鐵的冶煉合金1

1、 鐵的冶煉鐵的冶煉 【教學目標】【教學目標】 ( (一一) )認知目標：認知目標：掌握煉鐵的化學原理，理解工業(yè)煉鐵的過程。 ( (二二) )情感目標：情感目標：通過聯(lián)系煉鐵中廢氣、廢渣的妥善處理來增強學生的環(huán)境意識。 ( (三三) )技能目標：技能目標：能夠從煉鐵的復雜過程中抓住重點即煉鐵的化學原理，分析一下反應的特征，為下一節(jié)講煉鋼的反應原理及反應特征作準備?！窘虒W重點】【教學重點】 煉鐵的化學原理【教學難點】【教學難點】 煉鐵的化學原理和過程【教學方法】【教學方法】 以講授法為主的綜合方法【教學器材】【教學器材】 (一)演示一氧化碳還原氧化鐵的實驗器材 (二)自制投影片 (三) 寶山鋼鐵廠

2、、寶鋼一號高爐投影片 (四)煉鐵過程錄像片【教學過程】【教學過程】 討論在生產(chǎn)和日常生活中應用最廣泛的金屬是什么？（引出鐵是目前應用最多的一種金屬，并引起學習興趣。） 討論通過上節(jié)課的學習，我們知道鐵的熔點大概是多少，鐵元素有哪些化合價？ 板書鐵在自然界中的分布很廣，除了少數(shù)天外來客隕鐵中有游離態(tài)鐵存在外其余大多以化合態(tài)存在。含鐵化合物較多的礦物稱為鐵礦石。 它們主要有以下幾種。 板書鐵礦石的成分和種類鐵礦石 Fe3O4 (磁鐵礦石)脈石 Fe2O3 (赤鐵礦石)鐵化合物 FeCO3(菱鐵礦石) 2Fe2O33H2O(褐鐵礦石) 講授但是，在生產(chǎn)、日常生活中被廣泛地應用的是游離態(tài)鐵以及由它形成

3、的鐵合金，所以，今天我們很有必要來學一學怎樣使鐵由化合態(tài)變成游態(tài)即學習鐵的冶煉原理、方法。 討論通過上面的討論我們知道：鐵在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應用，但是自然界又只有少數(shù)的游離態(tài)的鐵，下面讓我們以赤鐵礦為例，考慮一下怎樣使其中的Fe2O3變成Fe。 啟發(fā) 1Fe2O3Fe是什么反應？ 2用哪種還原劑(介紹復習常用還原劑)？ 3需要滿足哪些條件？ 演示用CO還原Fe2O3的實驗，提出煉鐵的基本原理。 板書煉鐵的基本原理方程式：3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 設問工業(yè)上是如何實現(xiàn)這個原理的呢？ 投影高爐模型，利用自制的投影片一步步展示高爐內(nèi)的化學反應與現(xiàn)象，最終形成與圖5-3（人教版化學

4、下冊）一樣的圖形。 錄像寶鋼煉鐵爐。邊看錄像邊思考問題：1爐溫為什么是1400左右，而不是1535呢？2加入石灰石的目的是什么？ 3廢氣、廢渣如何處理。 討論對上述三個問題進行討論。答案如下：1純鐵的熔點是1535，但高爐中生成的不是純鐵，熔點下降。2加入石灰石是為了除去脈石。3廢渣可以作為水泥、渣磚等的原料，廢氣中含有CO可以回收作氣體燃料(稱為高爐煤氣)。介紹污染治理的策略之一；資源化(消害化、無害化)。 板書爐渣的主要成分：CaSiO3 爐渣的形成：CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3 設問是不是所有的生鐵中的各種成分含量都相同呢？不是的。 煉鋼生鐵 板書鐵的合金的分類

5、： 鑄造生鐵 球墨生鐵 擦掉板書(1)，做以下練習，檢驗教學成果。 練習1請一個同學上臺寫出高爐煉鐵的主要反應的化學方程式。分析哪些是氧化還原反應，哪些不是，在氧化還原反應里什么物質(zhì)是氧化劑，什么物質(zhì)是還原劑，并指出還原法是冶煉金屬的一般方法。2再請一個同學指出上述反應中每個反應的作用并按作用把主要反應分為幾組：提供熱量和CO的反應；還原鐵化合物的反應；除去脈石的反應。3(機動練習題)計算：假設磁鐵石與赤鐵石中不含雜質(zhì)，請問含鐵的百分率哪個高。在含雜質(zhì)的磁鐵石與含雜質(zhì)的赤鐵礦石里，含鐵的百分率哪個高。（教師可以根據(jù)學生的實際水平選做(1)或(2)） 小結(jié)煉鐵過程的本質(zhì)是化合態(tài)鐵還原為游離態(tài)鐵。 煉鐵的原料、主要設備和產(chǎn)物。 煉得的生鐵大多用于