為 (4) 石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是 ，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是, C原子采取的雜化方式是。問(wèn)題思考】2在晶體模型中

6、，金剛石中的“鐵棍”和干冰中的“鐵棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎?突破考點(diǎn)硏析熱點(diǎn)、晶體基本類型和性質(zhì)的比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體概念分子間靠分子間 作用力結(jié)合而成 的晶體原子之間以共價(jià) 鍵結(jié)合而形成的 具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金屬陽(yáng)離子和自 由電子以金屬鍵 結(jié)合而形成的晶體陽(yáng)離子和陰離子 通過(guò)離子鍵結(jié)合 而形成的晶體構(gòu)成粒子結(jié) 構(gòu)粒子間的 相互作用力性 質(zhì)硬度較小很大有的很大，有的 很小較大熔、沸點(diǎn)較低有的很高，有的 很低溶解性相似相溶導(dǎo)電、傳熱 性一般不導(dǎo)電、溶 于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電 性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水 溶液或熔融態(tài)導(dǎo) 電延展性無(wú)無(wú)良好無(wú)物質(zhì)

7、類別 及舉例大多數(shù)非金屬單 質(zhì)（如 P4、CI2）、 氣態(tài)氫化物、酸（如 HCI、H2SO4）、 非金屬氧化物（如 SO2、CO2,SiO2除外）、絕大 多數(shù)有機(jī)物（如 CH4，有機(jī)鹽除 外）一部分非金屬單 質(zhì)（如金剛石、 硅、晶體硼），一 部分非金屬化合 物（如 SiC、SiO2）金屬單質(zhì)與合金（如 Na、Al、Fe、 青銅）金屬氧化物（如K2O、Na2O）、強(qiáng) 堿（如 KOH、NaOH）、絕大部 分鹽（如 NaCl）【典例導(dǎo)悟11（2010黃岡質(zhì)檢）下列敘述正確的是（）A 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D 金屬晶

8、體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高二、晶體的有關(guān)計(jì)算1. 確定晶體組成的方法一一均攤法均攤法：指每個(gè)晶胞平均擁有的粒子數(shù)目。如：某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞所共有，則該粒子有1/n屬于一個(gè)晶胞。（1）長(zhǎng)方體形（正方體）晶胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為 。處于棱上的粒子，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為 。處于面上的粒子，同時(shí)為個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為 。處于體心的粒子，則完全屬于該晶胞，對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為 。（2）非長(zhǎng)方體形（正方體）晶胞中粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)6個(gè)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)的1個(gè)碳原子對(duì)六邊形的貢獻(xiàn)為

9、1/3。典例導(dǎo)悟2】右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物« TiA Ca oOo-鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單丿元。（1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最近且等距離的鈦原子共有個(gè)。（2）該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個(gè)數(shù)比是 。2. 晶體密度（或微粒間距離）的計(jì)算解題思路知道微粒間距離根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)晶胞體積摩爾質(zhì)量密度，或已知密度求微粒間距離。 【典例導(dǎo)悟3】右圖是氯化銫晶體的晶胞（晶體中的最小重復(fù)單元），已知晶體中兩個(gè)最近的Cs+核間距離為acm,氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M , Na為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是（）38M- 3 8Ma - 3人啟心B.gz3M- 3 M

10、a -3C.3g cm D.3g cmNa aNAa高考釜訓(xùn)* *題組一晶體的“分割”與計(jì)算1. 2011課標(biāo)全國(guó)卷37（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有 個(gè)氮原子、個(gè)硼原子、立方氮化硼的密度是 g- cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為Na）。2. 2011山東理綜一32（4）CaO與NaCI的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag cm-3, Na表示阿伏加德羅常數(shù)，貝UCaO晶胞體積為 cm3。3. （2010全國(guó)理綜I, 13）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的

11、敘述正確的是（）A .最小的環(huán)上，有 3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B .最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1 : 2C .最小的環(huán)上，有 6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D .存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂點(diǎn)4. 2010全國(guó)課標(biāo)卷，37（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X : Y : Z =。5 . 2010山東理綜，32（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為 ，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。題組二晶體的類型與晶體的性

12、質(zhì)6. （2011江蘇21A）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子， W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：(DY2X2分子中丫原子軌道的雜化類型為 , ImolY2X2含有b鍵的數(shù)目為O(2) 化合物ZX 3的沸點(diǎn)比化合物 YX 4的高，其主要原因是(3) 元素Y的一種氧化物與元素 Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。(4) 元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，

13、反應(yīng)的化學(xué)方程式為7. (2010浙江理綜，8)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中 X、Y、Z、W同周 期，Z、M同主族；X +與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑： Z2>W； Y的單質(zhì)晶體熔 點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是()A . X、M兩種元素只能形成 X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D .元素 W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑& 2010海南，19( n )金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題： ?Ni2

14、+和Fe2+的離子半徑分別為 69pm(1) Ni原子的核外電子排布式為(2) NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，和 78pm，則熔點(diǎn) NiOFeO(填或“ >”);(3) NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為 、(4) 金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aQ Ni考點(diǎn)集訓(xùn)題組一晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 .下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是()A .在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B .在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 C .原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D .分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低2. (2011惠州調(diào)研)下

15、列性質(zhì)適合分子晶體的是 ( 熔點(diǎn)1070 C，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 熔點(diǎn)10.31 C，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電 能溶于CS2,熔點(diǎn)1128C，沸點(diǎn)4446C 熔點(diǎn)97.81 C，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為 0.97gcm3A .B .C.D .題組二常見(jiàn)晶體及其結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)NaCI、CsCl、干冰、金剛石、石墨3如下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是 結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1) 其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)，其中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于 晶體。(2) 其中代表石墨的是 ，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個(gè)。(3) 其中代表NaCI的是，每個(gè)Na*周圍與它

16、最接近且距離相等的Na*有個(gè)。(4) 代表CsCl的是，它屬于 晶體，每個(gè)Cs*與個(gè)C緊鄰。(5) 代表干冰的是 ，它屬于晶體，每個(gè)CO2分子與個(gè)CO2分子緊鄰。題組三晶體的有關(guān)計(jì)算4. (2011沈陽(yáng)質(zhì)檢)最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。圖中頂點(diǎn)和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，該分 子的化學(xué)式是()A . Ti13C14B. Ti14C13C. Ti4C5D . TiC5. (2011西安聯(lián)考)金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)及(右圖)。金原子的直徑各個(gè)面的中心各有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所

17、共用為d,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。(1) 金晶體每個(gè)晶胞中含有 個(gè)金原子。(2) 欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定(3) 個(gè)晶胞的體積是。(4) 金晶體的密度是。題組四綜合探究6 .已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化

18、合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示 ):(1) E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。(2) 由A、B、C形成的ABC分子中，含有個(gè)b鍵，個(gè)n鍵。(3) 下列敘述正確的是 (填字母)。a. M易溶于水，是因?yàn)?M與水分子之間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水， 是因?yàn)镹是非極性分子b. M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化c. N分子中含有6個(gè)b鍵和1個(gè)n鍵d. BD 2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低(4) E的一種氧化物 Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則 Q的化學(xué)式為該晶體

19、中氧原子的配位數(shù)為(5) B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(6) 在濃的EC13的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCI至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECI36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1 : 5,則該配離子的化學(xué)式為學(xué)案65晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1. 周期性有序無(wú)序有無(wú)固定不固定各向異性各向同性熔點(diǎn)X-射線衍射2. (1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固(2) 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(3) 溶質(zhì)從溶液中析出3. (1)基本單元(2) 任何間隙平行取向知識(shí)點(diǎn)二1. (1)分子(2)范德華力氫鍵(3) 122. (2)共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)三1 . (1)價(jià)電子所

20、有原子(2)金屬陽(yáng)離子自由電子金屬鍵差別很大2. 6812知識(shí)點(diǎn)四1. (1)陰、陽(yáng)離子靜電作用離子鍵(2) 晶體中陰、陽(yáng)離子的半徑比決定晶體結(jié)構(gòu)(3) 熔沸硬度2. (1)釋放穩(wěn)定性知識(shí)點(diǎn)五(1) 4109 °8'六 242十二Si(2) 12 42(3) 666448882(4) 分子間作用力2sp問(wèn)題思考1. (1)具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃；(2)晶胞是從晶體中“截取”出來(lái)具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面體”。2 不一樣，金剛石中表示的是C C共價(jià)鍵，而干冰中的“鐵棍”表示分子間作用力，分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C=O鍵)，

21、少數(shù)則無(wú)(如稀有氣體形成的晶體)?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵很高 較高難溶于任何溶劑常見(jiàn)溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑111二、1.(1)8石4;2-1842典例導(dǎo)悟1. C稀有氣體為單原子分子，晶體中分子內(nèi)無(wú)共價(jià)鍵，A不正確；SiO2晶體為原子晶體，Si原子與氧原子間為極性鍵， B不正確；Na2O2、銨鹽等離子晶體中含有共價(jià)鍵， C正確; 不同金屬晶體、金屬鍵強(qiáng)弱不同，其熔、沸點(diǎn)差別很大，D不正確。2. (1)6(2)3 : 1 : 1解析從所給模型圖中可確定晶體中距離最近的鈦原子的相對(duì)位置為，即每個(gè)鈦原子周圍與它最近且等距離的鈦原

22、子有6個(gè)。圖中鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨(dú)占1有；鈦原子位于頂點(diǎn)，為 8個(gè)立方體共有，故每個(gè)立方體擁有鈦原子數(shù)為8X - = 1(個(gè))；氧原81子位于棱上，為4個(gè)立方體所共有，每個(gè)立方體擁有氧原子數(shù)為12 X - = 3(個(gè))，故N(O) : N(Ti) : N(Ca) = 3 : 1 : 1。3. C該晶胞中含有1個(gè)Cs+和1個(gè)Cl ,則1個(gè)CsCI分子的質(zhì)量為Mg,晶胞的體積為 a'cm3,故密度為 Nag cm ?！菊n后練習(xí)區(qū)】咼考集訓(xùn)25X 4_1 . 44 361.5X 1010 3X Na解析依據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)及化學(xué)式BN可確定立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)N原子，4個(gè)

23、B原子。則一個(gè)晶胞的質(zhì)量可表示為25 X 4g(BN的摩爾質(zhì)量為25g mol 1)，一個(gè)晶胞的體Na積可表示為(361.5 X 10 10)3cm3(1pm = 10 12m = 10 10cm),晶體密度的表達(dá)式為25 X 43g cm 361.5 X 10 X Na2242. Na 解析根據(jù)CaO晶胞與NaCI晶胞相同，可知 CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2 +和4個(gè)02-，則 晶胞質(zhì)量為 m= 5N6gx 4= 224g，則晶胞的體積 V = m=224g= Ncm3。Na Nap Na ag cm -3 NA a3. C4. 3 : 1 : 1解析每一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù)目的計(jì)算規(guī)律為

24、：頂點(diǎn)：1、棱上：丄、面心：1、體842心：晶胞獨(dú)有，推出 X : Y : Z= 3 ： 1 ： 1。5. BaPbO312解析根據(jù)共用關(guān)系，每個(gè)晶胞中含有Pb4 +： 8X1 = 1Ba2 +： 102-： 12Xg= 3,故化學(xué)式84為BaPbO3。Ba2 +處于晶胞中心，只有1個(gè)，02-處于晶胞棱邊中心，共 12個(gè)，故每個(gè)Ba2+ 與12個(gè)O2-配位。236. (1)sp 雜化 (2)3Na 或 3X 6.02 X 10(2)NH 3分子間存在氫鍵20(4) CuClCuCl + 2HCl(濃)=H2CuCl3(或 CuCl + 2HCl(濃)=H2CuCl 3)解析形成化合物種類最多的

25、元素是H，基態(tài)時(shí)，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C,2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的是 N元素，原子序數(shù)為 29的是Cu元素。(1) C2H2是直線形分子，C原子雜化方式為 sp雜化，C2H2分子中有一個(gè)碳碳三鍵，因此 1molC2H2分子中有 3Na b鍵，即 3X 6.02X 1023個(gè)。(2) 由于NH3分子間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)較高。(3) CO 2和N20都是22個(gè)電子，二者互為等電子體。(4) 晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為8X 1/8 + 6 X1/2 = 4,而Cl全在晶胞中，因此該晶體的化學(xué)式為 CuCl。7. DX +與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且均屬于短周期元素，可推知X為鈉元素

26、，M為氧元素，由此可知 Z為硫元素；X、Y、Z、W屬于同周期元素，由離子半徑：Z2- >W-,可推知W為氯元素；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，不難判斷，Y為硅元素。Na與0兩種元素可形成 Na?。和Na2O2兩種化合物，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然 HCI、 H2S、H2O相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，但因出0分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCI和H2S，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)Si屬于原子晶體，單質(zhì) S和Cl2屬于分子晶體，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；03和Cl2都具有 強(qiáng)氧化性，可作為水處理的消毒劑，故D項(xiàng)正確。8. (1)Ar3d 84s2或 1s22s22p63s23p63d84s2(2)>(3)

27、66(4)LaNi 5解析 (1)核外電子排布式與價(jià)電子排布式要區(qū)別開(kāi)。(2) NiO、FeO都屬于離子晶體，熔點(diǎn)高低受離子鍵強(qiáng)弱影響，離子半徑越小，離子鍵越 強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(3) 因?yàn)镹iO晶體結(jié)構(gòu)類型與 NaCl相同，而NaCl晶體中Na+、Cl -的配位數(shù)都是6，所 以，NiO晶體Ni2 +、02-的配位數(shù)也是6。(4) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可計(jì)算，一個(gè)合金晶胞中，La : 8X £= 1, Ni: 1 + 8X三=5。所以該合8 2金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi 5?？键c(diǎn)集訓(xùn)1 . A在原子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是原子，在離子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是陽(yáng)離子和 陰離子；在分子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是分子，在金屬晶體中構(gòu)成晶體的粒子是金屬陽(yáng)離子 和自由電子，故選項(xiàng) B錯(cuò)誤；晶體的熔點(diǎn)一般是原子晶體>離子晶體 >分子晶體，而金屬晶體的熔點(diǎn)相差比較大，晶體硅的熔點(diǎn)(1 410 C )要比金屬鎢的熔點(diǎn)(3 410 C )低，而金屬汞的