課題2原子的構(gòu)成 (2)

1、課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子原原 子子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 核電荷數(shù)：指原子核所帶的正電荷數(shù)多少。1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電的數(shù)目跟質(zhì)子數(shù)目是相等。的數(shù)目跟質(zhì)子數(shù)目是相等。原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

2、中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817鐵鐵263026觀(guān)察表格觀(guān)察表格（表（表3-1） ，思考下列問(wèn)題，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、在原子中，、在原子中，質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種元素的原子之間有哪些區(qū)別？不同種元素的原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？1、不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同、不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 2、氫原子的中子數(shù)為、氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是，因

3、此，不是所有的原子都有中子。所有的原子都有中子。 3、質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但、質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 4、質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互、質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消相抵消 ，所以原子不帶電，所以原子不帶電n二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量n定義：以一種碳原子質(zhì)量的定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值。其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值。n相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量除以碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12。原子種類(lèi)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

4、相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？練 習(xí)粒子種類(lèi)粒子種類(lèi)電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀表閱讀表31你能得出什么結(jié)論呢？你能得出什么結(jié)論呢？1、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子3、跟質(zhì)子、中子

5、相比，電子質(zhì)量很小，、跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原原子的質(zhì)量主要集中在原子核上子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于12、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)練習(xí)練習(xí)2 21 1、填表：、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ B ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g原子種類(lèi)原子種類(lèi)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H11 011 Mg1212 12 1224Fe 26263026563

6、、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為114 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 175 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 114n4.組成一切原子所不可缺少的粒組成一切原子所不可缺少的粒子（子（B）nA 電子電子 B 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 nC 質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子 D 質(zhì)子、中質(zhì)子、中子子二、核外電子排布二、核外電子排布n學(xué)生先閱讀課文，思考下列問(wèn)題：n1、怎樣理解核外電子分層排布？n2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖?n3、元素化

7、學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系？ 電子的電子的能量低能量低，就在，就在離核近離核近的區(qū)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)域運(yùn)動(dòng); ;反之，電子的反之，電子的能量高能量高就在就在離核離核遠(yuǎn)遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的區(qū)域運(yùn)動(dòng). . 1、核外電子在、核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)動(dòng)，也稱(chēng)為核外電子的，也稱(chēng)為核外電子的分層排布分層排布. . 一一 . .核外電子的核外電子的分層排布分層排布 原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子結(jié)構(gòu)的圖形原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子結(jié)構(gòu)的圖形 3 3、核外電子排布的、核外電子排布的一般規(guī)律一般規(guī)律: :（1 1）第一層電子數(shù)最多不超過(guò)）第一層電子數(shù)最多不超過(guò)2 2個(gè)個(gè)（2 2）第二層電子數(shù)最多不超過(guò)）第二層電子

8、數(shù)最多不超過(guò)8 8個(gè)個(gè)（3 3）第三層電子數(shù)最多不超過(guò)）第三層電子數(shù)最多不超過(guò)1818個(gè)，但若個(gè)，但若作為最外層，電子數(shù)最多不超過(guò)作為最外層，電子數(shù)最多不超過(guò)8 8個(gè)個(gè)（4 4）填充電子時(shí)，先填滿(mǎn)第一層，才能填）填充電子時(shí)，先填滿(mǎn)第一層，才能填充第二層；填滿(mǎn)第二層，才能再填充第三充第二層；填滿(mǎn)第二層，才能再填充第三層；依此類(lèi)推。層；依此類(lèi)推。（5 5）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的電）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的電子層結(jié)構(gòu)，與子層結(jié)構(gòu)，與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)關(guān)系密切。關(guān)系密切。（1）金屬元素：最外層電子數(shù)）金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)個(gè),易失去最易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；外層電子而達(dá)

9、到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)）非金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)，易得到個(gè)，易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）稀有氣體：最外層電子數(shù)）稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）。（個(gè)）。（ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切的最外層電子數(shù)關(guān)系密切. .因此因此, ,原原子的子的最外層電子數(shù)決定最外層電子數(shù)決定了元素的性了元素的性質(zhì)質(zhì), ,特別是特別是元素的化學(xué)性質(zhì)。元素的化學(xué)性質(zhì)。1、帶電荷的原子叫做離子帶電荷的原子叫做離子。（1）帶）帶正正電荷的原子叫做電荷的原子叫做陽(yáng)陽(yáng)離子離子（2）帶）帶負(fù)負(fù)

10、電荷的原子叫做電荷的原子叫做陰陰離子離子二二 . .離子的形成離子的形成鈉原子和氯原子鈉原子和氯原子鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子氯化鈉的形成NaNa+ClCl-NaCl2、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：n電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)（先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)“”號(hào)）。號(hào)）。n注：帶電荷數(shù)為注：帶電荷數(shù)為1 1時(shí)，省略不寫(xiě)時(shí)，省略不寫(xiě)例：例：Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Cl-3、離子符號(hào)表示的意義：、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)離子帶多少單位的電荷表示一個(gè)離子帶多少單位的電荷例：例：Ca2+ 表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷。的正電荷。 練習(xí)1、3Fe2+ 表示表示 。2、用符號(hào)和數(shù)字表示：、用符號(hào)和數(shù)字表示：（1）兩個(gè)銅離子）兩個(gè)銅離子 ： （2）3個(gè)碳酸根離子個(gè)碳酸根離子 ： （3）n個(gè)氫離子：個(gè)氫離子：離子與原