無機化學 p區(qū)元素習題

1、P區(qū)元素習題目錄一 判斷題；二 選擇題；三 填空題；四 完成方程式；五 計算并回答問題一 判斷題 (返回目錄) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）2 在硼與氫形成的一系列共價型氫化物中，最簡單的是BH3。（）3 硼酸是三元酸。（）4 硼是非金屬元素，但它的電負性比氫小。（）5 由于B-O鍵鍵能大，所以硼的含氧化合物很穩(wěn)定。（）6 硼砂的化學式為Na2B2O7。（）7 B2H6為平面形分子。（）8 硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。（）9 三鹵化硼熔點的高低次序為BF3<BCl3<BBr3<BI3。（）10 三鹵化硼沸點的高低次序為BF3>BCl3>

2、BBr3>BI3。（）11 地殼中豐度最大的金屬元素是鋁。（）12 Al2O3是兩性氧化物，因而各種晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于堿。（）13 只有在強酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。（）14 在氣相中三氯化鋁以雙聚分子Al2Cl6的形式存在。（）15 AlX3都是共價型化合物。（）16 KAl(SO4)2·12H2O與KCr(SO4)2·12H2O屬于同分異構體。（）17 在氯化氫氣流中加熱金屬鋁可制得無水AlCl3。（）19 因AlCl3分子中Al為缺電子原子，所以AlCl3中有多中心鍵。（）20 碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小。（）21 N

3、a2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（）22 硅在地殼中的含量僅次于氧。（）23 分子篩是人工合成的硅鋁酸鹽，具有吸附和催化作用。（）24 活性炭具有吸附作用，它是顆粒狀的石墨。（）25 金剛石比石墨更穩(wěn)定，即使在純氧氣中，金剛石也不能燃燒。（）26 一般情況下，CO2不能助燃，但是鎂在二氧化碳氣體中能燃燒。（）27 高純度的硅和鍺是良好的半導體。（）28 金剛石與石墨是同素異形體，由金剛石轉變?yōu)槭膔H>0。（）29 用碳酸鈉溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+時，均得到碳酸鹽沉淀。（）30 水溶液中Cu2+與CO32-作用形

4、成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（）31 水玻璃可用作不燒磚的粘合劑。（）32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助劑，以取代Na5P3O10。（）33 四鹵化硅熔點高低的次序為SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。（）34 鉛無毒。（）35 鉛是很硬的重金屬，能檔住x射線。（）36 錫有三種同素異形體：灰錫（a錫）、白錫（b錫）和脆錫。（）37 可溶性鉛鹽與Na2CO3溶液反應得到PbCO3沉淀。（）38 Cl2與Sn反應生成SnCl2。（）39 Pb(Ac)2是一種常見的鉛鹽，是強電解質。（）40 實驗室中可用鹽酸與金屬錫反應制備SnCl2(aq)。

5、（）41 Pb(OH)2與稀鹽酸反應沒有沉淀生成。（）42 PbCl2可以溶于熱水和較濃的鹽酸中。（）43 Pb2+、Mg2+是無色的，所有的鎂鹽都是無色的，而鉛鹽由于極化作用強，能呈一定的顏色。（）44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亞錫酸鈉。（）45 若驗證Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能將其溶解在HAc或硝酸中。（）46 PbSO4不溶于濃H2SO4和飽和NH4Ac溶液中。（）47 試劑瓶中存放的SnCl2·6H2O，長時間后，會生成不溶于水的失去還原性的物質。（）48 固體硝酸鹽具有氧化性，受熱時易分解。（）49 氮的最高氧化值為+5，可以推斷NF5能穩(wěn)定存在。（）5

6、0 硝酸鹽易溶于水，所以常用作配位劑。（）51 固體銨鹽受熱分解產(chǎn)物因生成銨鹽的酸的性質不同而異。（）52 所有固體銨鹽的熱分解產(chǎn)物中均有氨氣。（）53 由于HNO3具有強氧化性，所有硝酸鹽的水溶液也具有強氧化性。（）54 HNO3的濃度越大，其氧化性越強。（）54 銅與濃HNO3反應生成NO2，銅與稀HNO3反應生成NO，所以稀HNO3的氧化性比濃55 HNO3強。（）56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4層顯紫紅色。（）57 氮族元素氫化物沸點高低的次序為NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。（）58 氮族元素氫化物的堿性強弱次序為N

7、H3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。（）59 氮族元素氫化物還原性強弱的次序為NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（）60 氮族元素氫化物的熱穩(wěn)定性高低次序為NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（）61 加熱NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。（）62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸鈉。使用這種洗衣粉，常因磷是富營養(yǎng)元素，引起河流湖63 泊中的藻類迅速生長，而破壞生態(tài)平衡。（）64 在任何條件下，P4O10與水反應的產(chǎn)物都是H3PO4。（）65 H3PO4是具有高沸點的三元中強酸，一般情況下

8、沒有氧化性。（）66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三種溶液均呈堿性。（）67 H3PO3是三元弱酸，易發(fā)生歧化反應。（）68 H3PO2是三元弱酸，可以發(fā)生歧化反應。（）69 POCl3的分子構型為正四面體。（）70 三鹵化磷熔點高低的次序為PF3<PCl3<PBr3<PI3。（）71 三鹵化磷沸點高低的次序為PF3>PCl3>PBr3>PI3。（）72 PCl5(s)是離子晶體。（） 73 三鹵化磷標準摩爾生成熱的大小次序為PF3<PCl3<PBr3<PI3。（）74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4

9、沉淀。（）75 由于Sb3+易水解，稀釋SbCl3溶液時，產(chǎn)生Sb(OH)3沉淀。（）76 銻和鉍為金屬，所以它們的氫氧化物皆為堿。（）77 砷分族最高氧化值為+5。（）78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三種元素。（）79 鉍酸鈉為土黃色，易溶于水，有強氧化性。（）80 Bi2S5為黑色硫化物。（）81 Sb2S5、Sb2S3都是橙紅色的能穩(wěn)定存在的硫化物。（）82 HSb(OH)6是難溶于水的弱酸。（）83 氧族元素中，只有氧在自然界可以單質狀態(tài)存在。（）84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是負的。（）85 氧族元素氫化物還原性強弱的次序為H2O<H2S<H2Se<H3T

10、e。（）86 氧族元素氫化物酸性強弱的次序為H2O<H2S<H2Se<H3Te。（）87 氧族元素氫化物的熱穩(wěn)定性高低的次序為H2O<H2S<H2Se<H3Te。（）88 H2O2分子間可以形成氫鍵。（）89 氧族元素氫化物的沸點高低次序為H2O>H2S>H2Se>H3Te。（）90 O3是反磁性的極性分子。（）91 硫的含氧酸及其鹽都是不穩(wěn)定的，極易分解。（）92 濃硫酸不能用于干燥氨氣。（）93 可用濃硫酸干燥CO2氣體。（）94 H2S在空氣中燃燒的產(chǎn)物只能是SO2和H2O。（）95 可用FeS與HNO3反應制取H2S。（）96 SO

11、2是大氣的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（）97 濃硫酸雖有強氧化性，但仍可用鐵罐運輸。（）98 濃硫酸屬于高沸點酸。（）99 將H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（）100 fH(S，單斜)<fH(S，斜方)。（）101 連二亞硫酸鈉的俗名是大蘇打。（）102 H2S溶液放置一段時間變混濁，是因為H2S被空氣氧化生成S沉淀。（）103 液態(tài)三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。（）104 K2S2O8中含有-O-O-鍵。（）105 用Na2S溶液與含Cr3+的溶液反應，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必須采用干法。（）106 用Na2S溶液與含Al3+的溶液

12、反應，可得到Al2S3。（）107 硫代硫酸鈉的俗名是大蘇打。（）108 海波的化學式為Na2S2O3·5H2O。（）109 在照像行業(yè)中Na2S2O3作為定影劑使用是基于它具有還原性。（）110 H2S可以被Cl2氧化為H2SO4。（）111 在酸性溶液中，KMnO4只能將H2S氧化為單質硫。（）112 S2O32-的構型與SO42-相似。（）113 熱的NaOH溶液與過量的硫粉反應可生成Na2S2O3。（）114 氫氟酸能腐蝕玻璃，故需要用塑料瓶保存。（）115 在氫鹵酸中，由于氟的非金屬性強，所以氫氟酸的酸性最強。（）116 所有鹵素元素都有正的氧化值。（）117 在鹵素與氧的

13、化合物中，每種鹵素都有多種正氧化值。（）118 鹵化氫沸點高低的次序為HF<HCl<HBr<HI。（）119 鹵化氫熱穩(wěn)定性高低的次序為HF>HCl>HBr.>HI。（）120 鹵化氫還原性強弱的次序為HF<HCl<HBr<HI。（）121 鹵化氫酸性強弱的次序為HCl>HBr.>HI>HF。（）122 鹵素單質在水中都可以發(fā)生歧化反應。（）123 鹵素單質在酸性介質中更容易發(fā)生歧化反應。（）124 除HF外，可用鹵化物與濃硫酸反應制取鹵化氫。（）125 鹵素單質水解反應進行的程度由Cl2到I2依次減弱。（）126 HCl

14、O4是最強的無機酸。（）127 氯的含氧酸酸性強弱次序為HClO<HClO2<HClO3<HClO4。（）128 氯的含氧酸鹽熱穩(wěn)定性強弱次序為MClO<MClO2<MClO3<MClO4。（）129 氯的含氧酸氧化性強弱的次序為HClO<HClO2<HClO3<HClO4。（）130 氯酸鉀是強氧化劑，在氯酸鉀的水溶液中加入KI即有I2生成。（）131 將KClO3溶液與KI溶液混合，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入稀H2SO4后，就有I2生成。（）132 在氯的含氧酸中，隨著氯的氧化值增加，其氧化性越來越強。（）133 可用溴化鈉與濃磷酸反應制取

15、溴化氫。（）134 常溫下BrO-在堿性溶液中不能存在。（）135 高碘酸是三元酸。（）136 在自然界中存在著碘酸鹽和碘化物。（）137 鹵酸的酸性強弱次序為：HClO3>HBrO3>HIO3。（）138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（）139 碘酸與金屬鋅反應能生成氫氣。（）140 高碘酸有強氧化性，必須在堿性條件下，氯氣才能將碘酸鹽氧化為高碘酸鹽。（）141 次鹵酸鹽熱穩(wěn)定性高低的次序為MClO>MBrO>MIO。（）142 高鹵酸氧化性強弱的次序為HClO4>HBrO4>H5IO6。（）143 電對XO3/X2標準電極電勢高低次序為：144 E(Cl

16、O3-/Cl2)>E(BrO3-/Br2)>E(IO3-/I2)。（）145 高鹵酸酸性強弱的次序為HClO4>HBrO4>H5IO6。（）146 鹵酸酸性強弱的次序為HClO3>HBrO3>HIO3。（）147 次鹵酸酸性強弱的次序為HClO>HBrO>HIO。（）148 鹵化銀全部都難溶于水。（）149 在周期表中第二周期的元素與同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。()150 p區(qū)元素，隨原子序數(shù)的增加，價層p電子越來越穩(wěn)定，這種效應稱為惰性電子對效應。（）151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四

17、元酸，H5IO6是五元酸。（）152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等單質都能在強堿中發(fā)生歧化反應。（）153 氯的電負性比氧的小，因而氯不易獲得電子，其氧化能力比氧弱。（）154 硫酸和硝酸分子中均含有鍵。（）155 在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（）二 選擇題 (返回目錄) 155 硼的氫化物稱為硼烷，最簡單的硼烷是（）。(A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。156 下列氫化物中，分子式不正確的是（）。(A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。157 硼酸的分子式常寫成H3BO3，它（）。(A)二元弱酸；(B)一

18、元弱酸；(C)三元弱酸；(D)強酸。158 在三氟化硼分子中，B與F的電負性差較大(>1.7)，它是（）。(A)離子化合物；(B)極性分子；(C)非極性分子；(D)常溫下為固態(tài)化合物。159 下列各對元素中，屬于類金屬元素的是（）。(A)Na和K；(B)Ca和Mg；(C)B和Si；(D)Cu和Au。160 H3BO3與水反應后的含硼生成物是（）。(A)B2O3；(B)B2H6；(C)B(OH)4-；(D)(HO)2BO-。161 BCl3水解的產(chǎn)物（）。(A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO；(C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。162 在最簡單的硼氫化物B

19、2H6中,連接兩個B之間的化學鍵（）。(A)氫鍵；(B)氫橋；(C)共價鍵；(D)配位鍵。163 關于乙硼烷的結構，下列敘述中錯誤的是（）。(A)B原子采用sp3雜化；(B)含有B-B鍵；(C)四個B-H鍵共平面；(D)有二個三中心二電子鍵。164 在H3BO3晶體中，硼原子的雜化方式是（）。(A)sp3雜化；(B)sp2雜化；(C)sp3不等性雜化；(D)sp2不等性雜化。165 關于硼化物的下列敘述中，錯誤的（）。(A)硼砂是最重要的硼酸鹽；(B)鹵化硼在水中能發(fā)生水解；(C)所有含硼化合物都是缺電子化合物；(D)在固態(tài)硼化物或其水溶液中，均不存在B3+離子。166 在BF3·N

20、H3加合物中，硼原子的雜化軌道類型（）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。167 下列化合物中屬于缺電子化合物的是（）。(A)BCl3；(B)HBF4；(C)Al2Cl6；(D)NaAl(OH)4。168 BCl3是一種（）。(A)離子型化合物；(B)高熔點化合物；(C)缺電子化合物；(D)路易斯堿。169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過4，這是因為（）。(A)硼的氧化值最大為3；(B)配位原子半徑??；(C)硼與配位原子電負性差??；(D)硼原子無價層d軌道。170 對于乙硼烷，下列敘述中錯誤的是（）。(A)易自燃；(B)能水解；(C)易發(fā)生加合反應；(D)固態(tài)時

21、是原子晶體。171 三氧化二硼熱穩(wěn)定性很高，這是因為（）。(A)固體B2O3是原子晶體；(B)固體B2O3是離子晶體；(C)固體B2O3是聚合分子；(D)在三氧化二硼中B-O鍵能很高。172 在H3BO3分子及其晶體中，存在的化學作用有（）。(A)共價鍵，氫鍵；(B)離子鍵，氫鍵；(C)共價鍵，氫鍵，分子間力；(D)離子鍵，氫鍵，分子間力。173 BX3不屬于（）。(A)缺電子化合物；(B)共價型化合物；(C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。174 下列試劑中，與鋁鹽溶液混合后無沉淀生成的（）。(A)Na2CO3溶液；(B)過量的氨水；(C)過量的NaOH溶液；(D)Na2S溶液。175 A

22、l2(SO4)3與NaHCO3混合后，產(chǎn)物之一（）。(A)Al(OH)4-；(B)Al2O3；(C)Al2(CO3)3；(D)CO2。176 下列物質中，與明礬屬于類質同晶的物質是（）。(A)FeSO4·7H2O；(B)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O；(C)K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O；(D)CuSO4·5H2O。177 Al(OH)4-中，Al的雜化方式為（）。(A)sp；(B)sp3；(C)sp2；(D)sp2d。178 AlCl3(aq)與Na2S(aq)反應產(chǎn)物之一是（）。(A)H2S；(B)Al2O3；(C)A

23、l(OH)4-；(D)Al2S3。179 下列物質中，熔點最高的（）。(A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。180 下列反應中能用來制取無水三氯化鋁的是（）。(A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；(B)Al(NO3)3+HCl；(C)Al(s)+鹽酸；(D)Al+HCl(g)。181 下列化合物屬于缺電子化合物的是（）。(A)Al(OH)4-；(B)Al2Cl6；(C)AlF63-；(D)AlF3。182 下列化合物中偶極矩不為零的分子是（）。(A)CO2；(B)CCl4；(C)CS2；(D)CO。183 石墨晶體的導電性是各向異性的，這是由于石墨晶體中不存在（

24、）。(A)分子間力；(B)共價鍵；(C)非定域p鍵；(D)離子鍵。184 石墨中層與層之間的結合力是（）。(A)共價鍵；(B)自由電子；(C)范德華力；(D)大p鍵。185 石墨可以作潤滑劑，是由于在石墨晶體中層與層之間存在（）。(A)分子間力；(B)共價鍵；(C)非定域大p鍵；(D)離子鍵。186 制備金屬單質時，常用的還原劑是（）。(A)CO和C；(B)CO和H2S；(C)C和H2S；(D)CO，C和H2S。187 下列敘述中，錯誤的是（）。(A)活性炭可用來凈化某些氣體和液體；(B)二氧化碳可用來滅火；(C)一氧化碳可用作冶煉金屬的還原劑；(D)石墨可用作絕緣材料。188 高溫、高壓下，

25、焦炭與水蒸氣反應的產(chǎn)物之一有（）。(A)CH3OH；(B)CO2；(C)CO；(D)HCHO。189 下列物質難與玻璃起反應的是（）。(A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。190 SiF4分子的空間構型（）。(A)直線型；(B)平面四方形；(C)正四面體；(D)四方錐。191 下列化合物中不含有三鍵的是（）。(A)CO；(B)HCN；(C)C2H2；(D)CO2。192 石墨晶體中，碳原子間的相互作用有（）。(A)共價鍵，分子間力；(B)離子鍵，分子間力；(C)離子鍵，非定域大p鍵，分子間力；(D)共價鍵，非定域大p鍵，分子間力。193 下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最強的

26、是（）。(A)PbCO3；(B)Ag2CO3；(C)CaCO3；(D)CuCO3。194 下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最強的是（）。(A)Ag2CO3；(B)Na2CO3；(C)CaCO3；(D)(NH4)2CO3。195 下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最強的是（）。(A)PbCO3；(B)MgCO3；(C)BaCO3；(D)CuCO3。196 下列碳酸鹽中，分解溫度最低的是（）。(A)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。197 下列物質中，熱穩(wěn)定性最差的是（）。(A)CaCO3；(B)PbCO3；(C)Na2CO3；(D)BaCO3。198 下列碳酸鹽中，在加熱時最易分解

27、的是（）。(A)(NH4)2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。199 酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比正鹽要弱，這是因為（）。(A)酸式鹽的酸性要強一些；(B)碳酸根和金屬離子結合牢些；(C)金屬離子的極化力比氫離子的強；(D)氫離子的極化力比金屬離子的強。200 下列敘述中，正確的是（）。(A)飽和NaHCO3(aq)的pH<7；(B)飽和NaHCO3(aq)與CaCl2(aq)混合產(chǎn)生白色Ca(HCO3)2沉淀；(C)飽和NaHCO3(aq)沸騰時放出CO2；(D)飽和NaHCO3(aq)在室溫下與Mg反應放出H2。201 常壓下飽和CO2溶液中，下列物種濃度最

28、大的是（）。(A)CO2；(B)H2CO3；(C)HCO3-；(D)CO32-。202 將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液后，此溶液中含有的多種離子（）。(A)Na+，CO32-，OH-；(B)Na+，HCO3-，CO32-，OH-；(C)Na+，CO32-，H+，OH-；(D)Na+，HCO3-，CO32-，H+，OH-。203 高溫加壓及催化劑存在下CH4與H2O(g)反應的產(chǎn)物之一有（）。(A)C；(B)CO；(C)CO2；(D)CH3OH。204 硅酸鹽的熱穩(wěn)定性主要取決于（）。(A)硅-氧間能形成鏈狀結構；(B)硅酸鹽是離子化合物；(C)硅-氧鍵的強度大；(D)硅-硅鍵的強度大。205

29、工業(yè)上通常用以制備SiC的方法是（）。(A)Si(s)+C(s)SiC(s)；(B)SiCl4(g)+CH4SiC+4HCl；(C)SiH4(g)+CH4SiC+4H2；(D)SiO2(s)+3C(s)SiC(s)+2CO。206 有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四種碳酸鹽，分解溫度由高到低的次序是（）。(A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3；(B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3；(C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3；(D)Na2CO3&g

30、t;ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。207 下列物質在水中能穩(wěn)定存在的是（）。(A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。208 下列離子易被空氣中的O2氧化的（）。(A)Pb2+；(B)Cr3+；(C)Ni2+；(D)Sn2+。209 在實驗室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固體Sn粒，其理由是（）。(A)防止Sn2+水解；(B)防止SnCl2溶液產(chǎn)生沉淀；(C)防止SnCl2溶液揮發(fā)；(D)防止Sn2+被氧化。210 實驗室配制Pb2+溶液時，常用的鉛鹽是（）。(A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。2

31、11 實驗室配制SnCl2溶液時，通常采取的措施是（）。(A)加入金屬錫和硫酸；(B)加入還原劑Na2SO3和鹽酸；(C)加入還原劑H2O2和硫酸；(D)加入金屬錫和鹽酸。212 在下列各溶液中，鉛最易溶解的（）。(A)醋酸；(B)硫酸；(C)鹽酸；(D)氫氧化鈉。213 屬于弱電解質的鉛鹽是（）。(A)PbCrO4；(B)PbCl2；(C)Pb(Ac)2；(D)PbSO4。214 下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。(A)ZnS；(B)SnS2；(C)CuS；(D)Bi2S3。215 下列各對離子中，用過量NaOH溶液可以進行分離的（）。(A)Pb2+和Fe3+；(B)Pb2+和Zn2+

32、；(C)Al3+和Pb2+；(D)Al3+和Zn2+。216 下列各組物質中，不能共存的是（）。(A)Cu2+、Cu；(B)SnCl4、Sn；(C)MnO2、Mn2+；(D)Cr3+、Cr2O72-。217 下列各種離子中，還原性最強的是（）。(A)Fe2+；(B)Sn2+；(C)Ti3+；(D)Hg22+。218 下列離子中，與Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的（）。(A)Bi3+；(B)Fe2+；(C)Sn2+；(D)Ag+。219 下列硫化物中不可能存在的（）。(A)SnS；(B)SnS2；(C)PbS；(D)PbS2。220 有三種氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能與濃鹽酸反應

33、放出氣體并使碘化鉀試紙變藍的是（）。(A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三種氧化物都可以。221 下列有關說明PbO2具有強氧化性的敘述中，正確的是（）。(A)Pb4+的半徑比Pb2+大；(B)Pb()存在惰性電子對；(C)Pb2+離子易形成配離子；(D)Pb()鹽溶解度小。222 在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最終出現(xiàn)沉淀的顏色是（）。(A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黃色。223 下列硫化物不能溶解于Na2S溶液的（）。(A)PbS；(B)HgS；(C)SnS2；(D)Sb2S3。224 下列各組離子都能與Br2(l)反應的是（）。(A)Ag+和Fe3+；

34、(B)Cu2+和Sn2+；(C)Co2+和Sb3+；(D)Sn2+和Fe2+。225 下列物質不能溶于氨水的是（）。(A)Ag2O；(B)PbCl2；(C)Cu2O；(D)AgCl。226 下列固體物質為白色的是（）。(A)CaCrO4；(B)HBrO4；(C)PbO；(D)SnO2。227 下列氧化物酸性強弱次序中，錯誤的是（）。(A)CrO3>Cr2O3；(B)PbO>SnO；(C)HgO<ZnO；(D)MgO<Al2O3。228 用于說明Pb()具有強氧化性的是（）。(A)熵效應；(B)螯合效應；(C)屏蔽效應；(D)惰性電子對效應。229 下列關于PbCl2和S

35、nCl2的敘述中，錯誤的是（）。(A)SnCl2比PbCl2易溶于水；(B)它們都能被Hg2+氧化；(C)它們都可以與Cl-形成配合物；(D)在多種有機溶劑中，SnCl2比PbCl2更易溶。230 在SnCl2溶液中加入過量的NH3·H2O后，Sn()的存在形式是（）。(A)Sn(NH3)42+；(B)Sn(OH)2；(C)Sn(OH)3-；(D)Sn(OH)42-。231 下列反應不能進行的是（）。(A)PbS(s)+O2Pb(l)+SO3(g)；(B)2LiCl2Li+Cl2；(C)B2O3+2AlAl2O3+2B；(D)Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2。232 下列物

36、質與濃HCl反應，既能生成沉淀又能生成氣體的是（）。(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)NiO(OH)；(D)Na2SnS3。233 將被稀HNO3酸化的Mn2+溶液與一固體氧化物加熱后，濾去懸浮物，得到一紫色溶液。則該氧化物（）。(A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。234 有一種硝酸鹽為白色固體，溶于水后分別與稀HCl、稀H2SO4和過量NH3·H2O反應都能生成白色沉淀，則該硝酸鹽中的陽離子是（）。(A)Ag+；(B)Ba2+；(C)Hg2+；(D)Pb2+。235 在一定濃度的NH3·H2O溶液中，欲增加NH4+濃度，降低NH3的濃度

37、，最有效的方法是（）。(A)加少量銨鹽；(B)加少量堿；(C)加少量酸；(D)加水。236 NaNO3受熱分解的產(chǎn)物是（）。(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。237 下列各組氣體混合物常溫下不能共存于同一密閉容器中的是（）。(A)NO和NH3；(B)N2和H2；(C)N2和O2；(D)HCl和NH3。238 下列硝酸鹽受熱分解，產(chǎn)生相應亞硝酸鹽的（）。(A)LiNO3；(B)KNO3；(C)Cu(NO3)2；(D)Pb(NO3)2。239 熔點高、硬度大而且有導電性的氮化物是（）。(A)Li3N；(B)Mg3N2；

38、(C)TiN；(D)AlN。240 下列性質中，不能說明HNO3和H3PO4之間差別的是（）。(A)酸強度；(B)沸點；(C)成酸元素的氧化值；(D)氧化性。241 下列氮的化合物，酸性最弱的是（）。(A)NH3；(B)HNO2；(C)N2H4；(D)HNO3。242 BF3與NH3化合是因為它們之間形成了（）。(A)氫鍵；(B)配位鍵；(C)大p鍵；(D)分子間力。243 下列硝酸鹽受熱分解，只能產(chǎn)生一種氣體的是（）。(A)Cu(NO3)2；(B)Pb(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Ba(NO3)2。244 疊氮酸的分子式為（）。(A)N2H4；(B)H3N；(C)HN3；(D)NH2

39、OH。245 酸性介質中，MnO4-與NO2-的反應產(chǎn)物之一（）。(A)NO；(B)NO3-；(C)NH4+；(D)NO2。246 由氨催化氧化法制硝酸時，為消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾氣的溶液是（）。(A)H2SO4(aq)；(B)NH3·H2O(aq)；(C)NaOH(aq)；(D)CuSO4(aq)。247 已知fG(NO)=86.57kJ·mol-1，fG(NO2)=51.30kJ·mol-1。對于標準狀態(tài)下，反應：(1)N2+O22NO (2)2NO+O22NO2能否自發(fā)進行，有下列各種判斷，其中正確的（）。(A)反應(1)不能自發(fā)進行，反應(2)

40、能自發(fā)進行；(B)反應(1)能自發(fā)進行，反應(2)不能自發(fā)進行；(C)都能自發(fā)進行；(D)都不能自發(fā)進行。248 下列分子或離子，與N2不是等電子體的是（）。(A)CO；(B)NO；(C)CN-；(D)NO+。249 下列硝酸鹽分解時，產(chǎn)物中不含有NO2的是（）。(A)LiNO3；(B)NaNO3；(C)Be(NO3)2；(D)Mg(NO3)2。250 下列硝酸鹽加熱到700K左右時，其中各元素都參加氧化還原反應的是（）。(A)AgNO3；(B)Pb(NO3)2；(C)Fe(NO3)3；(D)NH4NO3。251 AgI在下列溶劑中溶解度最大的（）。(A)H2O；(B)NH3·H2O

41、；(C)NH3(l)；(D)CCl4。252 鈉的液氨溶液呈深藍色且能導電，一般認為溶液中含有（）。(A)NH4+和NH2-；(B)Na+和NH2-；(C)Na+和e-；(D)Na+和e(NH3)x-。253 下列離子或分子中含鍵的是（）。(A)HNO3；(B)NO3-；(C)HNO2；(D)NO2。254 NO3-中的離域p鍵屬于（）。(A)p；(B)p；(C)p；(D)p。255 在實驗中要制得干燥的氨氣，需要選用的干燥劑是（）。(A)五氧化二磷；(B)堿石灰；(C)無水氯化鈣；(D)濃硫酸。256 將1molP2O5轉化為正磷酸，需要水的物質的量（）。(A)2mol；(B)3mol；(C

42、)4mol；(D)5mol。257 NaH2PO4的水溶液呈（）。(A)強堿性；(B)弱酸性；(C)弱堿性；(D)中性。258 下列各酸中為一元酸的是（）。(A)H3PO4；(B)H3PO3；(C)H3PO2；(D)H4P2O7。259 PBr3在水中可以（）。(A)反應生成H3PO4和HBr；(B)使水分解為H2和O2;(C)反應生成HBr及H3PO3；(D)反應生成PH3及HBrO。260 PO43-與用HNO3酸化了的鉬酸銨反應生成（）。(A)白色MoO3·xH2O沉淀；(B)無色的(NH4)3PO4沉淀；(C)黃色(NH4)3PO4·12MoO3沉淀；(D)無色(N

43、H4)3PO4·12MoO3溶液。261 若以通式表示P(V)的含氧酸，當x=2時，則代表的（）。(A)偏磷酸；(B)焦磷酸；(C)三聚磷酸；(D)磷酸。262 當過量的CaO與P4O10反應時，生成物（）。(A)Ca(PO3)2；(B)Ca3P2；(C)CaP；(D)Ca3(PO4)2。263 PCl3在室溫下為無色液體，在潮濕空氣中強烈發(fā)煙，其反應是（）。(A)PCl3+H2OH3PO4+Cl2+H2；(B)PCl3+H2OP2O5+HCl；(C)PCl3+H2OH3PO3+HCl；(D)PCl3+H2OP2O5+HCl+H2。264 下列元素的氫化物中，不能與H2O作用生成H2

44、的是（）。(A)Ca；(B)P；(C)B；(D)Na。265 下列氫化物與水反應不產(chǎn)生氫氣的（）。(A)LiH；(B)SiH4；(C)B2H6；(D)PH3。266 下列物質中熱穩(wěn)定性最強的是（）。(A)PBr5；(B)PCl5；(C)PF5；(D)PI5。267 要配制一定濃度的SbCl3溶液，應采取的方法是（）。(A)將固體SbCl3溶于熱水中至所需濃度；(B)將固體SbCl3用水溶解后加鹽酸；(C)將固體SbCl3溶于室溫水中至所需濃度；(D)將固體SbCl3溶于較濃鹽酸中再加水稀釋至所需濃度。268 下列元素屬于準金屬（半金屬）的是（）。(A)C；(B)S；(C)As；(D)Pb。26

45、9 下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最強的是（）。(A)P(V)；(B)As(V)；(C)Sb(V)；(D)Bi(V)。270 下列氫氧化物能溶于酸但不溶于堿的是（）。(A)Sn(OH)2；(B)Bi(OH)3；(C)Pb(OH)2；(D)Cu(OH)2。271 下列離子在過量NaOH溶液中不能生成氫氧化物沉淀的是（）。(A)Ca2+；(B)Sb3+；(C)Mg2+；(D)Bi3+。272 下列硫化物中，不可能存在的是（）。(A)Bi2S3；(B)Bi2S5；(C)Sb2S3；(D)Sb2S5。273 下列溶液分別與Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）。(A)Pb2+；(B)Sb3+；(

46、C)Co2+；(D)Hg2+。274 下列離子在過量NaOH溶液中能生成氫氧化物沉淀的是（）。(A)Sn2+；(B)Pb2+；(C)Bi3+；(D)Al3+。275 下列氫氧化物不為兩性的（）。(A)Pb(OH)2；(B)Sb(OH)3；(C)Be(OH)2；(D)Bi(OH)3。276 下列各組硫化物可以用Na2S進行分離的是（）。(A)CoS和NiS；(B)PbS和Bi2S3；(C)Sb2S3和CuS；(D)HgS和SnS2。277 下列硫化物既溶于濃鹽酸又溶于Na2Sx的是（）。(A)As2S5；(B)Bi2S3；(C)Sb2S3；(D)PbS。278 下列各組物質的有關性質，其變化順序

47、正確的是（）。(A)氧化性（酸性介質）：As(V)<Sb(V)<Bi(V)；(B)熱穩(wěn)定性：BeCO3>MgCO3>CaCO3>BaCO3；(C)電極電勢：E(K+/K)>E(Na+/Na)>E(Li+/Li)；(D)還原性：NH3>PH3>SbH3。279 下列各組離子在過量NaOH溶液中都只能生成氫氧化物沉淀的是（）。(A)Ca2+、Bi3+；(B)Sn2+、Mg2+；(C)Sb3+、Bi3+；(A)Pb2+、Sb3+。280 下列試劑能使酸性KMnO4溶液退色的是（）。(A)Na3AsO3；(B)KClO3；(C)PbO2；(D)Na

48、F。281 下列各組離子中每種離子分別與過量NaOH溶液反應時，都不生成沉淀的是（）。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。282 下列各物質在酸性條件下，不能被NaBiO3(s)氧化的是（）。(A)HCl；(B)Sn2+；(C)Mn2+；(D)HSb(OH)6。283 下列物質中沸點最高的是（）。(A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。284 下列敘述中錯誤的是（）。(A)自然界中只存在單質氧而沒有單質硫；(B)氧既有正氧化值化合物，也有負氧化值的化合物；(C)由2H

49、和O組成的水叫重水；(D)O2和O3是同素異形體。285 大氣的臭氧層能保護人類的生態(tài)環(huán)境，其原因是（）。(A)能保溫；(B)能消毒；(C)能防止地球表面水蒸氣逸散；(D)能吸收紫外線。286 人們非常重視高層大氣中的臭氧，因為它（）。(A)有消毒作用；(B)有溫室效應；(C)有助于植物生長；(D)能吸收紫外線。287 有助于反應3O22O3(rH>0)進行的條件是（）。(A)高溫和低壓；(B)高溫和高壓；(C)低溫和低壓；(D)低溫和高壓。288 O2和O3屬于（）。(A)同位素；(B)類質同晶體；(C)同素異形體；(D)同分異構體。289 下列氫化物在水溶液中，酸性最強的是（）。(A

50、)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。290 下列對氧族元素性質的敘述中正確的（）。(A)氧族元素與其它元素化合時，均可呈現(xiàn)+2，+4，+6或-1，-2等氧化值；(B)氧族元素電負性從氧到釙依次增大；(C)氧族元素的電負性從氧到釙依次減??；(D)氧族元素都是非金屬元素。291 H2O2在與用硫酸酸化的KI溶液反應時起的作用是（）。(A)還原劑；(B)氧化劑；(C)弱酸；(D)既是氧化劑又是還原劑。292 下列敘述中錯誤的是（）。(A)H2O2分子構型為直線形；(B)H2O2既有氧化性又有還原性；(C)H2O2是弱酸；(D)H2O2在酸性介質中能使KMnO4溶液褪色。293 下

51、列關于過氧化氫分子結構的描述中，正確的是（）。(A)分子在空間成平面形；(B)兩個O-H鍵不在同一平面；(C)兩個O-H鍵相互垂直；(D)H-O鍵與O-O鍵之間夾角成90o。294 下列氧化物的水合物酸性最強的是（）。(A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。295 下列試劑可用于定量測定碘的是（）。(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。296 濃H2SO4與Zn反應的產(chǎn)物中不可能有的物質是（）。(A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。297 硫的熔點、沸點要比氧高得多，其主要原因是（）。(A)硫的電離

52、能比氧??；(B)硫的原子半徑比氧大；(C)硫的原子量比氧大；(D)在分子中，硫的原子數(shù)比氧的原子數(shù)多。298 室溫下，單質硫的穩(wěn)定形式為（）。(A)雙原子分子；(B)長鏈多原子分子；(C)八原子環(huán)；(D)六原子環(huán)。299 Na2S2O3作照像定影劑時，它是一種（）。(A)氧化劑；(B)還原劑；(C)配位劑；(D)漂白劑。300 將稀鹽酸與下列化合物混合，其中不產(chǎn)生氣體的是（）。(A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。301 欲干燥H2S氣體，在下列干燥劑中應選用（）。(A)濃H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。302 SO2可以除去水中的氯氣，

53、其中SO2的作用是（）。(A)氧化劑；(B)還原劑；(C)配位劑；(D)漂白劑。303 在下列各鹽溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（）。(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。304 下列各組硫的化合物中，均不具有還原性的是（）。(A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3；(C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。305 下列離子在酸性溶液中能夠穩(wěn)定存在的是（）。(A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-。306 SO3、SO2、H2S三種硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。(A

54、)SO3和SO2；(B)SO3和H2S；(C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S。307 分別向下列各組離子的溶液中加酸，其溶液澄清，并產(chǎn)生臭蛋氣味的一組離子是（）。(A)S2-和SO42-；(B)Sx2-和SO42-；(C)S2O32-和SO32-；(D)Sx2-和SO32-。308 下列反應中產(chǎn)物錯誤的是（）。(A)在CuSO4中通入H2S生成CuS；(B)Na2S與HCl(aq)作用生成H2S；(C)H2S與Cl2混合生成硫酸；(D)FeS與HNO3作用生成H2S。309 下列物質中，既能和H2S溶液反應又能和酸化的KMnO4(aq)反應的是（）。(A)Fe(NO3)3(aq)

55、；(B)FeSO4(aq)；(C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。310 下列敘述中錯誤的是（）。(A)SO2分子是非極性分子；(B)SO2可使品紅褪色；(C)H2SO3是中強酸；(D)H2SO3既有氧化性又有還原性。311 下列含氧酸鹽溶于HAc的（）。(A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。312 下列各組硫化物中，都難溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于濃HCl的（）。(A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS；(C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS。313 下列各組離子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一組是（）。(A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+；(C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。314 下列各組離子與