高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)(強(qiáng)推).-副本

1、1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 定義定義 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 能否電離能否電離 在溶液中在溶液中存在形態(tài)存在形態(tài) 一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液里或熔化在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?在水溶液里和熔在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽等化酸、堿、鹽等化合物合物大多數(shù)有機(jī)化合物、大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3等等能能否否離子或離子和分子離子或離子和分子只有分子只有分子2電離電離電離：電解質(zhì)在溶于水電離：電解質(zhì)在溶于水或或受熱熔化時(shí)，受熱熔化時(shí)， 離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

2、離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡繎B(tài)下能夠?qū)щ姡?因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離因?yàn)榇藭r(shí)它們發(fā)生了電離結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。 溶液的導(dǎo)電性由離子濃度大小決定。溶液的導(dǎo)電性由離子濃度大小決定。相同濃度的不同電解質(zhì)相同濃度的不同電解質(zhì)溶液中的離子濃度不同溶液中的離子濃度不同 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定不一定強(qiáng)，強(qiáng)， 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定不一定弱。弱。3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全

3、部電離成離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。電離特點(diǎn)電離特點(diǎn):常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)：常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)：如：如：H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaHCO3 溶液中電解質(zhì)的微粒溶液中電解質(zhì)的微粒:完全電離完全電離陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）（包括難溶性鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子 的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。電離特點(diǎn)電離特點(diǎn):如：如：CH3COOH NH3.H2O H2O HClO HF H2CO3 Cu(OH)2 常見(jiàn)弱電解質(zhì)：常見(jiàn)弱電解質(zhì)：部分電離部分電離弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。溶液中

4、電解質(zhì)的微粒溶液中電解質(zhì)的微粒: 陰、陽(yáng)離子及電陰、陽(yáng)離子及電解質(zhì)分子解質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義化合物類型化合物類型電離程度電離程度溶液中粒子溶液中粒子同濃度溶液同濃度溶液導(dǎo)電性導(dǎo)電性電離方程式電離方程式舉例舉例完全電離完全電離部分電離部分電離離子離子分子、離子分子、離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類弱酸、弱堿和水弱酸、弱堿和水用用“”在水溶液中全部電在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)離成離子的電解質(zhì)H2SO4、NaOHH2CO3、NH3H2O用用“ ”HCl = H+ + Cl-4電離方

5、程式電離方程式 定義：用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中或熔定義：用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中或熔 融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)的離融狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)的離 子的式子子的式子 。 NaCl = Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH- 必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒； 原子團(tuán)不能拆開(kāi)。原子團(tuán)不能拆開(kāi)。 電離方程式書(shū)寫(xiě)原則電離方程式書(shū)寫(xiě)原則例如例如KClO3 = K+ + ClO3-練習(xí)：寫(xiě)出下列強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫(xiě)出下列強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClNaHCO3CuSO4= 2H+ + SO42- = Ca2+ + 2OH- = Na+H+S

6、O42-= H+ + Cl- = Na+ HCO3- = Cu2+ + SO42- 電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式的書(shū)寫(xiě) 強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě) 弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)：寫(xiě)出下列弱電解質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫(xiě)出下列弱電解質(zhì)的電離方程式NH3H2OCH3COOHHClOH2O NH4+ + OH- H+ + CH3COO- H+ + ClO-H+ + OH- 多元弱酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)多元弱酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)HCO3- H+ CO32-H+ HCO3-多元弱酸分步電離，酸性主要由第一步電離決定多元弱酸分步電離，酸性主要由第一步電離決定 多元弱堿電離

7、方程式的書(shū)寫(xiě)多元弱堿電離方程式的書(shū)寫(xiě)Al(OH)3Al3+ 3OH-寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：HNO3 KHCO3 H2S Na2CO3Ba(OH)2 NaHSO4 Cu(OH)2 滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零，離子濃度逐漸減小至接近零， 氫氧化鋇在溶液中能電氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，在電離出自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，形成電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，形成電流，流， 開(kāi)始燈泡發(fā)亮。開(kāi)始燈泡發(fā)亮。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡又逐漸變亮。燈泡

8、又逐漸變亮。 若將硫酸改為鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何？若將硫酸改為鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何？Ba(OH)2溶液溶液H2SO4 待氫氧化鋇完全反應(yīng)后再滴入硫酸，離待氫氧化鋇完全反應(yīng)后再滴入硫酸，離子濃度又增大，子濃度又增大，二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng) 1定定義：義：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一般都是離子反應(yīng) 氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無(wú)氯化鈣和硝酸鈉溶液混合有無(wú) 離子反應(yīng)發(fā)生？離子反應(yīng)發(fā)生？ 離子之間怎樣才會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？離子之間怎樣才會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？ 既離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？既離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？ CaCl2 + 2Na

9、NO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-無(wú)沉淀生成無(wú)沉淀生成 沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng)無(wú)氣體生成無(wú)氣體生成無(wú)難電離物質(zhì)生成無(wú)難電離物質(zhì)生成2離子反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì) 有難溶性物質(zhì)生成有難溶性物質(zhì)生成(如如 AgCl、BaSO4 ) 有揮發(fā)性物質(zhì)生成有揮發(fā)性物質(zhì)生成(如如CO2 、SO2) 離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物的某些離子濃度減少。反應(yīng)物的某些離子濃度減少。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有難電離物質(zhì)生成有難電離物質(zhì)生成(如如H2O、C

10、H3COOH) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)3離子方程式離子方程式的書(shū)寫(xiě)的書(shū)寫(xiě) 離子方程式離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。例如：例如：CuSO4溶液與溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子溶液進(jìn)行離子 反應(yīng)的離子方程式是：反應(yīng)的離子方程式是：SO42- + Ba2+ = BaSO4如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？.寫(xiě)寫(xiě)寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式.拆拆把易溶于水且完全電離的物質(zhì)把易溶于水且完全電離的物質(zhì) 寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離 的物質(zhì)以及氣體等

11、仍用化學(xué)式的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式 表示表示2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)22Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-以以AgNO3與與CuCl2反應(yīng)為例反應(yīng)為例.刪刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的 形式相同的離子。形式相同的離子。2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-2Ag+ + 2Cl- 2AgCl.查查整理方程式并檢查兩邊各元素整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相 等。等。Ag+ + Cl- AgCl4

12、離子方程式的意義離子方程式的意義 化學(xué)方程式只表示某一個(gè)特定的化學(xué)化學(xué)方程式只表示某一個(gè)特定的化學(xué) 反應(yīng)；而離子方程式能表示同一類型反應(yīng)；而離子方程式能表示同一類型 的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。 表示離子反應(yīng)的本質(zhì)。表示離子反應(yīng)的本質(zhì)。 如：如：H2SO4BaCl2BaSO42HCl Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2的離子方程式的離子方程式均為：均為：SO42-Ba2+BaSO45書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)、濃硫酸與固凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)、濃硫酸與固 體的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。體

13、的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。如：如：NH4Cl固體與固體與Ca(OH)2固體混合加固體混合加 熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)CaCl2+2NH3+2H2O 可以拆成離子形式的物質(zhì)可以拆成離子形式的物質(zhì) 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等等 強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶性鹽：請(qǐng)同學(xué)們復(fù)習(xí)溶解性表可溶性鹽：請(qǐng)同學(xué)們復(fù)習(xí)溶解性表仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì) 難溶的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水 氣體：氣體：H2S、C

14、O2、SO2等等 單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：H2、I2、Na等等 氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等等易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)溶解性口訣 鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛；鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛；堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微。堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微。 微溶物微溶物 如如Ca(OH)2 ，一般在反應(yīng)物中，一般在反應(yīng)物中可拆成離子形式，而作為生成物時(shí)一般是沉可拆成離子形式，而作為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)化學(xué)式。淀，寫(xiě)化學(xué)

15、式。 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中不能拆開(kāi)寫(xiě)。中不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCO3- + H+H2O + CO2例：例：KHSO4與與BaCl2反應(yīng)反應(yīng):SO42- + Ba2+ BaSO4 多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式 中拆開(kāi)寫(xiě)。中拆開(kāi)寫(xiě)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等如弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)

16、、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆，要性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆，要寫(xiě)化學(xué)式。寫(xiě)化學(xué)式。2.微溶性物質(zhì)如作生成物，一律視為沉淀，寫(xiě)化學(xué)微溶性物質(zhì)如作生成物，一律視為沉淀，寫(xiě)化學(xué)式，標(biāo)式，標(biāo)號(hào)；如作反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫(xiě)成號(hào)；如作反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)，若是懸濁液應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。離子符號(hào)，若是懸濁液應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。3.多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫(xiě)或拆開(kāi)，如多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫(xiě)或拆開(kāi)，如HCO3-不能拆成不能拆成H和和CO32-。4.強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離的條強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離的條件，既不能電離，也不能改寫(xiě)成離子形式。如件，既不

17、能電離，也不能改寫(xiě)成離子形式。如NaCl固體、濃固體、濃H2SO4等。等。離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 例例.下列離子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是 A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O B.過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中：過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O C.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe3Cu2=2Fe33Cu D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-=BaSO4 E.碳酸鋇和稀硫酸的反應(yīng)：碳酸鋇和稀硫酸的反應(yīng)：BaCO32H=

18、Ba2CO2H2O F.鐵跟稀硫酸的反應(yīng)：鐵跟稀硫酸的反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)?？措x子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如如Fe跟稀跟稀HCl反應(yīng)，寫(xiě)成反應(yīng)，寫(xiě)成2Fe6H=2Fe33H2是錯(cuò)誤的。是錯(cuò)誤的。2.看物質(zhì)是否可拆?？次镔|(zhì)是否可拆。如如CaCO3跟稀跟稀HCl反應(yīng)，寫(xiě)成反應(yīng)，寫(xiě)成CO32-2H=CO2H2O是錯(cuò)誤的。是錯(cuò)誤的。3.看是否守恒看是否守恒(原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒等原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒等)。如：如：CuAg=Cu2AgNaH2O=NaOHH2都是錯(cuò)誤的。都是錯(cuò)誤的。4.看是否漏掉離子反應(yīng)。看是否漏掉離子反應(yīng)

19、。如稀如稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫(xiě)成溶液反應(yīng)，寫(xiě)成SO42-Ba2=BaSO4或或HOH=H2O都是錯(cuò)誤的。都是錯(cuò)誤的。 5.是否符合物質(zhì)的固定組成是否符合物質(zhì)的固定組成SO42-Ba2 HOH =H2O BaSO4是錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 1.酸除水垢的原理酸除水垢的原理 燒水用的鋁壺使用一段時(shí)間后，壺底上會(huì)形成組成為燒水用的鋁壺使用一段時(shí)間后，壺底上會(huì)形成組成為碳酸鈣、氫氧化鎂的水垢，可用稀鹽酸、醋酸來(lái)溶解碳酸鈣、氫氧化鎂的水垢，可用稀鹽酸、醋酸來(lái)溶解而除去。而除去。其反應(yīng)的離子方程式分別為：其反應(yīng)的離子方程式分別為： 用鹽酸：用鹽酸：用醋酸：用

20、醋酸：CaCO32H=Ca2H2OCO2 Mg(OH)22H=Mg22H2OCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 2.胃酸過(guò)多的治療胃酸過(guò)多的治療 胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水。服用適胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水。服用適量的小蘇打，能治療胃酸過(guò)多，因小量的小蘇打，能治療胃酸過(guò)多，因小蘇打能和鹽酸發(fā)生。如果病人同時(shí)患蘇打能和鹽酸發(fā)生。如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時(shí)最好用胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時(shí)最好用含氫氧化

21、鋁的胃藥含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平如胃舒平)。反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-H=H2OCO2 Al(OH)33H=Al33H2O 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 3.泡沫滅火器是一個(gè)帶有噴泡沫滅火器是一個(gè)帶有噴嘴、提手和頂蓋的圓柱形紅嘴、提手和頂蓋的圓柱形紅色鋼瓶，鋼瓶?jī)?nèi)盛有碳酸氫色鋼瓶，鋼瓶?jī)?nèi)盛有碳酸氫鈉溶液和發(fā)泡液以及一瓶硫鈉溶液和發(fā)泡液以及一瓶硫酸鋁溶液，常放在易著火的酸鋁溶液，常放在易著火的公共場(chǎng)所備用。一旦發(fā)生火公共場(chǎng)所備用。一旦發(fā)生火災(zāi)，迅速用其滅火，首先將災(zāi)，迅速用其滅火，首先將滅火器倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，噴嘴對(duì)準(zhǔn)滅火器倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，噴嘴對(duì)準(zhǔn)火源，立刻便有大量泡沫噴火源

22、，立刻便有大量泡沫噴出，覆蓋于可燃物上，達(dá)到出，覆蓋于可燃物上，達(dá)到滅火的目的，這其中的原理滅火的目的，這其中的原理是什么呢？是什么呢？ 離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例離子反應(yīng)的應(yīng)用舉例 滅火器倒轉(zhuǎn)以后，本來(lái)分開(kāi)盛放的碳酸氫鈉溶滅火器倒轉(zhuǎn)以后，本來(lái)分開(kāi)盛放的碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起，發(fā)生下列液和硫酸鋁溶液就可以混合在一起，發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)： 6NaHCO3Al2(SO4)3=3Na2SO42Al(OH)36CO2 離子方程式為：離子方程式為：3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2 離子在溶液中能否離子在溶液中能否 大量大量共存問(wèn)題的分析判斷共存問(wèn)題的分析判斷 離子能否大量共存

23、的關(guān)鍵就是看離離子能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。大量共存。1.應(yīng)注意題干條件，如無(wú)色溶液中則應(yīng)排除應(yīng)注意題干條件，如無(wú)色溶液中則應(yīng)排除Fe3、MnO4-、Cu2等有色離子；酸堿性則應(yīng)考慮等有色離子；酸堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的所給離子組外，還有大量的H或或OH。 2.相互結(jié)合成沉淀的離子不能大量共存，如相互結(jié)合成沉淀的離子不能大量共存，如Cl與與Ag、SO42-與與Ba2、Fe3與與OH等。等。 3.相互結(jié)合生成氣體的離子不能大量共存，如相互結(jié)合生成氣體的離子不能大量共存，如CO32-與與H，SO32-與與H等

24、。等。 4.相互結(jié)合生成難電離的物質(zhì)的離子不能大量相互結(jié)合生成難電離的物質(zhì)的離子不能大量共存，如共存，如H與與OH，CH3COO與與H等。等。 5.弱酸酸式根離子不能和弱酸酸式根離子不能和H、OH大量共存，大量共存，如如HCO3-不能與不能與H、OH共存等。共存等。 6.看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)例、（例、（1）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入）向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方氫氧化鋇溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。程式。_。（2）向（）向（1）的溶液中，繼續(xù)滴入氫氧化）的溶液中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式鋇溶液，寫(xiě)出此

25、反應(yīng)的離子方程式 _。 與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) Ba2+ 2OH- +2H+ SO42-=BaSO4 +2H2OBa2+ SO42-=BaSO4 1、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入足量澄清石灰水中通入足量CO2 2、氫氧化鈉溶液中通入少量、氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 氫氧化鈉溶液中通入少量氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 3、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉、碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉 碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉4、碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水 碳酸氫鈉溶液中加入足量碳酸