常見的酸-易錯題

1、常見的酸1.（2010淮安模擬）若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后可以肯定的是（）A質量都增大 B溶液的酸性都增強C溶質的質量分數(shù)都減小 D溶液的pH都變小2.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒的質量變化的關系，則Y不可能表示（）A硫酸的質量分數(shù)    B生成硫酸鋅的質量    C溶液的pH     D生成氫氣的質量    3.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是 ( )A. SO2 B. O2 C. NH3 D. CO24.鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好選用 A.紫色石蕊試

2、液 B.無色酚酞試液 C.硝酸銀溶液 D.氯化鋇溶液5.向一無色溶液中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的（）AAg+和CO32- BAg+或SO42- CSO42- DAg+6.有一紅色固體A，放在空氣中加熱，會變成一種黑色固體B，將黑色固體B放到硫酸溶液中，生成一種藍色溶液C。（1）寫出ABC的化學式A B C （2）寫出上述各步反應的化學方程式 7.小明同學在學習酸的性質時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應，他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因導致了反應現(xiàn)象的差異

3、呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含_不同。小明提出了如下猜想：Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-對反應無影響；Cl-對反應無影響，SO42-能抑制鋁和酸的反應；Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-能抑制鋁和酸的反應。他進行了如下實驗探究：針對上述探究過程回答下列問題：（1）請你將上表中的空格補充完整；（2）上述猜想_是成立的；（3）若將第2組實驗添加的試劑NaCl改為HCl氣體，_（選填“能”或“不能”）完成探究任務，原因是_。8.打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)已知鹽酸中含有水分子（H 2 O）、氫離子（H +）和氯離子（

4、Cl  ）下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是A B C D9.（2011寧德）某化學興趣小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標簽如右圖 試計算： （1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質量比；（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積 mL（精確到0.1）；（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質量 10.請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。（1）A中的試管_（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁的原因是_。（3）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，_（填“會”或“不會”