中考化學專題復習熱點題型歸類：化學計算

1、.化學計算例1在一硬質玻璃管中盛放8g Fe2O3，通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻璃管內固體物質的質量減少了1.2g，那么此時玻璃管內固體物質中鐵元素的質量為以下的 A.6.8g B.5.6g C.2.8g D.1.2g160 112 解析 因CO與Fe2O3反響生成Fe和CO2，即減少的1.2g質量是Fe2O3中氧元素的質量，而固體中鐵元素的質量在反響前后沒有改變，那么鐵元素的質量=8g× ×100%=5.6g。答案 B例2 為了測定某粉末狀黃銅銅、鋅合金樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次參加燒杯中，均充分反響

2、，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次參加稀鹽酸質量g10101010剩余固體的質量g9.108.457.807.801上述反響的化學方程式為_；2根據(jù)鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量x的比例式_；3所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為_；4用36.5的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為_；5黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為_。解析 1黃銅中參加鹽酸時，其中的鋅與鹽酸反響生成ZnCl2和H2，而銅不反響；2第二次，固體質量減少的量=9.1g8.45g=0.65g，即為參加反響的鋅的質量，由此根據(jù)化學方程式可求出反響生成氫氣的質量；3設參加反響的稀鹽酸的質量為x，那么有Zn+2HCl=Z

3、nCl2+H265 730.65g x6573=0.65gx 10g 0.73g x=0.73g所用鹽酸的質量分數(shù)= ×100%=7.3%。9.75g 7.8g 4稀釋前后溶質的質量不變，設需濃鹽酸的質量為x，那么x×36.5%=40g×7.3%，x=8g；5剩余固體的質量7.80g為黃銅中銅的質量，由第一次到第二次固體質量減少量9.1g8.45g=0.65g，第二次到第三次固體質量減少量8.45g7.80g=0.65g，故可推知：當?shù)谝淮螀⒓?0g稀鹽酸時減少固體的質量也是0.65g，即黃銅樣品的質量=9.10g+0.65g=9.75g，那么樣品中銅的質量分數(shù)=

4、 ×100%=80%。答案 1Zn+2HCl=ZnCl2+H2 265/2=0.65g/x 37.3% 48% 580%例3請根據(jù)以下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質量。 ：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl解析 根據(jù)圖中所提供的實驗數(shù)據(jù)易知，反響后溶液質量減少量22.3g+100.0g+86.1g198.4g=10.0g，即為反響生成CaCO3沉淀的質量，設樣品中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g 106100=x10.0g x=10.6g那么樣品中氯化鈉的質量=22.

5、3g10.6g=11.7g?；旌衔镏锈c元素的質量=10.6g×46/106+11.7g×23/58.5=9.2g。答案 9.2g例4某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進展了以下實驗。取廢水500g，向其中參加溶質質量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所參加的氫氧化鈉溶液的質量關系如右圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：1500g該廢水中硫酸銅的質量。2該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)。分析 由圖像可知，當參加氫氧化鈉溶液的質量為120g時，生成沉淀氫氧化銅的質量不再變化，因此可用氫氧

6、化銅的質量19.6g求得參加反響的硫酸銅的質量和氫氧化鈉的質量；另一部分氫氧化鈉與硫酸反響，可利用這部分氫氧化鈉的質量求得參加反響的硫酸的質量。設500g廢水中CuSO4的質量為x，與CuSO4反響的NaOH溶液的質量為y，500g該廢水中H2SO4的質量為z。CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4160 80 98x y×20 19.6g16098=x19.6g x=32g8098=y×20%19.6g y=80g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80 z 120g80g×209880=z120g80g×20% z=9.8

7、g廢水中硫酸的質量分數(shù)為9.8/500g×100=1.96%。答案 132g 21.96% 例5 將16.0g含雜質25%的硫鐵礦主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物，高溫條件下與空氣中的氧氣充分反響雜質不參與反響，只生成二氧化硫和8.0 g氧化鐵。1計算溶解8.0g氧化鐵，需要20%的稀硫酸的質量。216.0g硫鐵礦中含主要成分的質量為_g，其中硫元素的質量為_g。3硫鐵礦主要成分的化學式為_。解析 1設需要20%的稀硫酸的質量為x。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O160 2948.0g x 160294=8.0gxx=73.5g160 112 2硫鐵

8、礦中主要成分的質量為16.0g×125%=12.0g硫元素的質量為：12.08.0g× ×100%=6.4g32 6.4g 56 5.6g 3硫鐵礦中鐵元素的質量為12.0g6.4g=5.6g硫鐵礦中Fe、S原子個數(shù)比為： =12，即主要成分的化學式為FeS2。 答案 173.5g 212.0 6.4 3FeS2例6某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進展如下實驗：稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各參加足量的一樣溶質質量分數(shù)的稀鹽酸樣品所含雜質不溶于水也不與酸反響，測得生成二氧化碳

9、的質量與反響時間的關系如以下圖所示：請答復：1每份樣品充分反響后，生成二氧化碳的質量為_g；該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_%。2假設每份祥品中參加l00.0g稀鹽酸，恰好完全反響，求反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。要求寫出計算過程，不考慮水、氯化氫的逸出，結果準確打0.13由圖中曲線分析得出，影響該化學反響速率的因素是：_。請另外舉出個生活或消費中控制化學反響速率的實例：_。分析 由圖像可知，每份樣品充分反響后生成CO2的質量為4.4g，設每份樣品中碳酸鈣的質量為x生成的氯化鈣的質量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44x y 4.4g10044=x4.4g x=10.0g12.5g 10.0g 11144=y4.4g y=11.1g10.0g+100.0g4.4g 11.1g 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)= ×100%=80%反響后所得溶液中溶質的質量分