河南省宜陽(yáng)一高2011-2012學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題【會(huì)員獨(dú)享】

1、宜陽(yáng)一高高二年級(jí)3月統(tǒng)一考試化學(xué)試題 （2012年3月）考生注意：本試題分第I卷和第II卷，共6頁(yè)，二大題，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為90分鐘。第I卷 選擇題（40分）一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X和Y可能是同周期元素B元素X不可能是A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似2現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23

2、p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>> B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>> D最高正化合價(jià)：>>3用價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線(xiàn)形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線(xiàn)形；平面三角形 DV形；平面三角形4下列說(shuō)法中正確的是()A分子的形狀BF3與BCl3全等B分子的形狀CHCl3與CH3Cl全等CCCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同DBF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同5第

3、四周期元素原子中未成對(duì)的電子數(shù)最多可達(dá) （      ）。 A4個(gè)        B5個(gè)      C6個(gè)      D7個(gè)6.有下列兩組命題 ，B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（     ）。A.        B.  

4、;          C.           D.A組B組、HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能HI比HCl穩(wěn)定、HI鍵鍵能小于HCl鍵鍵能HI沸點(diǎn)比HCl高、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低7如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請(qǐng)觀察圖，并判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對(duì)稱(chēng)B點(diǎn)密集的地方表明電

5、子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 C電子先沿z軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后在負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)D2pz軌道形狀為兩個(gè)橢圓球2pz軌道電子云示意圖8下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是 ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖： B水分子的電子式： C二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ + HCO39水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l）10. 鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為A2H2O+O2+4e-=4OH- B2H+2e-=H2 CFe-2e-=Fe2+v DFe-3e-=Fe

6、3+11化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）ANH4的水解反應(yīng)離子方程式：NH4 + H2O NH3·H2O + HB在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgIC鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： Cu2+2e = CuD某反應(yīng)H0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。12. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量13甲溶液的pH是4，乙溶液的

7、pH是5，則甲溶液與乙溶液的c(OH)之比為A45 B. 110 C101 D. 1214常溫下，取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以體積比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A0.01 molL     B.  0.017 molLC0.05molL D0.50 molL15在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C在平衡體系中加

8、入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響16下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)17 如下

9、圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線(xiàn)相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是（ ）A電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)高BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生C甲池pH減小，乙池pH不變高DMg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)18電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是()AnsBnpC(n1)d D(n2)f19已知某元素的2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期族 D第4周期A族20對(duì)于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說(shuō)法中正確的是()A電子云形狀不同 B原子軌

10、道的對(duì)稱(chēng)類(lèi)型不同C電子(基態(tài))的能量不同 D電子云空間伸展的方向不同第II卷 非選擇題（60分）二、填空（本題包括6個(gè)小題，共60分）21. （12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖。    請(qǐng)回答以下問(wèn)題：認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_；上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_；上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比

11、同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_。（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_。E(砷)>E（硒）   E（砷）<E（硒） E（溴）>E（硒）  E（溴）<E（硒）(6)用氫鍵表示式寫(xiě)出HF溶液中存在的所有氫鍵_22(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ABCDEFGHIJKLMN試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素N的基態(tài)原子電子排布式_。（2）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是_（填“極性”

12、或“非極性”）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是_。（4）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)。SO42-的空間構(gòu)型是_其中S原子的雜化類(lèi)型是_23（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2:1、11型化合物。B元素的最外層電子

13、數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請(qǐng)回答：（1）D與F形成D2F的電子式為_(kāi)；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是_；（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為_(kāi) mol。（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的、兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、

14、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說(shuō)法正確的是_ 。A達(dá)到平衡所需要的時(shí)間： B達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：C達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量： D達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：E達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量： F達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：24（8分）（1）已知在25時(shí)：2CO (s)+ O2 (g)=2CO2 (g) H1566KJ/molC (s)+O2 (g)=CO2 (g) H2394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：_；（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：A (g)2B (s)

15、2C (g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K _ ；在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。在500，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v(C) 。25（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH8。試回答以下問(wèn)題：（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH)_0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH)（填“”、“”或“”）。（2）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH

16、_7（填“”、“”或“”）。（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液： ANH4HCO3；BNH4A；C(NH4)2SO4；DNH4Cl。按pH由大到小的順序排列_(填字母序號(hào))。26.（10分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H<0 （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中

17、有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 若用此裝置電解精煉銅， 做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。宜陽(yáng)一高高二年級(jí)3月統(tǒng)一考試化

18、學(xué)答題卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）1234567891011121314151617181920二、非選擇題（共60分）21. （12分）(2)_(3)_（4）_(5)_(6)_22.(14分)(1)_ (2)_ (3)_ _ (4) _ _ _23.（10分）(1)_ _(2)_(3)_(4)_24.(8分)（1）_(2)_ _ _25.(6分) （1）_(2)_(3)_26. (10分)(1)_ (2)_ (3)_ _ _ _ _ _ _ _高二年級(jí)3月統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）12345678910DADCCCCBCA11121314151617181920AABCADDBDD二、非選擇題（共60分）21. （12分）（1）略(2分) （2）從上到下依次減小；(2分)（3）第三周期，A族；(2分) （4）因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；(2分) （5）(2分)（6）F_H-F O_H-O F_H-O O_H-F (2分)22（14分,每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2（2）非極性 （3）； 直線(xiàn)型 （4）Co(NH3)5SO4Br 正四面體 sp323（ 10分,每空2分）（1）Na2S 電子式（略）；（2分）離子鍵、共價(jià)鍵