物化電化學試題(七、八、九).

1、第七章電解質(zhì)溶液試題(一)填空題：(每題2 分)1. 8-1-1-2電導G的物理意義是： 。2. 8-1-1-2電導G的單位是 ，電導率的的單位是 ，摩爾電導 爲的單位是3. 8-1-1-2電導率的物理意義是： 。4. 8-1-1-2摩爾電導 上m的物理意義是： 丄5. 8-1-1-4柯爾拉烏希經(jīng)驗關系上mf：-Ac2適用條件是： 6. 8-1-1-7D-H將強電解質(zhì)稀溶液與理想稀溶液之間的偏差完全歸結于。7. 8-1-1-7“離子氛”模型把離子間的靜電相互作用歸結為 。8 8-1-1-9 D-H 極限公式適用條件是： 。(二)單項選擇題：(每題1分)9. 8-4-2-1導體分為兩類，第一類是

2、電子導體，第二類是離子導體.當溫度升高時，其導電能力:(A)第一類導體增大，第二類導體也增大；(B)第一類導體降低，第二類導體也降低；(C)第一類導體增大，第二類導體降低；(D)第一類導體降低，第二類導體升高。10. 8-4-2-2電導率的單位是：(A) S'1 m -1 ；(B) S m -1;(C) S-1;(D) S m -1 m ol-1。11. 8-4-2-2摩爾電導的單位是：(A) S-1 m -1 ；(B) S m -1 ；(C) S-1 ；(D) S m 2 m ol-1。12. 8-4-2-2 298K 時0.1mol dm- NaOH溶液的電阻率為 93.6 Q m

3、，它的電導率為：-1 -1(A) 0.011 ；(B) 0.936 S m ；(C) 9.36 S-1 m -1 ；(D) 93.6 S-1 m -1。13. 8-4-2-2某溶液的濃度為 c ( mol dm-3)電導率為k (S-1 m-1),則摩爾電導率Am與c和k的 關系為：3-3-c(A) A m = K x 10 /c；(B) A m= K x 10 /c；(C) A m= K /C；(D) A m= K X 10 /c。14. 8-4-2-3電解質(zhì)溶液的電導率數(shù)值，從無限稀開始隨濃度增加而：(A )逐漸增大；(B)逐漸減?。?C)先增大，達極值后在逐漸減??；(D)無統(tǒng)一規(guī)律。15

4、. 8-4-2-3強電解質(zhì)溶液的電導率數(shù)值，從無限稀開始隨濃度增加而：(A )逐漸增大；(B)逐漸減?。?C)先增大，達極值后在逐漸減?。?D)無統(tǒng)一規(guī)律。16. 8-4-2-3在一定溫度下電解質(zhì)溶液稀釋時，摩爾電導率的數(shù)值：(A)對強、弱電解質(zhì)均增加；(B)對強、弱電解質(zhì)均減少；(C)強電解質(zhì)減少，弱電解質(zhì)增加；(D)強電解質(zhì)增加，弱電解質(zhì)減少。17. 8-4-2-3 25 C時，對于濃度比較小的KCl水溶液，加水稀釋，那么：(A)電導率增加，摩爾電導增加(B)電導率增加，摩爾電導減小(C)電導率減少，摩爾電導增加(D)電導率減少，摩爾電導減少(A)電導率增加，摩爾電導率增加(C)電導率減少

5、，摩爾電導率增加19. 8-4-2-3 0.01mol/dm3 的 HCI、18. 8-4-2-3 298K時，對于濃度小于0.1mol/dm'的KOH水溶液，加水稀釋后，溶液的電導率、摩爾電 導率變化為：(B)電導率增加，摩爾電導率減少(D)電導率減少，摩爾電導率減少KCl、KOH和HAc溶液的電導率大小次序為:(A) K KCl > K KOH > K HCl > K HAc ； ( B) K KOH > K HCl > K KCl > K HAc ；(C) K HCl > K KOH > K KCl > K HAc ； ( D

6、 ) K HCl > K KCl > K KOH > K HAc 。20. 8-4-2-3 0.01mol/dm3的HCl、KCl、KOH和HAc溶液的摩爾電導大小次序為:(A)A m，KCI > A m，KOH > A m，HCI> A m，HAc； ( B ) A m，KOH> A m，HCI > A m，KCI > Am，HAc；(C)A m，HCI > A m，KOH > A m，KCI> A m，HAc； ( D) A m，HCI >A m，KCI> A m>KOH > Am，HAc。21

7、. 8-4-2-3 0.01mol/dm3 的 HNO3、KNO 3、KOH 和 NH4OH 溶液的電導率大小次序為：(A)K KNO3 > K KOH > K HNO3 > KNH4OH ；( B) K KNO3 > KHNO3 >KKOH >K NH4OH；(C)K HNO3 > K KOH > K KNO3 > KNH4OH ；( D) K HNO3 > KKNO3 >KKOH >K NH4OH。22. 8-4-2-3 0.01moI/dm3的HNO3、KNO 3、KOH和NH4OH溶液的摩爾電導大小次序為:(A)

8、A m，HNO3 > A m，KNO3 > A m，KOH > A m，NH4OH ； ( B)A m，KOH > A m，HNO3 > A m，KNO3 > A m，NH4OH(C) A m，HNO3> A m，KOH > A m，KNO3> A m，NH4OH ；( D )A m，HNO3 > Am，NH4OH > A m，KOH > A m，KNO323. 8-4-2-4下列不能用外推法得一:的電解質(zhì)為（)(A) NaCI;(B) HCI ;(C) KOH ；(D)HAc。24. 8-4-2-4下列不能用外推法得上：

9、:的電解質(zhì)為（)(A ) KCI ;(B) HNO3；(C) KOH ；(D)NH 3 H2O 025. 8-4-2-4下列不能用外推法得上：:的電解質(zhì)為（)（A ）甲酸鈉；（B）NaNO3;（ C）甲酸；（D）NaOH。（三）簡答題（每題2分）26. 8-6-3-1簡要回答電子導體導電和電解質(zhì)溶液導電區(qū)別。27. 8-6-3-8寫出質(zhì)量摩爾濃度為 m的H2SO4溶液電解質(zhì)活度a B，m、離子平均活度a士、離子平均活度 系數(shù)丫 士和濃度m之間關系。28. 8-6-3-8寫出質(zhì)量摩爾濃度為 m的CaCb溶液電解質(zhì)活度a b，m、離子平均活度a士、離子平均活度系 數(shù)丫 士和濃度m之間關系。m的Na

10、2SO4溶液電解質(zhì)活度a b，m、離子平均活度a士、離子平均活度29. 8-6-3-8寫出質(zhì)量摩爾濃度為 系數(shù)丫 士和濃度m之間關系。（四）計算題（每題8分）298.2K 時 HAc 的 A30. 8-7-3-4 已知 298.2K 時，HCI、NaAc、NaCI 的極限摩爾電導率 二:/ (S m2 mol-1)分別為 426.15X 10-4, 91.01 X 10-4,126.46 X 10-4，試計算31. 8-7-3-4已知298.2K時，丙酸鈉、鹽酸、氯化鈉的極限摩爾電導上：:分別為85.8X 10：426.2 X 10-4, 126.5X 10-4 S m2 mol-1，試計算2

11、98.2K時丙酸的上：:。332. 8-7-3-5用同一個電導池在 298.2 K 時測得標準的 0.01 moI dm- KCI溶液的電阻為 1064Q，0.01moI33dm HAc的電阻為9256 Q，試求此醋酸溶液的電導率和摩爾電導。（298.2K，0.01moI dm KCI的=0.149 S m ）33. 8-7-3-5用同一個電導池在 298.2 K 時測得標準的 0.02 moI dm- KCI溶液的電阻為 82.4 Q，0.005moI dm-3K2SO4的電阻為163 Q，試求K2SO4溶液的電導率和摩爾電導。 （298.2K，0.01moI dm-3 KCI的= 2.76

12、7 X 10 S m ）34. 8-7-4-5 在 298.2 K 時測得 0.01mol dm-3 HAc 的摩爾電導為 0.00162 S m2 moI-1，已知 298.2 K 時 HAc的上：:為390.70X 10-4 S m2mol-1，試計算此醋酸溶液的電離度和電離常數(shù)。35. 8-7-4-5在298.2 K時測得0.01mol dm-3丙酸的摩爾電導為1.4X 10-4 s m2 mol-1，已知298.2 K時丙酸的極限摩爾電導上：:為385.5X 10-4 S m2 mol-1 S m2 mol-1，試計算298.2K時丙酸的電離度和電離常數(shù)。36. 8-7-4-5在298

13、K時，測得AgCI飽和水溶液的電導率為3.14X 10-4 S m-1,已知同溫下所用水的電導率為 1.60 X 10-4 s m-1，上：-(AgCI)= 0.01382 S m 2 mol'1，試求 298K AgCI 的溶解度和溶度積。8-7-3-6 在 298K 時，上：一(NH4CI)= 0.01498 S m2 mol-1, "(NH4+)= 0.491 ,計算”山+和 CI'的離子電導。4第七章電解質(zhì)溶液答案（一-）填空題：（每題2分）1.8-1-1-2當導體兩端的電勢差為1V時的電流強度。2.-12I -18-1-1-2 S , S - m , S m

14、 mol 。3.8-1-1-2當電極面積A = 1m2，電極距離1 = 1m時電解質(zhì)溶液的電導。4.8-1-1-2含1mol電解質(zhì)的溶液在相距為1m的兩平行電極板之間的電導。5.8-1-1-4強電解質(zhì)稀溶液。6.8-1-1-7離子間的靜電相互作用。7.8-1-1-7中心離子與離子氛之間的作用。8.8-1-1-9298K強電解質(zhì)稀水溶液。（二二）單項選擇題：（每題1分）9.8-4-2-1 (D)10. 8-4-2-2(B)11. 8-4-2-2(D)12 . 8-4-2-2(A)138-4-2-2 (B)14. 8-4-2-3 (C) 15. 8-4-2-3 ( B)16 . 8-4-2-3(A

15、)17.8-4-2-3(C)18. 8-4-2-3(C) 19. 8-4-2-3 (C)20 . 8-4-2-3(C)21.8-4-2-3 (C)22 . 8-4-2-3(C)23 . 8-4-2-4(D)24 . 8-4-2-4(D)25.8-4-2-4(C)（三）簡答題（每題2分）26. 8-6-3-1答：電子導體是由自由電子定向移動來實現(xiàn)導電，電子導體的導電能力隨溫度升高而減小。 電解質(zhì)溶液是由離子的定向移動來實現(xiàn)導電，當電流通過時有電化學反應發(fā)生，其導電能力隨溫度升高 而增大。27. 8-6-3-8 答:-321a b，m= a _= auaSO2 _=mm328. 8-6-3-8 答

16、:312a B，m= a：-= %2 亠禮| _=29. 8-6-3-8 答:321a B, m= a 二=aNa - aso2 -=（四）計算題（每題8分）30.8-7-3-4 解：上：(HAc) = .：(H+) + .(Ac-); 上：(HCI) =' ：(H+) + 1 ：(C)(2 分)一(NaAc) = ' :：(Na+) + ' ：(Ac-);上：(NaCl) = ' ：(Na+) + ' ：(Cl-)(2 分)故上：(HAc) =_：(HCI) + 上：(NaAc)-上：(NaCI) = (426.15+91.01-126.46) X 1

17、0-4 (3 分)=390.70 x 10-4 S m2mol-1(1 分)31.8-7-3-4 解：上：(丙酸)='：(H+) +'：(丙酸根);-'(HCI) =' ：(H+) + ' ：(C)( 2 分)上：(丙酸鈉)=(Na+) + (丙酸根)； 上：(NaCl) =- ：(Na+) + '(2 分)故 上：(丙酸)=l：(HCI) + 上：(丙酸鈉)-上：(NaCI) = (426.2+85.8-126.5) X 10-4(3 分)=385.5 x 10-4 S m2 mol-1(1 分)132. 8-7-3-5 解： 該電導池常數(shù) (

18、I / A ) = ' R = 0.149X 1064 = 150 m-(3 分)6( HAc) = ( l / A) (1/R)=150X (1/9259) = 0.0162 S m-(2 分)32-1八A m (HAc) = ( - / c) = 0.0162 / (0.01 X 10 ) = 0.00162 S m mol(3 分)或 k 未/ k 標=R 標 / R 未，(3 分)k 未=k 標 R 標 / R 未=0.149 X 1064/9259 =0.0162 S m-1(2 分)上 m(HAc) = ( k / c) = 0.0162 / (0.01 X 10) = 0

19、.00162 S m mol-(3 分)33. 8-7-3-5 解 該電導池常數(shù)(I / A ) = k R = 0.2767X 82.4 =22.8 m-(3 分)k ( K2SO4) = ( l / A) (1/R) =22.8 X (1/163) = 0.140 S m-1(2 分)321上m( K2SO4) = ( . / c) = 0.140 / (0.005 X 10 ) = 0.028 S m mol(3 分)或 k 未/ k 標=R 標 / R 未，(3 分)k 未=k 標 R 標 / R 未=0.2767 X 82.4/163 =0.140 S m-1(2 分)321上 m(

20、HAc) = ( - / c) = 0.140 / (0.005 X 10 ) = 0.028 S m mol-(3 分)j-4(4分)34. 8-7-4-5 解：a =上 m / 二：=0.00162 /390.70 X 10 =0.041(：C)2c(1 -：)20.01 (0.041)(1-0.041)5=1.79 X 10(4分)j-4-435. 8-7-4-5 解：a =5/上：=1.4X 10 /385.5X 10 =0.0363(4分)(：C)2C(1 Y)0.01 (0.0363)2(1 -0.0363)5=1.32 X 1036. 8-7-4-5 解：k (AgCI)= k

21、(AgCl 溶液)-k (H2O)=3.14 X 10-4-1.60 X 10-4=1.81 X 10-4Sm-1_4c= (AgCl)= 1.8110=1.31 X 10-2mol m-3=1.31 X 10-5mol dm-3A( AgCl)3.14 102 -10 2 -6Ksp = c = 1.72 X 10 mol dm37.8-7-3-6 解：t+ + 忖，-=1,t-(Cl-) = 0.509+,2-:;(NH4 )=-；： ：t+ = 0.491 X 0.01498 = 0.007355 S m mol（4分）（2分）（3分）（3 分）（3分）（3分）2=0.509 X 0.0

22、1498 = 0.007625 S m mol-1(2 分) : ：(Cl-)=上:t':：(Cl-)2=0.01498 - 0.007355= 0.007625 S m2 mol(2 分)7第八章 可逆電池試題(一) 填空題(每題2分)1. 9-1-1-1電化學按電極反應性質(zhì)規(guī)定 為陽極。為陰極。2. 9-1-1-1按物理學的規(guī)定 為正極，為負極。3. 9-1-1-1原電池的負極為 ，正極為 。4. 9-1-1-1電解池陽極為 ，陰極為 。5. 9-1-1-6 標準氫電極表示為： 6. 9-1-1-6 甘汞電極表示為： 7. 9-1-1-6銀一氯化銀電極表示為： 8. 9-1-1-6

23、氣體氯電極表示為： 2+9. 9-1-1-6金屬鋅電極 Zn (s)丨Zn (a)反應為： 10. 9-1-1-6 氧電極 Pt (s) | 02 (p) | OH- (a)反應為： 2+3+11. 9-1-1-6 電極 Pt (s) | Fe (ai),Fe )，電極反應為： 12. 9-1-1-6 電極 Pt (s) | Sn2+(ai),Sn4+(a2)，電極反應為： 13. 9-1-1-6甘汞電極電極電勢為： 14. 9-1-1-6 銀一氯化銀電極電極電勢為： (二) 單項選擇題：(每題1分)15. 9-4-2-4電池在等溫、等壓和可逆條件下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為下列何者：(A)

24、 定為零；(B)% H ; (C)為 T S;(。)與 H 和 T S 均無關。16. 9-4-2-1下列說法正確的是：(A) 電解池的陽極發(fā)生氧化反應；(B)原電池的負極就是陰極；(C)電解池的陰極發(fā)生氧化反應；(D)原電池的正極就是陽極。17. 9-4-2-1對于原電池，下列說法正確的是：(A) 正極是陰極，電池放電時，溶液中帶負電荷的離子向陰極遷移(B) 負極是陽極，電池放電時，溶液中陰離子向正極遷移(C) 負極是陽極，電池放電時，溶液中帶負電荷的離子向負極遷移(D) 負極是陰極，電池放電時，溶液中帶負電荷的離子向陽極遷移18. 9-4-2-1對于丹聶爾電池，在充電過程中，有下列說法中正

25、確的是：(A) Cu為正極，Zn為負極(B) Cu為陽極，Zn為陰極(C) Cu為負極，Zn為正極(D) Cu為陰極，Zn為陽極19. 9-4-2-1對于電解池來說：？(A)與電源正極相聯(lián)的是陰極，發(fā)生還原反應(C)與電源負極相聯(lián)的是陰極，發(fā)生氧化反應20. 9-4-2-2下列電池中肯定為不可逆電池的是:(B) 與電源正極相聯(lián)的是陽極，發(fā)生氧化反應(D)與電源負極相聯(lián)的是陽極，發(fā)生還原反應8(A) Pt , H2(P1)| HCl(a) | Cb(P2), Pt(B) Ag(s) , AgCl(s) | KCl(a) | Hg2Cl2(s), Hg(l)(C) Zn | H2SO4(a) |

26、Cu(D) Pb, PbO(s) | NaOH(a) | HgO(s) , H g (l)21. 9-4-2-3采用補償法測定可逆電池電動勢，主要目的是：(A)消除電極上的副反應(B)使標準電池的電動勢穩(wěn)定(C) 在接近可逆的條件下測電池電動勢(D)減少工作電池的損耗22. 9-4-2-5 Pt, H2(P) | OH-(a)電極是：(A)第一類可逆電極(B)第二類可逆電極(C)第三類可逆電極(D)不可逆電極其中:23. 9-4-2-5 有四個電極(1) Cu |CuSO4(a); (2) Cu |H2SO4(a) (3)Cu | HCl ( a)； (4) Cu |CuCl 2(a)；(A)

27、 (1)(2)是可逆電極(B) (1)(3)是可逆電極(C) (1)(4)是可逆電極(D)全是可逆電極24. 9-4-2-5下列電極中，對陰離子可逆的電極為：(A)銅電極 (B)標準氫電極(C)甘汞電極(D)玻璃電極25. 9-4-2-5酸度計所用的指示電極是：(A)玻璃電極(B)氫電極(C)甘汞電極(D)鉑電極9-4-2-5 (A)26. 9-4-2-5甘汞電極是：(A)金屬電極(B)金屬金屬難溶鹽電極(C)金屬金屬氧化物電極(D)氧化還原電極27. 9-4-2-5測定溶液pH值的最常用的指示電極為玻璃電極，它是：(A)第一類電極(B)第二類電極(C)氧化還原電極(D)離子選擇性電極28.

28、9-4-2-7對于甘汞電極，下列敘述正確的是：(A)電極反應為 Hg 2 + 2e宀Hg;(B)屬于第一類電極；(C) 對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定；e.(D) 電極電勢為 $ (Hg2Cl2)(Hg2Cl2) + (RT/2F)ln a (Cl )e29. 9-4-2-7 0 C 時，對于下列電極反應 ：Cl2(P )+ 2e-2C( a (Cl-)下列電極電勢計算式中，哪個是正確的：e.e.(A)0 = 0 0.05915lg a (Cl )(B)$ = $+0.05915lg a (Cl )ee(C)0 = 0 0.1183lg a (Cl-)(D)0 = 00.02568lg a (C

29、l-)30 .9-4-2-8298K 時，已知 0 e (Fe3+,Fe2+)= 0.77V,0 Isn4+,Sn2+) = 0.15V,當這兩個電極組成自發(fā)電池時,E % :(A) 1.39 V (B) 0.62 V(C) 0.92 V (D) 1.07 V31. 9-4-2-4下述各量與電池反應方程式的書寫無關的是：A_ ee(A) Qb ；(B) rHm ；(C) K ;(D) E32. 9-4-2-3韋斯登標準電池放電時正極上發(fā)生的反應為：(A) Cd 2+2e-t Cd(B) PbSO 4+2e Pb+SO 2 -2 _(C) Hg 2SO4(s)+2e 2Hg(l)+SO 4 -

30、(D) Hg 2Cb+2e-t 2Hg+2Cl -33. 9-4-2-2下列可以安排為可逆電池的是：(A)Zn(s) | HCl ( b) | Ag (s) ；(B)Zn (s) | ZnSO4 )| CuSO4 (a2)I Cu (s)；(C) Zn (s) | ZnSO4 (a” | CuSO4 (a2) I Cu (s)； (D) Zn (s) | CuSO4 2) I Cu (s)。34. 9-4-2-3在應用對消法測定電池電動勢實驗中，必須使用下列何種電池？(A)標準氫電極組成的電池；(B)甘汞電極組成的電池；(C)銀氯化銀電極組成的電池；(D)韋斯登標準電池。35. 9-4-2-4

31、 25C時電池反應H2(g) + 1/2 02(g)出0(1)所對應的電池的標準電動勢為E，則反應2H2O(l)2H2(g) + O2(g)所對應的電池的標準電動勢E2"是：(A) E 今_ 2e9(B) E 呂一2e9(C)匚今一e(D) E e(A) E 2 2E1(B) E 2 =2E1(C) E 2 =E1(D) E 2 = E136. 9-4-2-7 電極反應 Fe 3+ 3e-TF e , 0 1 ； F e 2+ 2 e -tF e , 0 2 ； Fe3+eT Fe2+, 0；IP'關系是：(A) 0 423(B) 3 0 2 0 20 3J(C) (1/3)

32、 0 1 -(1/2) 0 2J = 0 3：(D)1 =33：2=2337. 9-4-2-7 電極反應和標準電極電勢是：C+2e=Cu ,； Cu+ e=Cu , 2； Cu2+ e=Cu+, 3",貝V存在的關系式是：Sn4+ + 4 e =Sn, 0 / = a； Sn2+ 2 e(A)3=- 2； ；(B)3 丄 1-2； ； (C)3=2-22 ；(D)3=2- 2。38. 9-4-2-7已知298K下，電極反應所對應的標準電極電勢如下: =Sn, 0 2 = b ； Sn + 2 e =Sn , 0 3 = c,貝：(A) c = a-b; (B)c = a 2b (C)

33、c = 2a-b (D) c=2b-a39. 9-4-2-4 電池反應各為： Ag(s) + 2 CI2 (p°)= AgCl (s)， 2Ag(s) + Cl2 (p°)= 2AgCl (s)，則各電池 反應的冷Gm , KO及E關系為：(A).:rGm 二rGm ，K° =K° ，E©=E；(B)丄 G =2.：rGm ，K° =2K° ，E=2E；2 2 2(C) .:rG m ®= 2 . ':rGm ，K =K ，E一E；(D) .rG m =2. :rG m ，K =K ，E=E；40. 9-4

34、-2-4 電池反應各為： 1 Cu(s) + 4Cl2 ( pO )=卡 CuCl2 (s),Cu (s) + Cl2 ( pO)= CuCl2 (s),則各電 池反應的.rGm , K°及E關系為：(A) :rGm二rGm，K。=K°，E©= E；(B):G=2 :rGm，K°=2 K°，E=2 E；(C)十Gm®= 2“Gm，KO=KO2, E©= E；(D)=rGm=2=rGm，K° =K° ：E®= E41. 9-4-2-4 電池反應各為： 2 H2 ( pO) + 吉 CI2 (p&#

35、176;)= HCI(a), H2 (p°)+ CI2 ( pO) = 2HCl (a)，則各 電池反應的,Gm , KO及E關系為：(A)：rGm 二-Gm ，K° =K° ，E©= E；(B).：rGm =2“Gm ，K° =2K° ，E=2 E；2 2 2(C)：rGm ®= 2 ：rGm ，K° =K° ， E©= E ；(D)ArGm ® = 2AGm ，K° =K° ，E©= E；42. 9-4-2-4 電池反應各為： H2 (p°)

36、 + 吉 O2 (p°) = H2O (l)， 2出(p°) + O2 ( pO ) = 2H2O (l)，則各電 池反應的.»Gm , K&及E關系為：(A)：rGm二：rGm，KO=KO，E=E；(B)：rGm=2：rGm，KO=2 KO，E=2E；(C) -Gm®= 2 .»Gm，KO=KO2,E®=E；(D).:rGm=2:rGm，K° =K° ：E®= E43. 9-4-2-4 單液電池 Pt,H2(P1)| HCl(m) | H2(P2), Pt;在 298K時，E= 0.02 伏，則

37、 P1/P2近似為：(A) 0.50(B) 0.70(C) 1.40(D) 4.7544.9- 4-2-4原電池 M | M-(aJM-) I M,在某溫度下,當a1=2a2時,電池的電動勢為 E，若維持a?不變， 使a1增加一倍，則原電池的電動勢變?yōu)椋?A) 0.5 E (B) E(C) 2E(D)變?yōu)榱?5.9- 4-2-8 已知 298K, 0 °(H2/OH-)=-0.828V,Q(O2/H+)=1.229V,Q(O2/OH-)=0.401V;有下列四個電池(氣體壓力均為p Q)1 1Pt,H2| HCl(1mol kg- )| O2,Pt ;E1Pt,H2| NaOH(1m

38、ol kg- ) | O2,Pt ; E21Pt,H2l KNO3(1mol kg- ) | O2,Pt ;E31 1Pt,H2l HCl(1mol kg- ) II NaOH(1mol kg-) | O2,Pt,E4則它們的電動勢大小順序為：(A) E 1>E3>E2>E4(B) E 2>E3>E1>E4(C) E1 = E2=E3=E4(D) E 1 = E2 = E3>E4(三) 簡答題(每題2分)46. 9-6-3-5電池的Pt(s) | H2(p)| HCI(a 1) II CuSO4(a2)| Cu的電極反應和電池反應為何？47. 9-6-

39、3-5 電池 Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(a)|PbSO4(s)|PbO2(s)|Pb(s)的電極反應和電池反應為何？48. 9-6-3-5電池的Zn (s) | ZnSO4 (aj II CuSO4(a2)| Cu的電極反應和電池反應為何？O49. 9-6-3-5 電池：Ag(s) | AgCl(s) | HCl (a) | Cl2 ( p ) | Pt (s)的電極反應和電池反應為何？50. 9-6-3-3為什么選用韋斯登電池作為標準電池？51. 9-6-3-1電極電勢$如何規(guī)定的?A52. 9-6-3-4 E和E是強度因素還是容量因素，為什么？(四) 計算題(每題8分)OQ

40、53. 9-7-4-4 電池： Ag(s) | AgCl(s) | HCl (a) | Cl2 ( p ) | Pt (s)在 298.15K, p 下測得電池的電動勢=1.97 V，電動勢的溫度系數(shù)(：E/：T)p =- 5.94X 10-4V K-1。當通電為1F電量時，試計算該電池反應的 厶rGm , rSm, rH m 及 QR；O54 . 9-7-4-4韋斯登標準電池在298.15K, p下測得電池的電動勢=1.0186 V，電動勢的溫度系數(shù)C：E/：T)p = -5.00 x 10-5V K-1。計算電池反應消耗1molCd 時的.-.：rGm , rSm , rHm 及 Qr ；

41、O55 . 9-7-4-4已知丹聶爾電池在298.15K, p下測得電池的電動勢=1.1030 V ,電動勢的溫度系數(shù)C：E/：T)p =- 4.6 x 10- 4V K-1。當通電為2F電量時，試計算該電池反應的UrGm , rSm , rHm及Qr ；156. 9-7-4-4 電池：Cd(s) | CdSO4 2H2O 飽和 | AgCl (s) | Ag (s)在 298.15K, p° 下測得電池的電動2勢=0.67533 V，電動勢的溫度系數(shù) (：E/汀)p = -6.50 x 10-4V K-1。當通電為2F電量時，試計算該電池 反應的rGm , rSm , rHm 及

42、Qr ；57. 9-7-4-4 電池：Pb(s) | Pb(C2H3O2)2(0.555mol kg -1) | 8(。2出02)2 飽和 | Cu(s)在 298.15K, pO 下測得電池的電動勢=0.4764 V，電動勢的溫度系數(shù)(汨/汀)p = -3.85x 10-4V K-1。當通電為2F電量時，試計算該電池反應的.rGm , rSm, rHm及Qr；58. 9-7-3-4 下列反應：Cu(s) + Cl2(g) = CuCI 2(aq),已知 298K 時，(CI2/CI-) =1.3595V ! (Cu /Cu)=0.337V。計算平衡常數(shù)59. 9-7-3-4在298K時，試從

43、標準生成自由能計算下述電池的電動勢：Ag(s) I AgCl(s) I NaCI( a = 1) | Hg2Cl2(s) | Hg(l)已知 AgCI(s)和Hg2Cl2(s)的標準生成自由能分別為-109.57和-210.35 kJ mol-1。60. 9-7-3-4鉛蓄電池內(nèi)的反應為PbO2+2H2SO4+ Pb宀2PbSO4 + 2出0已知各組分在 298K時的標準 生成自由能如下：PbO2H2SO4PbSO4H2O fGm7kJ mol-1 231.1 738.5 806.7 236.6求此鉛蓄電池的標準電動勢。第八章可逆電池答案(一) 填空題(每題2分)1. 9-1-1-1發(fā)生氧化反

44、應的電極，發(fā)生還原反應的電極。2. 9-1-1-1電勢高的電極電勢低的電極3. 9-1-1-1陽極陰極4. 9-1-1-1正極負極+5. 9-1-1-6 Pt (s) | H 2 (p) | H (ah+=16. 9-1-1-6 Hg(l) I Hg 2CL2 (s) I C(a：)7. 9-1-1-6 Ag(s) I AgCI (s) I Cl-(a-)8. 9-1-1-6 Pt (s) I Cl 2 (p) I Cl- (a)2+-9. 9-1-1-6 Zn (a) + 2e 二 Zn(s)10. 9-1-1-6 2O2 (p) +HQ (l)+2e -= 2OH- (a)11. 9-1-

45、1-6 Fe3+ (a?) + e-二 Fe2+ (a 1)12. 9-1-1-6 Sn4+ (a? + 2e = Sn2+ (a 1)e-13. 9-1-1-6 6 (HggCI?) = 6 (Hg2Clg)+ (RT/F)ln (Cl )-14. 9-1-1-6 6 (AgCI) = 6 (AgCI) + (RT/F)ln (Cl )(二) 單項選擇題：(每題1分)15.9-4-2-4 (C)16.9-4-2-1 (A)17. 9-4-2-1 (C)18. 9-4-2-1 (B)19. 9-4-2-1 (B)20.9-4-2-2 (C)21 .9-4-2-3 (C)22.9-4-2-5 (

46、A)23.9-4-2-5(C)24.9-4-2-5 (C)25.9-4-2-5 (A)26.9-4-2-5 (B)27.9-4-2-5 (D)28.9-4-2-7 (C)29.9-4-2-7 (A)30.9-4-2-8 (B)31 .9-4-2-4 (D)32.9-4-2-3 (D)33.9-4-2-2 (C)34.9-4-2-3 (D)35.9-4-2-4 (C)36.9-4-2-7 (B)37.9-4-2-7 (D)38.9-4-2-7 (C)39.9-4-2-4 (C)40.9-4-2-4 (C)41 .9-4-2-4 (C)42.9-4-2-4 (C)43.9-4-2-4 (D)44.

47、9-4-2-4 (C)45. 9-4-2-8(D)(三) 簡答題(每題2分)+ -2+-46. 9-6-3-5 答： 負極：H2 t 2 H + 2e 正極：Cu + 2e 宀 Cu電池反應：H2 + Cu2+ t 2 H+ + Cu47.9- 6-3-5 答：負極：Pb(s)+SO4 一 t PbSO4(s)+2e-正極：PbO2(s)+SO4+4H +2e- t PbSO4(s)+2H2O(l)電池反應：Pb(s)+PbO2(s)+2SO 4 _+4H+ = 2PbSO4(s)+2H 20(1)48. 9-6-3-5 答： 負極：Zn t Zn+ 2e-正極：Cu + 2e- t Cu電池

48、反應：Zn + Cu2+ t Zn2+ + Cu49. 9-6-3-5 答：負極：Ag + Cl - t AgCl + e-正極：1 Cl2 + e- t Cl-電池反應：Ag(s) + *CI2 ( pO) = AgCl (s)50. 9-6-3-3答：負極用鎘汞齊，處于二相平衡，電極電勢不會因汞齊中總組成略有變化而改變。另一優(yōu) 點是電池的溫度系數(shù)很小，電動勢穩(wěn)定，故選用韋斯登電池作為標準電池。51. 9-6-3-1答：標準氫電極作為左電極，待測電極為右電極組成可逆電池：標準氫電極II待測電極，規(guī)定該可逆電池的電動勢就是待測電極的電極電勢6。52. 9-6-3-4答：E和E °是強

49、度因素，因為 E= 一"Gm , E e = -，兩個容量因素的商是強度因素。nFnF（四）計算題（每題8分）53. 9-7-4-4解：當通電為 1F電量時，n =1，所以：.-：rGm = -nFE = - IX 96487X 1.97 = -190.08 kJ mol-（2 分） rSm= nF C：E / ：T） p = 1 X 96487 X （-5.95 X 10-4）= -54.52 J K-1 mol-1（2 分）Qr = TA rSm = nFT （：E/?。﹑ = 298.15 X （-57.42X 10-3） = -16.26 KJ（2 分） rHm =.：rGm

50、 + T rSm= -nFE+nFT C：E/：T）p= -190.08 - 16.26 = -206.34 kJ （2 分）54. 9-7-4-4 解：當消耗 1molCd 時，n =1，所以:."：rGm = -nFE = -2X 96487X 1.0186 = -196.56 kJ mol-1（2 分） rSm= nF （：E/ ：T）p = 2X 96487X （-5.00X 10-5） = -9.65 J K-1 mol-1（2分）Qr = TA rSm = nFT C：E/?。﹑ = 298.15 X （-9.65X 10-3） = -2.87 kJ mol-1（2 分）

51、 rHm = .'：rGm + T rSm= -nFE+ nFT （；:E/ ;T）p =-196.56 -2.87 = -199.43 kJ mol-1 （2 分）55. 9-7-4-4解：當通電為 2F電量時，n =2，所以：1：rGm = -nFE = -2X 96487X 1.1030 = -212.85 kJ mol-（2 分） rSm= nF C：E/ :：T）p = 2 X 96487X （-4.6X 10-4） = -88.77 J K-1 mol-1（2 分）Qr = rSm = nFT C：E/?。﹑ = 298.15 X （-88.77X 10-3） = -26.

52、47 kJ mol-（2 分） rHm= .-：rGm + T rSm = -nFE+ nFT （：E/汀）p=-212.85 -26.47= -239.32 kJ mol-1 （2 分）56. 9-7-4-4解：當通電為 2F電量時，n =2，所以：1：rGm = -nFE = -2X 96487X 0.67533 = -130.32kJ mol-（2 分） rSm= nF （：E/ ;：T）p = 2X 96487X （-6.50X 10-4） = -125.43 J K-1 mol-1（2 分）Qr = rSm = nFT C：E/汀）p = 298.15 X （-125.43X 10-

53、3） = -37.40 kJ mol-1 （2 分） rHm = . ：rGm + T rSm= -nFE+ nFT （?E / ;:T） p =-130.32 -37.40= -167.72 kJ mol-1 （2 分）57. 9-7-4-4解：當通電為 2F電量時，n =2，所以：-1. ：rGm = -nFE = -2 X 96487X 0.4764 = -91.93kJ mol（2 分） rSm= nF CE/ ?。﹑ = 2 X 96487X （3.85 X 10-4） = 74.29 J K-1 mol-1（2 分）Qr = rSm = nFT （;：E/?。﹑ = 298.15

54、X （74.29 X 10-3） = 22.15 kJ mol- （2 分） rHm = ：rGm + T rSm= -nFE+ nFT （汨/汀）p=-91.93 +22.15= -69.78 kJ mol-1 （2 分）58. 9-7-3-4 解E（CI2/CI ） （Cu /Cu） = 1.0225 V（3 分）lnKQ= nE°F/RT = 2E°F/RT = 79.65（3 分）求得 K = 3.91 X 1034（2 分）59. 9-7-3-4 解電池反應 Ag（s）+Hg2Cl2（s） AgCl（s） + Hg（l）（2 分） rG = fGm AgCI（S）- fGm Hg2Cl2（S）=-4.395 kJ mol（3 分）E= E = - rG/nF =0.04554 V（3 分）60. 9-7-3-4 解 rG = 2A fGm （PbSO4）+2 fG m" （H2O）- fG m" （PbO2）-2 fG m （H2SO4）（3 分）=-2X 806.7- 2 X 236.6 + 231.1 + 2X 738.5=-378.5 kJ - mol（2 分）E= - rG/nF = 1.961V（3 分）15第九章電解與極化作用試題(一)填空題(