大學大二的工程化學總結

1、工程化學總結第一章 化學反應的基本原理第一節(jié) 化學反應的熱效應一、基本概念和基本知識1、系統(tǒng)（體系）和環(huán)境，系統(tǒng)分為封閉體系、孤立系統(tǒng)和敞開系統(tǒng)2、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，U、H、G、S、P、T，狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定，相反也然；狀態(tài)改變，狀態(tài)函數(shù)值也改變。與途徑無關！3、過程量，熱和功，體積功和非體積功，二者正、負號的規(guī)定。與途徑有關！4、內(nèi)能，U5、能量守恒定律（熱力學第一定律）UQW6、 理想氣體和理想氣體分壓定律（ ）T,V時， ppi ，pi/pni/n二、化學反應的熱效應和焓變1、QU（W 0）2、QpH（W 0） ，不能說Qp是狀態(tài)函數(shù)；HUPV3、QpQn(g)RT三、蓋斯定律 反應式

2、相加減對應著熱效應相加減。利用已知反應熱效應的加減計算未知反應的熱效應（焓變）。四、標準摩爾生成焓和化學反應標準焓變的計算 Bf(生成物)Bf(反應物)第二節(jié) 化學反應的方向一、自發(fā)過程二、混亂度、熵和熵變1、S=kln2、熵值大小的判斷3、熱力學第三定律純、完美晶體，絕對0K時，熵等于零；也即某一溫度下，熵有確切值。4、化學反應的熵變：B (生成物)B (反應物) 5、孤立體系，S0，大于零為自發(fā)過程。從有序向無序，更無序進行。三、吉布斯函數(shù)和反應方向的判斷1、GHT.S2、恒溫恒壓、不作非體積功條件下： G < 0 反應正向自發(fā)G > 0 正向不自發(fā)或逆向自發(fā)G0 化學反應處于

3、平衡狀態(tài)四、標準狀態(tài)下吉布斯函數(shù)變的求算T.五、非標準狀態(tài)下吉布斯函數(shù)變的求算第三節(jié) 化學反應進行的程度和化學平衡一、化學平衡與化學平衡常數(shù) 質(zhì)量作用定律！二、平衡常數(shù)的熱力學求算 lnK/(RT)三、化學平衡的移動 呂·查德理原理 改變溫度、壓力對反應的影響化學平衡移動方向。增加壓力，向著縮小氣體體積方向移動（進行）；升高溫度，向著吸熱方向進行。四、平衡常數(shù)的有關計算 只要求計算簡單化學反應的平衡常數(shù)。第四節(jié) 化學反應的速率一、化學反應速率的表示方法 單位時間內(nèi)，反應物濃度減少，或生成物濃度增加表示，以不同物質(zhì)濃度變化表示速率時，它們之間的關系： 二、濃度對反應速率的影響1、基元反

4、應：kca(A)cb(B)2、復合反應：kc(A) c(B) 3、反應級數(shù)三、溫度對反應速率的影響kAe /RT四、活化能的物理意義活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值。并不是所有分子都能發(fā)生反應！五、控制反應速率的具體步驟和催化劑濃度、溫度、催化劑（改變反應途徑）六、鏈式反應鏈引發(fā)、鏈傳遞、鏈終止重點習題：5(1,2) 、6(1,2) 、7(1,2) 、8、9、10、12、15、19第二章 溶液和離子平衡第一節(jié) 溶液濃度的表示方法摩爾分數(shù)濃度、體積摩爾濃度、質(zhì)量摩爾濃度及其不同濃度之間的換算。第2節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 此處數(shù)的概念，如氯化鈉、氯化鈣、硫酸鋁，數(shù)和質(zhì)量摩爾濃度之間的關系。

5、1、溶液的蒸氣壓下降：2、稀溶液的沸點升高 3、稀凝固點降低 4、沸點高低比較相同質(zhì)量濃度時，A2B3（ 或A3B2）型強電解質(zhì)溶液>A2B（ 或AB2）型強電解質(zhì)溶液>AB型強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液 5、滲透壓 =C(B)RT 滲透膜單透膜，海水淡化、動物膀胱，腸衣。 第三節(jié) 水溶液中的單相離子平衡1、水的離解平衡2、 一元弱酸和弱堿的離解平衡 HAc=H+Ac- NH3.H2O=NH4+OH-pH與pOH之間的關系！3、二元弱酸的離解平衡相關計算按一元弱酸處理4、同離子效應和緩沖溶液 緩沖溶液pH的計算、緩沖溶液配制： 關注醋酸-醋酸鈉、氨-氯化銨緩

6、沖溶液體系的有關計算。第四節(jié) 難溶強電解質(zhì)的多相離子平衡1、溶度積常數(shù)(AnBm)=cn(Am+)cm(Bn)CA、CB與S（溶解度）之間的關系！2、溶度積與溶解度的關系1：1型：S；1：2型：3、溶度積規(guī)則（1） Qc =，G=0，系統(tǒng)處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液為飽和溶液。（2） Qc >，G>0，溶液過飽和，有沉淀析出，直到飽和。（3） Qc <，G<0，溶液未飽和，無沉淀析出；若體系中已有沉淀存在，沉淀將會溶解，直到飽和。4、沉淀溶解的同離子效應如氯化銀在純水、氯化鈉、硝酸銀溶液中的溶解度大小比較。四、溶度積規(guī)則的應用沉淀的生成和溶解、分步沉淀、沉淀轉化重點習題：

7、8、9、11、12、16、18第三章 電化學基礎第一節(jié) 原電池和電極電勢一、氧化還原反應的能量變化 ；二、原電池的組成和電極反應 原電池符號（電池表示式）、電極反應與電池反應。3、 電極電勢 a氧化態(tài)+ne=b還原態(tài)能斯特方程：四、電極電勢的應用1、判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢2、比較氧化劑和還原劑的相對強弱3、判斷氧化還原反應的方向：E>0時，正向自發(fā)4、判斷氧化還原反應進行的程度： lne.R.T/F=2.303*8.314*298/96500=0.0592 或通過 和lnK/(RT)第二節(jié) 電解一、電解池與電解反應陰陽極與正負極的關系。發(fā)生氧化反應為陽極，還原反應為陰極

8、；電極電勢高者為正極，相反為負極。原電池通常用正負極表示，而電解池習慣用陰陽極表示。二、分解電壓倒八字：電解池種槽電壓（電極電勢）與電流密度之間的關系；實際分解電壓與理論分解電壓的關系。正八字：原電池端電壓（電極電勢）與電流密度的關系。三、電極的極化和超電勢電極極化的結果：陽極電勢升高，陰極電勢降低。四、電解產(chǎn)物的一般規(guī)律簡單的會判斷第三節(jié) 金屬的腐蝕與防止1、化學腐蝕與電化學腐蝕，鋼鐵在大氣中的服飾，主要是電化學腐蝕或吸氧腐蝕2、腐蝕過程陰、陽極反應（析氫、吸氧）重點習題：1(a2,3,b2,3)、8、9、10、11、12、15 第四章 原子結構與元素周期系第一節(jié) 核外電子的運動狀態(tài)1、電子

9、運動的特征：能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性2、薛定諤方程式的兩種表達形式和各個符號的意義。3、電子運動狀態(tài)的描述四個量子數(shù)（主、次、角、自旋）的物理意義、取值規(guī)則（限制）；軌道符號、形狀第二節(jié) 多電子原子中電子的分布和元素周期系1、電子分布四原則、電子分布式（36號前的元素）2、元素周期系：周期、族、區(qū)原子序數(shù)、元素符號、核外電子排布、外層電子排布、族屬。第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性遞變與原子結構的關系元素的氧化數(shù)、原子半徑、元素的電離能、元素的電負性等變化規(guī)律。重點習題：1、2、3、6、10 第五章 分子結構與晶體結構第一節(jié) 共價鍵與分子結構一、價鍵理論 三要點：飽和性、匹配性、方向性（最大重疊

10、） 鍵和鍵二、雜化軌道理論和分子的空間構型 四要點：激發(fā)、雜化、分布、成鍵 雜化方式：sp、sp2、sp3、不等性sp3 空間構型： 直線、平面三角、（正）四面體、三角錐、V形第二節(jié) 分子間作用力1、極性分子與非極性分子，偶極矩相對大小2、分子間作用力：色散力、誘導力、取向力；3、氫鍵4、物理性質(zhì)比較第三節(jié) 晶體結構1、晶體基本類型：離子、分子、金屬、原子晶體2、過渡型晶體：極化力與變形性；多數(shù)鹽類為過渡型晶體3、混合型晶體：含兩種鍵型（石墨、硅酸鹽）4、晶體物理性質(zhì)的判斷：先將晶體分類再比較重點習題：3、5、6第六章 配位化合物第一節(jié) 配位化合物的形成、組成和命名一、配合物的形成配位鍵二、配合物的組成中心離子、配位體、配位原子、配位數(shù)、內(nèi)界、外界、配合物等概念三、配合物的命名第二節(jié) 配位化合物的穩(wěn)定性一、配離子的離解平衡 和弱電解質(zhì)一樣分步電離，不穩(wěn)定常數(shù)、分級不穩(wěn)定常數(shù)以及他們之間的關系。 同樣，配合物分級形成，穩(wěn)定常數(shù)、分級穩(wěn)定常數(shù) 穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù)之間的關