2014屆高考化學一輪復習 考點分類29《氨　硝酸　硫酸》

1、氨硝酸硫酸一、選擇題1(2013·試題調(diào)研)下列各物質(zhì)中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應，且產(chǎn)生多量氣體的是()A鐵跟濃硫酸 B碳跟稀硫酸C銅跟稀鹽酸 D銅跟濃硝酸【答案】D【點撥】鐵在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，碳與稀硫酸、銅與稀鹽酸都不反應。2關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是()A濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應D濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A【點撥】由于硫酸沸點較高，所以難揮發(fā)，濃硫酸屬于氧化性酸，但稀硫酸不屬于氧化

2、性酸，稀硫酸在加熱條件下也不與銅反應，由于稀硫酸能夠與鐵反應，所以稀硫酸不能用鐵制容器盛裝。3“濃硫酸可用鐵罐貯存，但其外表常有嚴重的腐蝕現(xiàn)象”這句話體現(xiàn)了濃硫酸的()A強氧化性和脫水性 B強氧化性和吸水性C不揮發(fā)性和酸性 D脫水性和吸水性【答案】B【點撥】能用鐵罐貯存說明發(fā)生了鈍化生成致密的氧化膜，具有強氧化性；腐蝕的原因是吸水成為稀硫酸，與鐵反應。4(2013·經(jīng)典習題選萃)取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變成()A白、紅、白 B紅、黑、白C紅、紅、紅 D白、黑、白【答案】D【點撥】將濃硝酸滴到試紙上，最終

3、被濃硝酸漂白，濃硫酸將試紙?zhí)炕兒冢轮坡人畬⒃嚰埰住?(2013·試題調(diào)研)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【答案】CD【點撥】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO和NO，NO在空氣中又會生成NO2，故C、D正確，A、B錯誤。6(2013·試題調(diào)研)著名丹麥物理

4、學家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：AuHNO33HCl=AuCl3NO2H2O，AuCl3HCl=HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學家又根據(jù)以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl42HCl3Cl22Au。表現(xiàn)出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是()A王水能溶解黃金，但不能溶解白金B(yǎng)HAuCl4具有很強的氧化性C鹽酸有很強的還原性D濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水【答案】B【點撥】選項A王水的氧化性很強，

5、既能溶解黃金(Au)，又能溶解白金(Pt)。由反應2HAuCl42HCl3Cl22Au知，該分解反應是氧化還原反應，由此可知HAuCl4一定具有很強的氧化性(類似于強氧化性酸如硝酸的分解反應，屬于氧化還原反應)。因此選項B正確。選項C很明顯是錯誤的。選項D配制王水的時候濃鹽酸和濃硝酸的體積比應為3：1。7下列敘述正確的是()A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成氣體CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體【答案】BC【點撥】A項稀HNO3、稀H2SO4均

6、不能將木炭氧化成CO2，濃HNO3和濃H2SO4在加熱條件下能將木炭氧化成CO2；B項Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成氣體；C項Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應的氧化物，分別是Li2O、CO2、P2O5；D項Na2CO3加熱不反應。8(2013·試題調(diào)研)0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的濃硝酸充分反應后，生成NO2的量()A0.2 molB0.6 molC小于0.6 mol D大于0.6 mol【答案】C【點撥】據(jù)化學方程式Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O可以計算出0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3

7、的濃硝酸反應生成0.6 mol NO2，事實上隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，所以產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量小于0.6 mol。9(2013·試題調(diào)研)把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為()A2 molB3 molC4 mol D5 mol【答案】B【點撥】n(Cu)6 mol；n(H)12 moln(NO)8 mol根據(jù)離子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知n(H)的量不足，應根據(jù)n(H)的量進行計算，解得n(NO)3 mol。10(2013·試題調(diào)研)如圖表示Cu與HNO3反應的量的關(guān)系，問

8、哪一點表示銅與稀HNO3反應中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系()【答案】A【點撥】Cu與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，由方程式可知參加反應的硝酸只有被還原，故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為：3Cu2HNO3(還原)，A正確。二、非選擇題11(2013·經(jīng)典習題選萃)某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：(1)試管中發(fā)生反應的化學方程式為：_。(2)可抽動銅絲的作用是_。(3)試管中現(xiàn)象為_；可證明_。試管中現(xiàn)象為_，可證明_；(4)試管的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是_；發(fā)

9、生反應的化學方程式為_。(5)實驗開始時，取a g銅絲和V mL 18 mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應進行一段時間后，銅絲還有剩余，且能深入溶液內(nèi)，但發(fā)現(xiàn)繼續(xù)加熱，銅絲不再溶解。該小組同學根據(jù)所學化學知識認為還有一定的硫酸剩余，你認為原因是_。該小組同學通過實驗測得剩余銅絲質(zhì)量為b g(假設反應前后溶液的體積不變)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L?！敬鸢浮?1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)抽動銅絲，以隨時終止反應(3)品紅溶液褪色SO2具有漂白性石蕊溶液顯紅色SO2溶于水顯酸性(4)吸收SO2氣體，防止空氣污染SO22NaOH=Na2SO3H2O(5)反應

10、過程中濃硫酸在被消耗的同時還有水生成，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應1812(2013·試題調(diào)研)在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：(1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是_(填化學式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學式)，這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為_。(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實

11、驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填序號)。A酸性 B吸水性C脫水性 D強氧化性(4)將實驗(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入氯水中，可以看到氯水_，說明這種氣體具有_性；請寫出該反應的化學方程式_?！敬鸢浮?1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO2SO22H2O(3)CD(4)褪色還原SO2Cl22H2O=2HClH2SO413(2013·經(jīng)典習題選萃)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_，_。(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉

12、活塞_，再打開活塞_，才能使NO2氣體充滿試管；當氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入試管，應如何操作？_。【答案】(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反應可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)ca、b先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管【點撥】根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應的發(fā)生。14(2013·經(jīng)典習題選萃)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_L，NO2的體積

13、為_L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_mol·L1。(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。【答案】(1)5.85.4(2)(3)57.8【點撥】(1)設混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2 L，有xy0.5 mol。根據(jù)“得失電子守恒”，有3xy mol×2(左邊為N得電子數(shù)，右邊為Cu失電子數(shù)，得失電子總數(shù)相同)。解方程組得：x0.26 mol，y0.

14、24 mol。則V(NO)0.26 mol×22.4 L·mol15.8 L，V(NO2)11.2 L5.8 L5.4 L。(2)HNO3在反應中一部分變成了NO和NO2氣體(共0.5 mol)，一部分以NO的形式留在溶液中。加入NaOH溶液至溶液中的Cu2恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為103 aV mol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為103 aV mol。所以，c(HNO3) mol·L1。(3)0.5 mol NO和NO2的混合氣體要全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，需失去的電子數(shù)應與Cu失去的電子數(shù)相等，也與加入的H2O2所

15、得到的電子數(shù)相等。由于1 mol H2O2在反應中得到2 mol電子，則m(H2O2)×34 g·mol1÷30%57.8 g。硫酸的工業(yè)制法接觸法早在公元2世紀，我國東漢末年煉丹家狐剛子(字狐丘)，在其撰寫的出金礦圖錄中已載有“煉石膽取精法”，是指干餾石膽，取部分冷凝所得的精華。實驗證明，石膽即膽礬，隔絕空氣加熱到650，可分解出三氧化硫和水，冷凝后可得硫酸：CuSO4·5H2OCuOSO35H2O；SO3H2O=H2SO4。由此可知我國對硫酸的制取，比公元8世紀阿拉伯煉金家的蒸餾明礬而得礬精(即硫酸)還要早五六百年。如今硫酸的工業(yè)制法為接觸法，現(xiàn)介紹如下：(1)反應原理焙燒階段：4FeS211O22Fe2O38SO2(在沸騰爐中)轉(zhuǎn)化階段：2SO2O22SO3(在接觸室中)吸收階段：SO3H2O=H2SO4(在吸收塔中)(2)設備沸騰爐：煅燒礦石(黃鐵礦：FeS2)得到二氧化硫，礦石被氣流吹起呈現(xiàn)沸騰狀，這樣礦石燃燒最充分。接觸室：使二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫。接觸室中部有熱交換器，通過熱量交換，二氧化硫和氧氣混合進行預熱，便于轉(zhuǎn)化；生成的三氧化硫