【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章 第二節(jié) 第2課時 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修1

1、【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章 第二節(jié) 第2課時 知能演練輕松闖關(guān)（解析版）新人教版必修1下列說法不正確的是()A1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 gB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LC273 ，1.01×105Pa狀況下，1 mol氣體體積大于22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol O2和0.5 mol N2組成的混合氣體體積約為22.4 L解析：選A。氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的溫度、壓強無關(guān)，1 mol H2的質(zhì)量為2 g是不變的，A選項不正確；B選項正確；C選項中273 高于0 ，溫度升高

2、，氣體分子間的距離增大，氣體的體積增大，C選項正確；無論是混合氣體還是純凈的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，D選項正確。相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()所含的分子數(shù)目之比為11所含的O原子數(shù)目之比為12所含的原子總數(shù)目之比為23所含的C原子數(shù)目之比為11所含的電子數(shù)目之比為711A和B和C和 D解析：選D。CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則正確。又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比12，正確。CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23，所以，也正確。物質(zhì)的

3、量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是11，選項也正確。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為1422711，選項也正確。所以，本題的正確答案應(yīng)為D。(2012·武漢高一質(zhì)檢)已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣平均摩爾質(zhì)量為29 g/mol)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DCH4解析：選D。根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比可知，O2、Cl2、CO2的密度均大于空氣，氣球會上浮，CH4的密度比空氣小，氣球會下沉。(2012

4、83;長春高一檢測)下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若物質(zhì)的量相等則體積相等，但質(zhì)量不相等解析：選B。因為沒有說明物質(zhì)的狀態(tài)，A、C兩項皆錯誤；甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量相等則分子數(shù)一定相等，B選項正確；一氧化碳?xì)怏w和氮氣的摩爾質(zhì)量相同，故D選項錯誤。如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A22.4bc/(aNA)LB22.4ab/(cNA)LC2

5、2.4ac/(bNA)L D22.4b/(acNA)L解析：選A。a g氣體含有b個分子，則c g氣體含有個分子，其物質(zhì)的量為：n÷NA mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V mol×22.4 L·mol1 L。(2012·石家莊市高一調(diào)研)同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是()A32 B13C23 D12解析：選A。因H2和NH3分子中氫原子個數(shù)比為23，當(dāng)兩者所含氫原子數(shù)相同時，則二者物質(zhì)的量之比為32，則在同溫同壓下，A、B兩容器的體積比為32。標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72 L甲烷3.01×1023個氯

6、化氫分子13.6 g硫化氫0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A體積：<<<B密度：<<<C質(zhì)量：<<<D氫原子數(shù)：<<<解析：選A。解答本題要理解物質(zhì)的量是體積、密度、質(zhì)量、粒子數(shù)等物理量之間相互轉(zhuǎn)換的橋梁，然后正確應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行解題。n(CH4)0.3 mol，n(HCl)0.5 mol，n(H2S)0.4 mol，n(NH3)0.2 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大，四種氣體的體積由小到大的順序為<<<；密度大小與摩爾質(zhì)量成正比，

7、故密度從小到大的順序為<<<；據(jù)mnM可知質(zhì)量從小到大的順序為<<<；根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子組成可知氫原子個數(shù)從少到多的順序為<<<。(2012·黃岡高一檢測)同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為()A28 B60C32 D44解析：選A。運用差量法求解。同溫同壓下，氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即，M(某)28 g/mol，Mr(某)28。用NA表示阿伏加德羅常

8、數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB2.4 g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NAC在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA解析：選B。氦氣為單原子分子，含NA個氦原子的氦氣其物質(zhì)的量為1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L，A錯誤；由MgMg22e可知，2.4 g Mg即0.1 mol Mg與鹽酸反應(yīng)失去0.2 mol電子，數(shù)目為0.2NA，B正確；C項所處的環(huán)境不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計算。某雙原子分子構(gòu)成的氣體，

9、其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_ mol。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ g/L。(4)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g。解析：(1)由公式n直接求解。(2)由n、n可求得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L。(3)根據(jù)，可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L。(4)由于該氣體為雙原子分子，所以原子總數(shù)為×2NA。(5)由摩爾質(zhì)量為M g/mol知一個分子的質(zhì)量為 g。答案：(1)(2)(3)(4)(5)對一定量氣體體積的探究。(1)

10、已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(2)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：_，_。(4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多

11、少升？(寫出計算過程)解析：(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol×22.4 L/mol2.8 L。答案：(2)22.4 L不一定(3)氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(4)V(O2)n·Vm·Vm×22.4 L/mol2.8 L。一

12、定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L1。(1)反應(yīng)前O2的體積是_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_(填元素符號)。解析：(1)觀察反應(yīng)方程式，因XY2為液態(tài)，由反應(yīng)前后體積不變，知V(O2)672 mL。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L×2.56 g/L32 g/mol×0.76 g。故M(XY

13、2)76 g·mol1。(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32。故X為C元素，Y為S元素。答案：(1)672(2)76 g/mol(3)CS有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？解析：(1)設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3 molx)。根據(jù)質(zhì)量守恒，有44 g·mol1×x28 g·mol1×(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 mol