2019年上海市等級性考試化學(xué)試題

1、2019 年上海市高中等級考試化學(xué)試題解析2 分，共計40 分）i.元素2950g中文名為（奧氣），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A. 核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)118， 對于中性原子，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于118，故選A。2. 只涉及物理變化的是A. 次氯酸漂白B.鹽酸除銹C. 石油分餾D.煤干餾次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 錯誤；鹽酸除銹利用鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)，B 錯誤；石油分餾利用烴的沸點差異，為物理性質(zhì)，C正確；煤干儲指的是在隔絕空氣的情況下高溫加熱煤得到焦炭

2、、煤焦油、焦?fàn)t氣等的過程，為化學(xué)變化，D 錯誤。3. 下列反應(yīng)只需要破壞共價鍵的是A. 晶體硅熔化B.碘升華C. 熔融Al 203溶于水【解析】晶體硅為原子晶體，Si原子之間只以共價鍵連接，因此熔化只需要破壞共價鍵，A正確；碘為分子晶體，升華克服分子間作用力， B錯誤；AI2Q為離子晶體，熔融破壞離子鍵， C錯誤；NaCl為離子晶體, 溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D 錯誤。4. 下列過程固體質(zhì)量增加的是加入氯化鐵加入硫酸通入灼熱氧化銅D.高溫下水蒸氣通入 Fe【答案】D【解析】+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2, Cu溶解，固體質(zhì)量減少，A錯誤；+HSO=ZnSG+HH ,Z

3、n溶解，固體質(zhì)量減少，B錯誤；+H2芻Cu+H2Q CuO變?yōu)镃u,固體質(zhì)量減少，C錯誤；+4HOFe3Q+4H2, Fe變?yōu)镕&Q,固體質(zhì)量增加，D正確。C下， L -1Ba(OH)2中濃度是X10-12 mol L-1B. 1 X10-13 mol - L-X10-12 mol - L -1D. 5 X10-13 mol - L -1【答案】A【解析】- L-1 Ba(OH)2 中 OH濃度是 L -1 X 2= l/1 , C(H+尸Kw/ c (OH-)=10-14(mol - L -1) 2/ mol - L -1 =10-12mol , L -1,故答案選 A。Cl6.下列

4、分子中所有原子都處在同一平面上的B. CH3C=C CH3I ICH3 CH3D. CH 2二 CH-C 三 CHA項為CCl4,為正四面體結(jié)構(gòu)，A項錯誤；因為-CH3的結(jié)構(gòu)為四面體構(gòu)型，所以所有原子不可能都處于同一平面，故 B, C均錯誤；D項中乙烯基為平面型，乙快基為直線型結(jié)構(gòu)，乙快基這一直線可以屬于乙烯基的這一平面內(nèi)，故D正確。7 .已知有一種煌的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車煌”下列關(guān)于它的敘述正確的是A.易溶于水B.可以發(fā)生取代反應(yīng)C.其密度大于水的密度D.與環(huán)己烷為同系物A、C錯誤，B正確；自行車烷的不飽【答案】B【解析】烷煌都難溶于水，密度小于水，可以發(fā)生取代反應(yīng)，和度比環(huán)己烷多1

5、,不滿足分子式相差 n個CH的要求，與環(huán)己烷不為同系物。8 .聚異戊二烯產(chǎn)C：CHC葉n的單體是CH2_ C = CH-CH2A. 2B.(H2C)2C=CH-CHCH3CH2=C CH= CH2C.(H3C)2C=CH-CHD.CH3【答案】D【解析】聚異戊二烯為異戊二烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)得到，故答案選異戊二烯，即 D選項。9 .下列選項不正確的是A.含有共價鍵的化合物是共價化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)【答案】A【解析】含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物， 如NaOH A錯誤；含有極性鍵的分子可能是非

6、極性分子， 如CH, B正確；有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，D正確；故答案選A。10 .實驗室用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，來測定氫氣的氣體摩爾體積 所涉及到的步驟有讀數(shù)；冷卻至室溫；調(diào)節(jié)使水準管和量氣管液面相 平。正確的順序是A.B.C.D.【答案】DD正確?！窘馕觥吭谟昧繗夤苁占瘹怏w， 讀數(shù)時，應(yīng)冷卻到室溫，防止氣體熱脹冷縮， 測量氣體體積不準確, 另外在讀數(shù)時還要調(diào)節(jié)使水準管和量氣管液面相平，平衡體系壓強，再讀數(shù)。故11 .關(guān)于離子化合物 NH,下列說法正確的是為 -5 價B.陰陽離子個數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陽離子的電

7、子數(shù)為 11【答案】B【解析】離子化合物由NH+和H構(gòu)成，N的化合價為-4, A錯誤；陰陽離子個數(shù)比為 1:1, B正確；陰離子為 H',最外層2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；陽離子為NH4+,電子數(shù)為10, D錯誤。故答案選 B。12 . 能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是A. 硝酸鋇，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化鋇C. 稀硫酸，氯化鋇D.稀硝酸，氯化鋇【答案】B【解析】亞硫酸鈉部分變質(zhì)生成硫酸鈉，因此實際需要檢驗的是硫酸根離子，使用試劑為稀鹽酸和氯化鋇。13 . 用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A. 可以用酚酞代替指示劑B. 滴定前用待測液潤洗錐

8、形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量 CO,不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點【答案】C【解析】指示劑的選擇需要遵循“由淺變深”的顏色變化規(guī)則，若用酚酞作指示劑，顏色變化過程為由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A錯誤；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，滴定結(jié)果偏高，B 錯誤；若氫氧化鈉吸收少量 CO,發(fā)生反應(yīng) 2OH+CO=CO2-+HO,再滴入鹽酸，鹽酸先與剩余 OH反應(yīng)： OH+H+=H2O),再與碳酸根反應(yīng)： C(O2-+2H=CQ+H2O,可以發(fā)現(xiàn)存在反應(yīng)關(guān)系 2OHCO2-2HL因此消耗的鹽 酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此氫氧化鈉吸收少量CO,不影

9、響滴定結(jié)果，C正確；該實驗的滴定終點應(yīng)為當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達到滴定終點，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，D錯誤，故選C。14.下列物質(zhì)分離錯誤的是A.硝基苯(苯)蒸儲B.乙烯(SO)氫氧化鈉溶液C.己烷(己烯)澳水，分液D.乙酸乙酯(乙醇)碳酸鈉溶液，分液【答案】C【解析】硝基苯和苯為沸點不同的互溶液體，用蒸儲分離，A正確；乙烯不與 NaOHE應(yīng)，SO被氫氧化鈉吸收，可實現(xiàn)兩種氣體的分離，B正確；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與濱水反應(yīng)，但能夠萃取濱水中的澳，己烯與濱水加成反應(yīng)生成二澳代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液進行分離，C錯誤;乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇

10、易溶于水，液體分層，通過分液進行分離，D正確。故答案選 C。15.如圖所示，元素 m的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，下列說法正確的是mnpqA.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q【解析】既有氫化物又有最高價氧化物的水化物的元素一般為非金屬元素，非金屬元素的最高價氧化物的水化物為最高價含氧酸，因此其氫化物必須是堿性物質(zhì)，二者才能反應(yīng)，故m元素為N, n元素為O, p元素為S, q元素為Cl。因為m與n在同一周期，n的非金屬性強于 m故A錯誤；因為n與p位于同一主族，n的非金屬性強于 p,所以n

11、的氫化物穩(wěn)定性強于 p, B錯誤；又因為p和q位于同一周期，p簡單陰離子半徑大于 q, C項正確；q的非金屬性強于p,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：q>p,故D項錯誤。答案選 C16.在pH為1的100mL mol/L 的AlCl 3中，加入300mL mol/L 的氫氧化鈉溶液后鋁的存在形式是+ (OH) 3 D. Al3+, Al(OH) 3【答案】D【解析】pH為 1 的 100 mL mol/L 的 AlCl 3中，n(H+)= mol/L x=, n(Al 3+)= mol/L x=, 300 mL L 的氫氧化鈉溶?中n(OHI )= mol/L x=,其中 的OHT先與H

12、+發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的OH與mol Al 3+反應(yīng)，氫氧根 離子不足，因此生成 Al(OH)3,并有A13+剩余。17.關(guān)于下列裝置(只是個示意圖)，敘述錯誤的是A.石墨電極反應(yīng)：O2+4H+ +412H2。B.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量 NaCl,會加快Fe的腐蝕D.加入HCl,石墨電極反應(yīng)式：2H+212H2 T【答案】A【解析】本題考查吸氧腐蝕，溶液不為強酸性，石墨電極的反應(yīng)式為O +2H2O+4e -4OH,因此A項錯誤。18.根據(jù)圖本下列說法正確的是A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)n比反應(yīng)出生成的O H鍵更牢固2Q(g)+H2(g) -OH(g)+H(g

13、) Q(Q> 0)(g) - 1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)【答案】C【解析】從圖中可以看出1/2mol O2(g)+1molH 乂g)的能量低于1mol OH(g)+1mol H(g),因此反應(yīng) 1/2O2(g)+H2(g) -OH(g)+H(g)吸熱，故 C項正確。19 .已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?) = pQ(G)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達平衡，此時 c(X)=L ,其它條件不 變，將容器縮小到原來的1/2 , c(X)=L ,下列說法正確的是A.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動可能是固體或液體C.系數(shù)n>m的體積分數(shù)減小【答案】C【解析】已知反應(yīng)已達平衡，此時

14、c(X)=L ,其它條件不變，將容器縮小到原來的1/2 ,若此時平衡不移動，c(X)=L，但平衡移動之后 c(X)=L ,說明加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，A項錯誤；題干條件說明正反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，若Y為固體或液體，則需要滿足mt> 2m不可能成立，B項錯誤；Y是氣體，且 m+rn>2m所以n>n C項正確；平衡正向移動，產(chǎn)物 Z的體積分數(shù)應(yīng)該增大，D項錯誤。故答案為 Co20 .常溫下等體積的 LCHCOOHNaOHCHbCOONaA.中CH3COOH>CH3COO >H+ > OH B.混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C.混合以后，溶液呈酸性，則 N

15、a+ >CH3COO >H+D.混合后，水的電離程度比混合的電離程度小【答案】B【解析】CHCOOH液中H+來自于 CHCOOHfe離和水白電離， CHCOOHR有一小部分發(fā)生電離，因此CH3COOH> H+ > CHbCOO > OH , A 項錯誤；混合后的產(chǎn)物恰好為 CHCOONa體積約為原來的2倍，若不存在平衡移動，則醋酸根離子濃度約為的1/2 ， 因為“越稀越水解”稀溶液中水解程度更大， 所以醋酸根離子濃度小于的1/2 ， B 項正確；混合以后，溶液呈酸性，說明CHCOOH勺電離程度大于 CHCOO的水解程度，因此CH3COO >Na+ >H

16、+ , C 項錯誤；混合后為CHCOON籀液，促進水的電離，混合后溶液呈酸性，CHCOO的電離為主，抑制了水的電離，D 項錯誤。故答案為B。二、綜合分析題(60 分 )(一 )(1) 說明銨態(tài)氮肥不能與堿性化肥混用的理由：。(2) 寫出聯(lián)合制堿法的方程式： 。(3)工業(yè)合成氨采用 2050MPa說明為什么選才i這個壓強： 。(4)已知 4NO+2CO(NH) 2-2CO+4N2+4H2O+®已知尿素中N為3價)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為;若吸收NO2,則轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為 。(5)向一定量NHCl溶液中滴加NaOH§液至溶液呈中性，此時，溶液中c(Na+) c(NH3 - H2O)

17、o【答案】(1)錢鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低；(2)CO2+NH+H2O+Na計NHUCl+NaHCO, 2NaHCO - NkCO+HO+COT ;(3)合成氨的反應(yīng)為 睡+3隆=2NH,高壓能夠使平衡往正反應(yīng)方向進行，提高氨氣產(chǎn)率；壓強不能過高，否則增加設(shè)備等成本，因此選擇2050MPa壓強。(4)N2和 Q;。=?！窘馕觥?1)錢鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣逸出，無法被植物充分吸收，導(dǎo)致肥效降低；(2)默寫方程式；(3)從壓強對平衡的影響，以及從成本的角度考慮問題；(4)氧化產(chǎn)物即化合價升高的產(chǎn)物，該反應(yīng)中化合價升高的元素有兩個，一是氧-2價變?yōu)?價生成氧氣，二是氮從-3價變?yōu)?價生成氮

18、氣，因此氧化產(chǎn)物為2和Q;根據(jù)方程式的化合價變化情況可知4NO16e,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為吸收 NO數(shù)量的四倍，因此吸收NQ,則轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為X 4XN a=。(5)根據(jù)電荷守恒,有NH4+ + Na+ + H+ = Cl + OH ,又以為溶液呈中性，H+ = OH ,因 此式子可改寫成NH4+ +Na+ =Cl ;根據(jù)物料守恒，由氯化俊的化學(xué)式可知n(N)=n(Cl),其中N元素在反應(yīng)后的存在形式有NH+, NH 3 - H2O, Cl元素以Cl 形式存在，因此有NH4+ + NH3 - H 2O = Cl ,與NH4+ + Na+ = Cl 聯(lián)立可解得 c(Na+) = c(NH H 2O)

19、。(二)(1)從綠色化學(xué)、環(huán)保的角度選擇制取硫酸銅的原料 。c. CuS (OH)2 - CuSO(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作：、過濾、洗滌(3)如圖球形管裝置的作用：。(4)反應(yīng)后溶液中存在 Cu2+,但濃硫酸有吸水性，不能通過溶液顏色來判斷Cu2+的存在，請寫出一種簡便的方法驗證 Cu2+的存在：。(5)在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2s固體。已知：2Cus4*CuzS+S取a g固體樣品，加熱后測得 CS固體質(zhì)量為b g ,求固體樣品中 CuS質(zhì)量 分數(shù);若CuaS在高溫下會分解為 Cu,則測得的CuS的質(zhì)量分數(shù) (偏大、偏小或不變)。(6)根據(jù)以上

20、信息，說明 Cu與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些因素： ?！敬鸢浮?1)bd ；(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)防止倒吸(實際上要寫清楚什么物質(zhì)被吸收引起倒吸)；(4)將反應(yīng)溶液小心沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，若溶液變藍，則說明反應(yīng)產(chǎn)生了CiT;(5)100%x2(a b)/a或200(a b)/a% ;偏大(6)控制溫度不宜過高，反應(yīng)時間不宜過長【解析】(1)a選項Cu與濃硫酸反應(yīng)才能制取硫酸銅，并且產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體二氧化硫，故不選；b選項CuO與稀硫酸反應(yīng)即可生成硫酸銅，且無污染環(huán)境的產(chǎn)物；c選項CuS不溶于酸，如果要制備硫酸銅，需要先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅，過程

21、中產(chǎn)生二氧化硫污 染環(huán)境，故不選；d選項只需要稀硫酸并無有害產(chǎn)物；綜上，答案選 bdo(2大多數(shù)鹽的溶解度隨溫度降低而下降，因此用降溫結(jié)晶的方法得到更多的晶體。(3)球形管提供較大的空間，防止形成過大的負壓，防倒吸。(4)由于濃硫酸的吸水性，導(dǎo)致Cu2+無法與水結(jié)合產(chǎn)生藍色溶液，因此需要加水稀釋檢驗銅離子。需要注意的是原反應(yīng)液中存在濃硫酸，因此稀釋時應(yīng)注酸入水，即原反應(yīng)液倒入水中進行稀釋，若溶液呈 藍色，則說明銅離子的存在。(5)列方程組：設(shè) CuS質(zhì)量為x g , Cu2S質(zhì)量為y g ,根據(jù)題意可列出方程 x+y=a, y+1/2x =b, 解得x=2(ab),因此CuS的質(zhì)量分數(shù)為100

22、%< 2(a b)/a或200(a b)/a% ;若Cu2s在高溫下分解為 Cu,則測得加熱后得到的固體質(zhì)量 b就會偏小，根據(jù)表達式可看出，測得的 CuS的質(zhì)量分數(shù)偏大。(6)控制溫度不宜過高，反應(yīng)時間不宜過長(具體得看題干和題目信息)(三)(15分)白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：CH2CNOHHOA反應(yīng)I的反應(yīng)類型在酸性條件下水解的產(chǎn)物為CH2-CHCOOCH3CH2-COOCH3H2CH2-CH2-OH和CHOH原料制備寫出以（甲一取代反應(yīng)30.HCOOH31.33.再結(jié)合分析CH2CICH20HHOAAOHHOOHOHHOCHOB31.B分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的

23、結(jié)構(gòu)簡式為在酸性條件下水解的產(chǎn)物為HCOOK合成路線流程圖（無機試劑任用）32.銀氨溶液OHCH2CI HO NaCN_33.根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息HOC7H803 soe12 A32.檢驗官能團G所用的試劑是%30.由A的分子式計算出不飽和度為4CH2-CH2-OHCH2CN,氯原子被氟基取代，取代反應(yīng)。CHO及1, RO K2CO 3CH 2clroNaCNrc lC8H7NO2;C A *反應(yīng)IK2CO 3C7H6O2 % . ROK2CO 3B一反應(yīng)試劑必乙> 目標廣物） 反應(yīng)條件.H+ /H-ORCN 2RCOOH合成路線流程圖如下32 .檢3ROT%/cho中的官能團G即檢驗醛基，用銀氨溶液。CHCH2-COOCH3CH以 CH2oh CH*CH2COOH33 .產(chǎn)物可由典型的酯化反應(yīng)制得，注意由到碳CH2-CH2-COOCH3CH2CH2OH CH2-CH2-COOH鏈加長的路線設(shè)計。（四）（15分）Li 3Fe2（PO4）3作為鋰離子電池的正極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導(dǎo)率 可以有效的改善材料的性能。34 .配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Li 3Fe2（PO4）3 + Fe