中考化學知識點總結

1、中考化學知識點總結1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的 基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）四特點P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃

2、。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出 氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體 成分是相同的）6-學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：提出問題一猜想與假設一設計實驗一實驗驗證一記錄與結論一反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化 過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、 燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的

3、儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點 保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作 反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和整碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在 紙上稱量。潮 濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表 面皿）中稱量。（4）整碼用銀子夾取。

4、添加整碼時，先加質量大的整碼，后加質量小的整碼（先大后小)(5)稱量結束后，應使游碼歸零。整碼放回整碼盒。(四)加熱器皿一一酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3也不應少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在 實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處

5、。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住(六)分離物質及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯 內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主

6、要是有害氣體（ CO、SO2、氮的 氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO、SO2、NO2、03和 可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞 和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的 廢氣經(jīng)處理過 后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（C02、CH4等）酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧

7、氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離7態(tài)空氣法(原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 T2KMnO4 K2MnO4 + MnO2

8、 + O2 T2KClO3MnO22KCl+3O2 T(4)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質的 密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a 步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高銳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸

9、到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的 化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩

10、在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧(氧元素)發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、 事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應 都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置一-水電解器B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應：2H2O= 2H2 住 02 T產(chǎn)生位置負極正極體積比2 : 1質量比1 : 8F檢驗：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個

11、氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而 原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O ,你能讀到的信息化學式的含義H2O表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質(1)通電分解 2H2O= 2H2 住O2 T(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如： H2O + CO2=H2CO33、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供 人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大

12、的儲水庫。海水中含有 80多種元素。海水中 含量最多的物質是H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處 理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān) 測。(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方法)， 其中凈化效果最好的操作是蒸儲；既有過濾作用又有 吸附作用的凈水劑是

13、活性 炭。(2)硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有 浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1)水是最常見的一種 溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。(2)水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H21、物理性質：密度最小的氣體（

14、向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CuO = Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 T Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性 。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒性質 體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質