元素與物質(zhì)的分類

1、第第1 1節(jié)節(jié) 元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類第第1課時(shí)課時(shí) 元素與物質(zhì)的關(guān)系元素與物質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑（本節(jié)的核心問題）（本節(jié)的核心問題） (1)110(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種 物質(zhì)的？物質(zhì)的？(2)(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用 途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用 什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？(3)(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？一、元素與物質(zhì)的關(guān)系一、元素與物質(zhì)的關(guān)系 交流交流研討研討 1.你已學(xué)習(xí)過許多物質(zhì)，如金屬鎂（你已學(xué)習(xí)

2、過許多物質(zhì)，如金屬鎂（Mg）、金屬銅（）、金屬銅（Cu）、）、金屬鈉（金屬鈉（Na）、氧化鎂（）、氧化鎂（MgO）、氯化鈉（）、氯化鈉（NaCl）、五水）、五水合硫酸銅（合硫酸銅（CuSO45H2O）、碳酸鈣（）、碳酸鈣（CaCO3）、氯氣）、氯氣（Cl2）、氫氣（）、氫氣（H2）、氧氣（）、氧氣（O2）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）等。）等。組成這些物質(zhì)的元素都有哪些？組成這些物質(zhì)的元素都有哪些？你知道這些元素還能組成哪些物質(zhì)？舉例說明。你知道這些元素還能組成哪些物質(zhì)？舉例說明。1)若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。單質(zhì)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。

3、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)游離態(tài)）Mg、Cu、Na、Cl2、H2、O22）若由兩種元素組成，會(huì)形成哪些物質(zhì)，）若由兩種元素組成，會(huì)形成哪些物質(zhì)，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。請(qǐng)寫出其化學(xué)式。Na（+1）Mg（+2）O (-2)Cu（+1、+2）Ca（+2）Cl (-1)C（+2、+4）H（+1）S (-2)S（+4、+6）Na2ONa2O2NaClNa2SMgOMgCl2MgSCuOCuCl2CuSCaOCaCl2CaSCOCO2CCl4CS2H2OHClH2SSO2SO33）若由三種元素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。）若由三種元

4、素組成，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2NaMgCuCa由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的元素的化合態(tài)化合態(tài)化合物化合物2 .現(xiàn)有物質(zhì)：碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳現(xiàn)有物質(zhì)：碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸（酸鈣、碳酸（H2CO3）、碳酸鈉（）、碳酸鈉（Na2CO3）.這些物

5、質(zhì)中含有哪種相同的元素？該元素分別這些物質(zhì)中含有哪種相同的元素？該元素分別與哪些元素組成了這些物質(zhì)？與哪些元素組成了這些物質(zhì)？這種元素常見的化合價(jià)為這種元素常見的化合價(jià)為+2、+4。在以上物質(zhì)。在以上物質(zhì)中，分別找出含有這些價(jià)態(tài)的該元素的物質(zhì)。中，分別找出含有這些價(jià)態(tài)的該元素的物質(zhì)。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合價(jià)化合價(jià)化學(xué)式化學(xué)式C小結(jié)小結(jié)元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都 是由元素組成的。是由元素組成的。同一種元素可以自身組成純凈物同一種元素可以自身組成純凈物單質(zhì)單質(zhì)不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律不同種元素相互

6、之間按照一定的規(guī)律 可以組成純凈物可以組成純凈物化合物化合物由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，種類和不同的方式進(jìn)行組合， 因而因而110多多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。一、元素與物質(zhì)的關(guān)系一、元素與物質(zhì)的關(guān)系遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用 （對(duì)（對(duì)P32圖分析）圖分析）元素按存在形態(tài)分為元素按存在形態(tài)分為游離態(tài)游離態(tài)和和化合化合態(tài)態(tài)；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合物還可以按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。物還可以按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。同一

7、種化合物按組成的元素、存在同一種化合物按組成的元素、存在形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類元素形成物質(zhì)的類別和化合物的關(guān)系：元素形成物質(zhì)的類別和化合物的關(guān)系：1、金屬元素：、金屬元素：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 堿堿 鹽鹽在金屬單質(zhì)中，金屬元素為在金屬單質(zhì)中，金屬元素為0價(jià)，在氧化價(jià)，在氧化物、堿、鹽中，金屬元素顯正價(jià)。物、堿、鹽中，金屬元素顯正價(jià)。2、非金屬元素：、非金屬元素：氫化物氫化物單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 酸酸 鹽鹽在氫化物中，非金屬元素顯它的最低價(jià)，在氫化物中，非金屬元素顯它的最低價(jià)，在氧化物、酸、鹽中，非金屬元素顯正價(jià)。在氧化物、酸、鹽中，非金屬元素顯正價(jià)

8、。物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物氧化物對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水化物非金屬氫化物非金屬氫化物鹽鹽按金屬離子按金屬離子按酸根離子按酸根離子酸酸堿堿鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽鈣鹽鈣鹽鹽酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽鈉鈉元元素素鈉單質(zhì)鈉單質(zhì)（游離態(tài)）（游離態(tài)）化合物化合物（化合態(tài)）（化合態(tài)）Na氧化物氧化物氧化物對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水化物鹽鹽Na2O、Na2O2鹽酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽硫酸鹽NaOH碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽磷酸鹽磷酸鹽亞硫酸鹽亞硫酸鹽硫化物硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3鈉家族交流交流研討研

9、討 五五彩彩繽繽紛紛的的銅銅世世界界氧化物氧化物堿堿化化合合物物鹽鹽Cu2(OH)2CO3 綠色綠色藍(lán)色藍(lán)色紫紅色紫紅色CuCu(OH)2 CuSO4 CuO藍(lán)色藍(lán)色白色白色黑色黑色CuSO45H2OCu2O紅色紅色單質(zhì)單質(zhì)二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類根據(jù)化合根據(jù)化合物的性質(zhì)物的性質(zhì)在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電狀態(tài)下是否導(dǎo)電問題問題1物質(zhì)分類的依據(jù)物質(zhì)分類的依據(jù) 物質(zhì)是否由同物質(zhì)是否由同一種分子組成一種分子組成物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素是否由同種是否由同種元

10、素組成元素組成被分散物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒的大小顆粒的大小？問題問題2 2 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系【預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)1】金屬金屬 酸酸鹽鹽非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 堿性堿性氧化物氧化物 【預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)2】酸酸酸性酸性氧化物氧化物 水水 酸性酸性氧化物氧化物 【預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)3】堿堿堿性堿性氧化物氧化物 水水 酸性氧化物與堿性氧化物的辨析酸性氧化物與堿性氧化物的辨析1、常見的堿性氧化物：、常見的堿性氧化物：Na2O、K2O、CaO等等2、常見的酸性氧化物：、常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等等3、堿性氧化物一定是金屬氧化物。、堿性氧化物一定是金屬氧化物。 金屬氧化物不

11、一定是堿性氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 如：如：Na2O2、Mn2O7等等4、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 如：如：Mn2O7等。等。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。 如：如：H2O、CO、NO等等【預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)4】酸酸堿堿鹽鹽金屬金屬 堿性堿性氧化物氧化物 指示劑指示劑堿堿酸酸鹽鹽非金屬非金屬 酸性酸性氧化物氧化物 指示劑指示劑 【預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)5】鹽鹽酸酸鹽鹽金屬金屬 堿堿【預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)6】通過實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證：通過實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證：金屬、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸、堿、鹽的化

12、學(xué)性質(zhì)金屬金屬 堿性氧化物堿性氧化物 堿堿非金屬非金屬 酸性氧化物酸性氧化物 酸酸鹽鹽用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系討討論論 1討論討論 給物質(zhì)分類有何意義？給物質(zhì)分類有何意義？ 認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)認(rèn)識(shí)一類物質(zhì) 制備物質(zhì)制備物質(zhì) 鑒別物質(zhì)鑒別物質(zhì) 提純物質(zhì)提純物質(zhì) 第第1 1節(jié)節(jié) 元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類第第2課時(shí)課時(shí) 一種重要的混合物一種重要的混合物膠體膠體聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑 ？ 膠體膠體 聯(lián)想聯(lián)想 質(zhì)疑質(zhì)疑清晨當(dāng)太陽升起時(shí)清晨當(dāng)太陽升起時(shí), ,你漫步在茂密的森你漫步在茂密的森林里林里, ,會(huì)看到縷縷陽光穿過林木的枝葉鋪會(huì)看到

13、縷縷陽光穿過林木的枝葉鋪灑在地面上灑在地面上. .你知道為什么會(huì)產(chǎn)生這美麗你知道為什么會(huì)產(chǎn)生這美麗的景象嗎的景象嗎? ?在晚上在晚上, ,當(dāng)你打開手電筒時(shí)當(dāng)你打開手電筒時(shí), ,會(huì)看到一會(huì)看到一道道”光柱光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方射向天空或射向遠(yuǎn)方, ,你知道你知道這是為什么嗎這是為什么嗎? ?溶液溶液懸（乳）濁液懸（乳）濁液膠體膠體分散系。分散系。由由 一種或幾種一種或幾種 物質(zhì)物質(zhì)(分散質(zhì)分散質(zhì))分散到另分散到另 一種一種 物質(zhì)物質(zhì)(分散劑分散劑)里形成的里形成的,這樣的混合物統(tǒng)稱為這樣的混合物統(tǒng)稱為分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑分散系分散系混混合合物物幾種常見的分散系幾種常見的分散系分類依據(jù)：分類

14、依據(jù)： 根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小進(jìn)行分類。根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小進(jìn)行分類。 濁液濁液膠體膠體溶液溶液100nm1nm分散質(zhì)分散質(zhì)粒度大小粒度大小分散系分散系類別類別一、膠體一、膠體（1 1）定義：）定義： 分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm1nm100nm之間的分之間的分散系叫散系叫 膠體膠體（2 2）性質(zhì)：）性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象電 泳聚沉聚沉用于區(qū)別溶液和膠體用于區(qū)別溶液和膠體說明膠粒說明膠粒帶電帶電1 1、光學(xué)性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象（1 1）內(nèi)容：光束通過膠體，形成光亮的）內(nèi)容：光束通過膠體，形成光亮的“通路通路”的現(xiàn)象叫做丁達(dá)

15、爾效應(yīng)。的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。（2 2）用途：用于）用途：用于區(qū)別區(qū)別膠體與溶液膠體與溶液【實(shí)驗(yàn)】把膠體和溶液分別置于暗處，使一束光射【實(shí)驗(yàn)】把膠體和溶液分別置于暗處，使一束光射向兩杯液體，從側(cè)面觀察現(xiàn)象。向兩杯液體，從側(cè)面觀察現(xiàn)象。自然界中的云、霧、煙塵都是膠體，自然界中的云、霧、煙塵都是膠體，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，分散劑是空氣。分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，分散劑是空氣。CuSO4 溶液溶液 的光學(xué)效應(yīng)的光學(xué)效應(yīng)Fe(OH)3 膠體膠體 的光學(xué)效應(yīng)的光學(xué)效應(yīng)2 2、電學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì) 電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)】在盛有紅褐色【實(shí)驗(yàn)】在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的膠體的U形管的兩個(gè)形管的兩個(gè)管

16、口，各插入一個(gè)電極。通直流電后，發(fā)現(xiàn)陰極附近管口，各插入一個(gè)電極。通直流電后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺。的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺。（1 1）內(nèi)容：在外加電場(chǎng)作用下，）內(nèi)容：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動(dòng)的（陰極或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳?，F(xiàn)象，叫做電泳。（2 2）膠體粒子帶有電荷，這）膠體粒子帶有電荷，這是因?yàn)槟z體粒子能夠吸附陰離是因?yàn)槟z體粒子能夠吸附陰離子或陽離子造成的。子或陽離子造成的。（4）電泳原理的應(yīng)用）電泳原理的應(yīng)用注：注：膠粒膠粒所帶電荷可根據(jù)電泳實(shí)驗(yàn)來確定膠粒所帶電荷可根據(jù)

17、電泳實(shí)驗(yàn)來確定膠粒帶有電荷，但帶有電荷，但膠體膠體本身呈電中性本身呈電中性電泳是膠體的重要特性，有廣泛的實(shí)用價(jià)值。例電泳是膠體的重要特性，有廣泛的實(shí)用價(jià)值。例如，生物化學(xué)中常利用電泳來分離各種氨基酸和蛋如，生物化學(xué)中常利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)；醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳進(jìn)行某些疾病的白質(zhì)；醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳進(jìn)行某些疾病的診斷；電泳電鍍則是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠診斷；電泳電鍍則是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。等粒子均勻地沉積在鍍件上。 靜電除塵。靜電除塵。（3）常見膠粒的帶電情況）常見膠粒的帶電情況金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子帶金屬氫氧化物、金屬

18、氧化物的膠粒吸附陽離子帶正電。如正電。如 Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒吸非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒吸附陰離子帶負(fù)電。如附陰離子帶負(fù)電。如 H H2 2SiOSiO3 3、AsAs2 2S S3 3膠體膠體 3 3、膠體的聚沉、膠體的聚沉（1）膠體穩(wěn)定的原因：是由于同種膠粒帶有相同的）膠體穩(wěn)定的原因：是由于同種膠粒帶有相同的電荷，它們相互排斥的緣故。電荷，它們相互排斥的緣故。（2）膠體的聚沉：）膠體的聚沉：膠體聚沉后膠體聚沉后一般情況下一般情況下都生成沉淀都生成沉淀使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成的顆粒較大

19、的沉淀使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成的顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過程叫聚沉。從分散劑里析出，這個(gè)過程叫聚沉。（3）膠體聚沉的方法）膠體聚沉的方法 加熱：加熱：溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆粒成為大顆粒而聚沉。粒成為大顆粒而聚沉。3 3、膠體的聚沉、膠體的聚沉加少量電解質(zhì)溶液：加少量電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)電離生成的陽離子或電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷。陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷。加帶有相反電荷膠粒的膠體：加帶有相反電荷膠粒的膠體：互相中和電性，減小互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒。同種電性的相互排斥而使

20、之聚成大顆粒。 （4）凝膠：）凝膠：指膠粒與分散劑凝聚在一起，形成的不流動(dòng)的凍指膠粒與分散劑凝聚在一起，形成的不流動(dòng)的凍狀物。如：果凍、涼粉、豆腐、狀物。如：果凍、涼粉、豆腐、硅膠硅膠等。等。3 3、膠體的聚沉、膠體的聚沉硅膠硅膠硅酸膠體聚沉，在空氣中失水成為含硅酸膠體聚沉，在空氣中失水成為含水水4%的的SiO2其表面積大，因而吸附性強(qiáng)，常用其表面積大，因而吸附性強(qiáng)，常用做干燥劑、吸附劑及催化劑載體。做干燥劑、吸附劑及催化劑載體。4、膠體的提純與凈化、膠體的提純與凈化-滲析滲析膠體的凈化：采用滲析法。膠體的凈化：采用滲析法。利用利用半透膜半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。里分離的操作，叫做滲析。其原理為：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的其原理為：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。分子和離子能透過半透膜。 拓寬