4-3《硫和氮的氧化物》練習(xí)題

1、人教版必修1 第四章非金屬及其化合物第三節(jié) 硫和氮的氧化物練習(xí)題一、選擇題（可能有1-2個(gè)答案）1工業(yè)上制鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻而制得的，下列物質(zhì)： 空氣； CO2； Ar； H2；N2； H2O中，可做冷卻劑的的是A、 B、 C、 D、2下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是 A、閃電 B、光化學(xué)煙霧 C、酸雨 D、臭氧層空洞3除去混入NO中的少量NO2應(yīng)將氣體通過下列試劑中的A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、濃H2SO4 4氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為12，

2、則這種氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 50.1mol某金屬與足量的硫反應(yīng)時(shí)，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g，則此金屬可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al630mL0.1mol·L1的Na2SO3溶液恰好將2×103molXO4還原，則在還原產(chǎn)物中，X元素的化合價(jià)是 A.1 B.2 C.3 D.47對酸雨的pH描述中最準(zhǔn)確是 A.小于7B.小于5.6C.在5.67之間D.等于5.68下列反應(yīng)中，表現(xiàn)了二氧化硫氧化性的是A.與水反應(yīng)B.與溴水反應(yīng)C.使高錳酸鉀溶液褪色D.與硫化氫反應(yīng)9下列幾種物質(zhì)均能使品紅褪色，其中有一種物質(zhì)使品

3、紅褪色的原理與其他幾種不同，該物質(zhì)是 A.過氧化鈉 B.臭氧 C.二氧化硫 D.過氧化氫10將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是A.     兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.     只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成C.     生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀 D.     只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出11欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體，不可以使用的試劑是A.酸性高錳

4、酸鉀溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.溴水D.飽和碳酸鈉溶液12實(shí)驗(yàn)室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的13下列溶液中通入SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液14某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO二、簡答題15設(shè)

5、計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮?dú)怏w。寫出實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。方案一： 方案二： 銅絲 NaOH溶液 16(1) 某同學(xué)為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過量的稀硝酸，待反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中。你認(rèn)為試管中的塊狀固體是_，其作用是_，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)的目的是_ _。(2) 銅片與濃硝酸反應(yīng)，所得溶液呈綠色是Cu2+與NO2的兩種顏色“混合”的結(jié)果，你認(rèn)為要證明上述結(jié)論，可采取的最簡單的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是_，觀察到的現(xiàn)象是_。17有A、B、C、D四種化合物，分別由

6、K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的兩種組成。它們具有下列性質(zhì)： A不溶于水和鹽酸 B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體 C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成AD可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題（1）推斷AE的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng) ；C與硫酸反應(yīng) ；D與硫酸反應(yīng) ；E與溴水反應(yīng) 。18在下圖裝置中，裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學(xué)式是 ，裝置E中NaOH的作用是 ，反應(yīng)的離子方程

7、式為 ，由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以從裝置E中排出的氣體還應(yīng)當(dāng)含有 （填化學(xué)式）。事實(shí)上，B裝置還可以用來控制進(jìn)入C裝置直玻管的反應(yīng)物的用量，你認(rèn)為控制的原理是 。19利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。(1)CO2(SO2) ，化學(xué)方程式 。(2)SO2(SO3，假設(shè)SO3為氣體) ，化學(xué)方程式 。(3)NO(NO2) ，化學(xué)方程式 。20有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成，根據(jù)把混和氣體通過濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減小。再通入過量堿石灰時(shí)，體積又明顯

8、減??；剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在_，一定不存在_，可能存在_ 。三、計(jì)算題21將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)?0mL。求原混合氣體中NO和NO2的體積各占多少？22有一瓶儲(chǔ)存時(shí)間較長的Na2SO3試劑，部分被氧化為Na2SO4，試樣中還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3。取此試樣20g，加入4mol·L1的鹽酸溶液300mL，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后，測得其體積為2464mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此試樣中Na2SO3所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有

9、氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物_。參考答案A卷1B 2A 3C 4B 5AB 6D 7B 8D 9C 10B 11D 12D13A 14AB 15（1）加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽。 （2）加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO2。16 (1)碳酸鈣、趕走試管中的空氣，檢驗(yàn)NO，觀察到紅棕色氣體(2)加熱

10、，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色。 17(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2（1）      BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（2）      Ba2+2OH-+2H+ SO42-= Ba SO4+2H2O（3）      SO32-+2H+= H20+SO2（4）      2H20+SO2+Br2=4H+2 Br-+SO42-18N

11、a2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ，2SO2+O2=2SO3，; SO3 ，吸收尾氣，SO2+2OH-=SO32-+2H2O; O2;與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：119（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O(2)將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O(3)將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：3NO2H2ONO2HNO320、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。21V（NO）=5mL；V（NO2）=15mL2263%解析：要正確解答本題務(wù)必清楚題給實(shí)驗(yàn)裝置各部分的作用及排列順