廣東省廣州市2017屆高三4月綜合測試(二)理綜化學(xué)試題

1、廣州市2017屆高三綜合測試（二）理綜化學(xué)試題2017.047化學(xué)與航空、航天密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A鎂用于制造輕合金，是制造飛機(jī)、火箭的重要材料B高純度硅制成的光電池，可用作火星探測器的動力C聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，可制作宇航服D高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發(fā)動機(jī)的理想材料8下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A氯乙烯和溴乙烷均能發(fā)生加成反應(yīng)B花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類C天然氣和水煤氣的主要成分都是烴類D分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A23g Na與氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B1mol甲醇中

2、含有的共價鍵數(shù)為4NAC46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA10鎳氫電池已經(jīng)成為混合動力汽車的主要電池類型。該電池放電時的總反應(yīng)為：NiOOH + MHNi(OH)2 + M，其中M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金，下列說法正確的是A放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OHeM+H2OB放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化C充電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OHD電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小11用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將

3、中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液變成棕黃色，有氣泡產(chǎn)生DFe2(SO4)3溶液銅粉溶液變藍(lán)色、有黑色固體產(chǎn)生12短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是AW與氫形成的原子比為11的化合物有多種BX的氫化物只含有極性共價鍵CY單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得DW與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11000溶液

4、體積/mLabc25HAHBpH1325時，pH2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是AKw的數(shù)值：a點大于c點B溶液中的總酸量：a點大于b點c(A-)c(B-)CHB的電離程度：b點大于c點D將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則 減小26（14分）“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。（1）該小組按上圖裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）實驗步驟實驗現(xiàn)象

5、B瓶C瓶D瓶實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色立即褪色實驗2：取樣，測定溶液的pH3127 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 B瓶溶液中H+的主要來源是_。 C瓶溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。 結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因_。（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L1）的實驗步驟如下：取C瓶溶液20 mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O322I

6、+S4O62) 步驟總反應(yīng)的離子方程式為_，蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是_。 C瓶溶液中NaClO的含量為_g·L1。（保留1位小數(shù)。NaClO式量為74.5）27（15分）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水電解反應(yīng)：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)（1）將原料氣按=14置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）。 溫度過高或過低均不利

7、于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是_。 200達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為_。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是_（填標(biāo)號）。A適當(dāng)減壓B增大催化劑的比表面積C反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D提高原料氣中CO2所占比例E合理控制反應(yīng)器中氣體的流速（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為394 kJmol1、242 kJmol1，Bosch反應(yīng)的H

8、_kJmol1。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱） 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是_。 新方案的優(yōu)點是_。28（14分）鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：回答下列問題：（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是_（用離子方程式表示）。（3）“置

9、換”時生成單質(zhì)鉍的離子方程式為_?！澳敢?”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學(xué)式為_。（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如右。電解后，陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應(yīng)式：陽極_；陰極_。（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點是_?！澳敢?”中可回收的主要物質(zhì)是_。35（15分）硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為_，其第一電離能比Be _（填“大”或“小”）。（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位

10、鍵，提供孤電子對的成鍵原子是_，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_（填化學(xué)式）。（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。 B原子的雜化方式為_。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_。 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：_。（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為_。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為_元環(huán)。 晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a_nm。（列出計算式即可）36（15分） 環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：回答以下問題：（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）BC的反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_，E的化學(xué)名稱是_。（4）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體_（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。