【復(fù)習(xí)課件】金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

1、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算高考重難點(diǎn)高考重難點(diǎn)（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝硝酸鋅時(shí)，酸鋅時(shí)， 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5mol D0.25mol（09全國(guó)卷全國(guó)卷6） 物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是酸與未被還原的硝酸的

2、物質(zhì)的量之比是lA. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5一、金屬與一、金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算反應(yīng)的計(jì)算二、合金與二、合金與HNO3反應(yīng)的計(jì)算反應(yīng)的計(jì)算五、金屬與五、金屬與HNO3反應(yīng)后，再加反應(yīng)后，再加NaOH使使金屬離子沉淀的計(jì)算金屬離子沉淀的計(jì)算四、金屬與四、金屬與HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體又被反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體又被O2氧化成氧化成HNO3的計(jì)算的計(jì)算三、金屬與三、金屬與HNO3、H2SO4混酸反應(yīng)的計(jì)算混酸反應(yīng)的計(jì)算一、金屬與一、金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算反應(yīng)的計(jì)算例例1、38.4mgCu與適量的濃與適量的濃HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，Cu全部溶解后，共收集到全部溶解后，共收集到22.4m

3、l氣體氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)消耗的（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)消耗的HNO3的的物質(zhì)的量可能是（物質(zhì)的量可能是（ ）A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210-3 mol D 2.410-3 molC (2009黃岡調(diào)研黃岡調(diào)研)在一定溫度下，某濃度在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和和NO，兩，兩者的物質(zhì)的量之比為者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為為 ()A2.8mol B2.6mol C2.4mol D0.8molA二、合金與二、合金與HNO3反應(yīng)的

4、計(jì)算反應(yīng)的計(jì)算(2009啟東模擬啟東模擬)某高三研究性學(xué)習(xí)小組為了某高三研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g該合金溶于該合金溶于80mL13.5mol/L的濃的濃HNO3中，待合金完全中，待合金完全溶解后，收集到氣體溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)，并測(cè)得溶液的得溶液的c(H)1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為的體積仍為80mL，試計(jì)算：，試計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量；被還原的硝酸的物質(zhì)的量；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)0.3mol(2)36.0%l將將24gFe、Mg合金投入到一

5、定量合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被（硝酸被還原還原NO），若向反應(yīng)后的溶液中加），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的入足量的NaOH溶液，待金屬元素全溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱(chēng)量，質(zhì)量為灼燒后稱(chēng)量，質(zhì)量為36g。則收集。則收集到的氣體體積到的氣體體積V的值不可能為（的值不可能為（ ）lA336 B1016 C100 D0986例例3、1L稀稀HNO3和稀和稀H2SO4的混合的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1molL-1

6、和和0.4molL-1。若向該混。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）。）。 A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6gD三、金屬與三、金屬與HNO3、H2SO4混酸反應(yīng)的計(jì)算混酸反應(yīng)的計(jì)算 在在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為0.5mol/L。硫酸的物質(zhì)的量濃。硫酸的物質(zhì)的量濃度為度為0.15mol/L，向其中加入，向其中加入5.76g銅粉，銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。微熱，使其充分反應(yīng)。 (1)求溶液中求溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 (2)若要

7、使若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)分別為多少？的物質(zhì)的量濃度應(yīng)分別為多少？(1)0.3mol/L(2)c(HNO3)0.6mol/L，c(H2SO4)0.9mol/L 例例3 3 1.92 g1.92 g銅投入一定量濃銅投入一定量濃HNOHNO3 3中，銅中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到集到672672氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體

8、積的一定體積的2 2 ，恰好使氣體完全溶于水，恰好使氣體完全溶于水中，則通入中，則通入2 2的體積（的體積（ ） A.504 A.504 B.336 B.336 C.224 C.224 D.168D.168B四、金屬與四、金屬與HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體又被反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體又被O2氧化成氧化成HNO3的計(jì)算的計(jì)算14gCu-Ag14gCu-Ag合金與一定量某濃度合金與一定量某濃度的的HNOHNO3 3溶液完全反應(yīng)，將放出溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與的氣體與1.12L O1.12L O2 2（標(biāo)況）混（標(biāo)況）混合通入水中，恰好全部被水吸合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中收，則合金中CuCu的質(zhì)

9、量是的質(zhì)量是（ ）。）。 A A、9.6g B9.6g B、6.4g 6.4g C C、3.2g D3.2g D、4.8g4.8gC五、金屬與五、金屬與HNO3反應(yīng)后，再加反應(yīng)后，再加NaOH使使金屬離子沉淀的計(jì)算金屬離子沉淀的計(jì)算銅鎂合金銅鎂合金 4.6 g 完全溶于濃硝酸中，完全溶于濃硝酸中， 若反若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480 m L N O 2氣體和氣體和 336 m LN2O4 氣體氣體( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 。反應(yīng)后的溶液中加足量反應(yīng)后的溶液中加足量 N aOH溶液，溶液， 生生成沉淀的質(zhì)量為成沉淀的質(zhì)量為 ( ) A A、9.02 g B9.02 g

10、 B、8.51g 8.51g C C、8.2 g D8.2 g D、7.04 g 7.04 g B守恒守恒化學(xué)計(jì)算之魂化學(xué)計(jì)算之魂電子守恒電子守恒 電荷守恒電荷守恒 原子守恒原子守恒 直接配平法直接配平法 “守恒守恒”原理在金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算中的巧用原理在金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算中的巧用 金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，包含了電子守恒、電荷守恒、原子守恒等多金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，包含了電子守恒、電荷守恒、原子守恒等多種守恒原理，抓住本質(zhì)，串聯(lián)各種守恒關(guān)系，可得到以下計(jì)算硝酸用量的等種守恒原理，抓住本質(zhì)，串聯(lián)各種守恒關(guān)系，可得到以下計(jì)算硝酸用量的等量關(guān)系：量關(guān)系：還原產(chǎn)物得電子數(shù)還原產(chǎn)物得電子數(shù)=金屬失去電子數(shù)金屬失去電子數(shù)=金屬所帶正電荷數(shù)金屬所帶正電荷數(shù)=所結(jié)合的所結(jié)合的NO3-數(shù)數(shù)n(HNO3)總總 = 還原產(chǎn)物中還原產(chǎn)物中N原子物質(zhì)的量原子物質(zhì)的量+金屬離子結(jié)合的金屬離子結(jié)合的NO3- 物質(zhì)的量物質(zhì)的量所以：所以：n(HNO3)總總 =還原產(chǎn)物中還原產(chǎn)物中N原子物質(zhì)的量原子物質(zhì)的量+得電子物質(zhì)的量得電子物質(zhì)的量 (不考慮金不考慮金屬屬)還原產(chǎn)物（還原產(chǎn)物（1mol）還原產(chǎn)物中還原產(chǎn)物中N原子原子（mol）得電子得電子 （mol）