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1、化學(xué) 必修1物質(zhì)的量濃度溶液的配制;物質(zhì)的量濃度cB=nBV溶質(zhì)物質(zhì)的量溶液體積的標(biāo)定nB=mBMmol/L電子天平電子天平0.0001g0.1g配制濃度準(zhǔn)確度決議要素有哪些？固體nB濃溶液=CBV;容量瓶的選擇與運(yùn)用(2)容量瓶上標(biāo)注有：容積、溫度、單刻度線。100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。(1)常見規(guī)格有：加水瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立查漏。(3)運(yùn)用前要檢驗(yàn)?zāi)芊衤┧?量程大而接近只配制不保管;中中間間不不靠靠兩兩頭頭靠靠250ml 1mol/L的NaCl溶液配制固體溶質(zhì);100ml 0.5mol/L的NaCl溶液配制液體溶質(zhì)稱量計算(0.1)溶解(冷卻

2、)洗滌(不損失)定容(最后2-3cm滴管)搖勻裝瓶貼標(biāo)簽轉(zhuǎn)移(玻璃棒引流)(平視)(左物右碼)(上下);某學(xué)生方案用12 molL1的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸450 mL。回答以下問題：(1)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。(2)量取濃鹽酸的體積為_ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_。12 molL1V0.10 molL1500 mL，設(shè)量取濃鹽酸的體積為VV4.2 mL量程大而接近;誤差分析操作不當(dāng)，引起物質(zhì)的量或溶液體積未到位，所產(chǎn)生的變化cB =nBV;誤差分析容量瓶內(nèi)有少量水有少量液體濺出少量NaCl沾在濾紙上砝碼生銹(沒有零落)計算m5.85 g，稱5.9 g計算稱量溶解轉(zhuǎn)移cBVmBM=錯誤操作配制步驟nVc;試劑瓶剛用蒸餾水洗過裝瓶搖勻后液面下降，補(bǔ)充水搖勻超越刻度線，吸出一部分水定容俯視未洗滌或洗滌液未入容量瓶洗滌誤差分析錯誤操作配制步驟nVccBVmBM=;以下配制的溶液濃度偏高的是( )A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C稱量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液 1 000 mL 時，砝碼錯放在左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線俯視時先找刻度并末獲得計算體積濃度偏低D不需挪動游碼，不影響熱脹冷縮，V偏小C偏大實(shí)踐溶質(zhì)減少平

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