課后限時自測十四

1、課后限時自測 (十四 )(時間： 45 分鐘滿分： 100 分 )一、選擇題 (每小題 5 分，共 50 分)1為了促進社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用?！熬G色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、 環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學反應(yīng)。 據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學”要求的是 ()HNO 3ACuCu(NO3)2O2HNO 3BCuCuOCu(NO3)2O2H2OHNO3CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)224（濃）Ba（NO3）2H SOCu(NO3)2DCu CuSO4【解析】A、 D 項均產(chǎn)生污染氣體 NOx 和2，對環(huán)境污染

2、；C項，CuOSO與 H2O 不反應(yīng)?！敬鸢浮緽2下列說法正確的是 ()A把少量 NO2 氣體通入過量 NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過盛有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是NO2 和 O2 的混合氣體B并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣C除去 NO 中混有的少量 NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集 NOD濃硝酸不論與銅反應(yīng)，還是與碳反應(yīng)均體現(xiàn)其酸性和強氧化性【解析】B 項，所有銨鹽均與燒堿反應(yīng)； C 項，NO 不能用排空氣法收集；D 項，濃 HNO 3 與 C 反應(yīng)只體現(xiàn)強氧化性?！敬鸢浮緼3(2012 ·福建高考 )下列物質(zhì)與水作用形成的

3、溶液能與NH 4Cl 反應(yīng)生成 NH 3的是()A二氧化氮B鈉C硫酸鎂D二氧化硅【解析】二氧化硅不溶于水； 二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與NH 4Cl 反應(yīng)；鈉溶于水形成的NaOH 溶液能與 NH 4Cl 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH 3?！敬鸢浮緽4下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是() N2 NO2NO2 HNO3NO2 NON2 NH3N2 NO NO2N2O4 NH3NO2 NONO2A B C D【解析】 、不能一步完成；由 NO2 與水反應(yīng)可知 、不需要加氧化劑；應(yīng)該加入還原劑、是非氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緾5無色混合氣體甲， 可能含 NO

4、、CO2、NO2、NH 3、N2 中的幾種，將 100 mL 甲氣體依次經(jīng)過如圖實驗的處理， 結(jié)果得到酸性溶液且最終無剩余氣體。 則甲氣體的組成為 ()足量濃硫酸ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO、CO2、N2D NO、CO2、N2【解析】最終無剩余氣體，說明不含N2?！敬鸢浮緽6(2014 ·河北保定聯(lián)考 )下列離子方程式正確的是 ()A硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：22 OH NH4 SO4Ba4 NH 3 H2O=BaSOB氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH 4OH =NH3 H2O氯化銨固體和熟石灰共熱： 3 H2CNH=NHOD碳酸銨溶液中通入足量

5、二氧化碳： CO32 CO2 H2O=2HCO3【解析】A 項， NH 4與 SO42計量數(shù)之比和 OH與 Ba2計量數(shù)之比均為21；B 項， NH ·H O 不寫分解形式； C 項，固體間反應(yīng)不能寫離子方程式。32【答案】D7(2014 ·湖北武漢調(diào)研 )一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3 的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有BCD【解析】依 據(jù) Fe 4HNO3( 稀 )=Fe

6、(NO3)3 NO 2H2O 及 Fe6HNO3(濃)=Fe(NO3 )3 3NO2 3H2O 可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3 的物質(zhì)的量相同，正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，錯；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，正確?！敬鸢浮緽8(2014 ·湖北荊州中學月考 )一定量 Fe和 Fe2O3 的混合物投入 250 mL 2 mol/L 的硝酸中，反應(yīng)共生成 1.12 L NO(標準狀況下 )，再向反應(yīng)后的溶液中加入 1 mol/L的 NaOH 溶液，當沉淀完全時所加NaOH

7、 溶液的體積最少是 ()A450 mLB500 mLC400 mLD不能確定【解析】的物質(zhì)的量為 0.5生成 NO 的物質(zhì)的量是 0.05 mol，則此時 NO3mol 0.05 mol 0.45 mol。當沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉，硝酸鈉的物質(zhì)的量是 0.45 mol，根據(jù)鈉原子守恒可知， 氫氧化鈉的物質(zhì)的量就是0.45 mol，則氫氧化鈉的體積是450 mL，答案選 A 。【答案】A9.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計右圖實驗 (實驗過程中活塞2為打開狀態(tài) )，下列說法中不正確的是()A關(guān)閉活塞 1，加入稀硝酸至液面a 處B在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C

8、通過關(guān)閉或開啟活塞1 可以控制反應(yīng)的進行D反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO【解析】A 選項，關(guān)閉活塞1，將無法加液體到液面a，錯誤； C 選項關(guān)閉活塞 1，生成的 NO 把稀硝酸壓向右邊， 使銅絲與稀硝酸分離， 正確；D 選項，想證明該氣體為NO，必須使 NO 與 O2 接觸，生成紅棕色NO2?！敬鸢浮緼10 (2014 ·湘潭模擬 )NH 3 是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖 )。下列有關(guān)表述正確的是()ANH 4 Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥BNH 4Cl 、HNO3 和 Na2CO3 受熱時都易分解CNH 3 和 NO2 在一定

9、條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解【解析】A 項， NaHCO3 不是化肥； B 項， Na2CO3 受熱不易分解； D 項，NaCl 不水解?！敬鸢浮緾二、非選擇題 (共 50 分)11(12 分)已知： A 、 B 為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在 I 的濃溶液中發(fā)生鈍化； C、H、J 的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 (部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：(1)寫出反應(yīng)的化學方程式。(2)反應(yīng)中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _。(3)反應(yīng)的離子方程式是。(4)實驗室中保存I的方法是?！窘馕觥緼、 B 為常見的非金屬單質(zhì)且均為

10、氣體，A 、B 反應(yīng)的產(chǎn)物能連續(xù)兩次與 O2 反應(yīng)， C 必為 NH 3，D 為 NO，G 為 NO2。以此為突破口，結(jié)合其余信息可推出， E、H、J、I 、甲、乙分別為： H2O、 NaOH、NaAlO 2、HNO 3、Na、Al 。催化劑【答案】(1)4NH35O2 =4NO 6H2O(“高溫”也可寫成“”)高溫2(2)3 mol(3)2Al 2H2O2OH =2AlO23H2(4)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處12(12 分 )某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。甲乙丙丁請回答下列問題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A 的名稱是 _，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程

11、式為 _。(2) 實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是_；_；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為了探究 NO 的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C 中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 _。(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加 FeSO4 溶液，溶液變?yōu)?_色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN 溶液，溶液變?yōu)?_色?！窘馕觥?1)在濃硝酸與銅的反應(yīng)中，需要隨時控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮。(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應(yīng)生成無色的NO。(3)NO 與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性，NO 被氧化為二氧化氮

12、。 (4)試管 D 中的溶液為稀硝酸， 稀硝酸具有氧化性， 能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN生成紅色的物質(zhì)?！敬鸢浮?1)分液漏斗 (答“漏斗”不得分 )Cu 4HNO3 (濃)=Cu(NO3)22NO2 2H2O(2)生成紅棕色氣體生成無色氣體、蒸餾水中有氣泡3NO2H2O=2H 2NO3NO(3)氧氣(4)黃紅 (或“血紅” )13 (12 分)在如下圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸， 小燒杯外面倒扣一大燒杯， 請回答下列問題：(1)實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：；。(2)欲使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)向小燒杯中加入_。a粗銅片b純銅片

13、如果反應(yīng)中加入的是含少量鋁的粗銅， 則反應(yīng)中形成無數(shù)微電池。 請寫出微電池中正極上的電極反應(yīng)方程式： _。(3) 用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是_。(4) 若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是。(5)工業(yè)上吸收 NO 和 NO2 的混合氣體，常使用 NaOH 溶液。欲使 NO 和 NO2 被充分吸收，則 NO 和 NO2 的體積應(yīng)滿足_。(注：NONO22NaOH=2NaNO2 H2O)a V(NO)>V(NO 2)bV(NO)< V(NO 2)c V(NO) V(NO 2)【解析】(2)加入粗銅可以形成原電池，加快反應(yīng)速率；由電池反應(yīng)Cu22H2 2可知正

14、極2；因為4H3CuNO3 得電子生成NO(5)2NO =2NOONO2 與水反應(yīng)生成 NO，所以 NO2 過量也可以完全被吸收?！敬鸢浮?1)銅片表面產(chǎn)生氣泡銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色(2)a 2HNO 3 e2 H2=NOO(3)反應(yīng)體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境(4)輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為 NO 氣體(5)c14 (14 分)(2014 湖·南師大附中月考 )亞硝酸鈉 (NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常

15、用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。 但因其有毒， 所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制。 現(xiàn)用下圖所示儀器 (夾持裝置已省略 )及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知： NONO2 2OH=2NO2 H2O 氣體液化的溫度： NO2 為 21 ， NO 為 152 (1)為了檢驗裝置 A 中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序 (按左右連接 )為A、 C、 _、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 _。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后， A 中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。裝置E的作用是。(4) 如果向

16、 D 中通入過量 O2 ，則裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是。(5) 通過上述實驗探究過程，可得出裝置 A 中反應(yīng)的化學方程式是_?！窘馕觥?1)根據(jù) NO、NO2 的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D 用于檢驗 NO，裝置 E 用于檢驗 NO2 ，裝置 B 為尾氣處理裝置， NO2 會干擾 NO 的檢驗，所以為了檢驗裝置A 中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、 C、E、D、 B。 (2)由于NO 極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的 NO 被氧化成 NO2，造成對 A 中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾。 (3)利用裝置 D 檢驗 NO。開始裝置 D 中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明 NO 的存在。 裝置 E 的作用是降溫冷凝，使NO2 完全液化，避免干擾NO的檢驗。 (4)因為 NO2、 O2 和水共同作用可以產(chǎn)生HNO 3，所以裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O。如果沒有裝置C， A