選修四第三章-水溶液中的離子平衡綜合復(fù)習(xí)

1、選修四第三章 水溶液中的離子平衡綜合復(fù)習(xí)一 強(qiáng)弱電解質(zhì)1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO22、下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（ ）A. 將pH = 4的鹽酸和醋酸稀釋到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取。C. 相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大。D. 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣速率相同。3、通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？（寫出3種以上）4、有相同pH值的鹽酸

2、、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是。（D）四種酸分別跟加水稀釋到原體積的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小關(guān)系是。（E）四種酸分別跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng)；消耗溶液的體積由大到小的順序是。（F）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是。二.弱電解質(zhì)的電離填表:(0.1mol/L的CH3COOH) C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH   加CH3COONa&

3、#160;  加少量NaOH   加少量H2SO4   三.水的電離和PH的計(jì)算1、在純水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中會影響水的電離平衡的是哪些？如何影響？ 加入酸溶液或加入堿溶液。 加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液 。 加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。 升高或降低溫度。 投入金屬鈉。2、pH值為 5 的硫酸溶液稀釋1000倍,溶液中H+和SO42濃度比是多少?3、將10ml,PH=1的硫酸配制成5000ml的硫酸溶液后,溶液的PH是多少4.在常溫時(shí),某溶液中由水電離出來的C(H+)=1×10-11mol/L,則該溶液

4、的PH_四.鹽類水解問題水解規(guī)律1、將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3H2O、Ba(OH)2。2、在由水電離提供的 H+ 為1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的一組離子是A.NH4+、NO3、Na+、AlO2 B. K+、Cl、HSO3、CO32C. K+、 NO3、Na+、 Cl D. Cl、 Na+、 Mg2+、Fe2+3、常溫下一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：A濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)

5、B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽4、在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元HA,當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性是下列判斷中一定正確的是A. 加入的一元酸過量 B. 生成的鹽不能水解C.加入的酸和堿的物質(zhì)的量相等 D.反應(yīng)后溶液中A = R鹽溶液中各離子濃度大小的比較 離子會水解其濃度變小 如: 在NaHS溶液中： 物料守恒的關(guān)系 如：Na2CO3 溶液中： 電荷守恒的關(guān)系 如：NaHCO3 溶液中：五.酸堿中和滴定1下文是描述用NaOH滴定鹽酸的主要操作過程，閱讀后，用橫線畫出文中錯誤之處，并將正確的答案寫在橫線的下面。 將帶活塞的滴定管用蒸餾水洗凈，即

6、可向其中注入標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液。然后把它固定在滴定管夾上。在滴定管的下面放一燒杯，設(shè)法調(diào)節(jié)到滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處在滴定管刻度“0”以下的位置，記下液面所在的刻度。用量筒準(zhǔn)確量取25 mL待測鹽酸，放入用待測鹽酸潤洗過的錐形瓶中，滴入23滴酚酞溶液，振蕩錐形瓶，此時(shí)溶液呈無色。將錐形瓶放在滴定管的下面。邊搖邊滴入NaOH到溶液變紅色并不再褪色時(shí)為止，這時(shí)表示已到滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。2(15分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手

7、搖動錐形瓶，眼睛注視_直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL.六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí) ()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1

8、/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)2下列說法正確的是 ()A難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小3已知25時(shí)，AgCl的溶度積Ksp1.8×1010，則下列說法正確的是 ()A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液

9、中，一定有c(Ag)c(Cl)C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl放到較濃的KI溶液中，有部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)本章訓(xùn)練題1. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（ ）A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生；Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2 B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+SO42=BaSO4 C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe+Fe3+=2Fe2+2. 在一定體

10、積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）A19 B11 C12 D143. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液4. 常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ApH 7，

11、且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)5.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+6若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了

12、一種強(qiáng)酸弱堿鹽B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)7、把80mL燒堿溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前燒堿溶液和鹽酸的濃度相等，則它們的濃度為：( )A. 0.5mol/L B. 0.10mol/L C. 0.05mol/L D. 1.00mol/L 8室溫時(shí)，pH=2的一元酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的pH值（ ）A一定不大于7 B一定不小于7C一定等于7 D可能大于79在25時(shí)，某溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液的PH可能是（ ）A12B7C6D210在常溫下

13、，純水中存在電離平衡H2O=H+OH-，如要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）ANaHSO4BKAl（SO4）2CNaHCO3DNaAc 11在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積（ ）A等于10mLB小于10mLC大于10mLD無法判斷12、下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是 ()明礬和FeCl3可作凈水劑. 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸. 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋. NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑. 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2

14、CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣. 長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用. 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A. B. C. D. 全部13、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是CuSO4；FeSO4；K2CO3；Ca(HCO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3A全部都可以 B僅C D僅14某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電

15、離：H2A=H+HA-HA- = =H+A2-已知相同濃度時(shí)二元弱酸的一級電離程度大于二級電離程度，設(shè)有下列四種溶液：A0.01mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液D0.02mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此，填寫下列空白（填代號） （1）H+最大的是_，最小的是_。 （2）H2A最大的是_，最小的是_。 （3）A2-最大的是_， 最小的是_。15向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中c（Ag+）、c（Cl-）乘積一個(gè)常數(shù)：c（Ag+）·c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，試求： （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）為 ； （2）沉淀生成后溶液的PH是 。13(12分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·L1純堿溶液(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_，為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：_.(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2C