化學(xué)學(xué)習(xí)技巧

1、學(xué)習(xí)技巧金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：C02鹽酸、氫氯酸：HCI(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(O H)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuSO4- 5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、

2、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COO( CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3H2O (為常見的堿，具有堿的通 性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO P2O5 CaO NaOH Ca(OH)2、KCIO3 KCl、Na2CO3 NaCl、無水CuSO4 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO MnO2 Fe3O4AKMnO 釣紫黑色3、紅色固體： Cu Fe2O3、HgO 紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3

3、為綠色4、 溶液的顏色：凡含 Cu2 啲溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶 液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、 沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J:CaCO3 BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等堿：藍色J:Cu(OH)2 紅褐色J:Fe(OH)3 白色其余堿。6、 ( 1)具有刺激性氣體的氣體：NH3 SO2 HCl (皆為無色)(2)無色無味的氣體： O2、H2、N2、CO2 CH4 CO (劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、 有毒的，氣體：CO 液體：CH

4、3OH 固體：NaNO2 CuSO4 可作殺菌劑，與熟石灰混合配 成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCI 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42-的化合物只有 BaS04 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32-的物質(zhì)只有 K2CO3 Na2CO3 ( NH4 2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包 e (OH 2)注意： 沉淀物

5、中 AgCI 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。 如：H)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水T酸)大部分堿性氧化物不溶 于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水T堿)四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、 相對原子質(zhì)量最小的

6、原子是氫。11、 熔點最小的金屬是汞。FMg(O12、 人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、 日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、 最早利用天然氣的是中國；16、 中國最大煤炭基地在：山西省；17、 最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；18、 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19、 最早得出空氣由 N2 和 02 組成的是法國的拉瓦錫。20、 最簡單的有機化合物 CH4。1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、 還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高

7、、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類： 即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、 溶液的特征有三個：（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。9、 化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、 生鐵一般分為

8、三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1） 赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3） ;（2） 磁鐵礦（Fe3O4） ;菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。15、 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑；飽和溶液變 不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶 質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集

9、氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、 水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫 度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要

10、的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、 教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍 色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、 與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、 過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙 三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、 三大氣體污染物： S02 CO N0229、酒精燈的火焰分為三

11、部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、 取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的 氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。32、 工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33、 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。34、 可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、 質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、 與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉 塵）。37、煤干餾 （化學(xué)變化） 的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。38、濃硫酸三特性

12、：吸水性、脫水性、氧化性。39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。41、 生物細胞中含量最多的前三種元素：O C H。42、 原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價：一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅；二三鐵三五氮磷。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈

13、進行加熱“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用 CO 還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止 CO 污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負，氫二氧一”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1 :2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原 子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合

14、價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣 *。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al

15、 Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、 十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。12、實驗中的規(guī)律：1凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制02 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2 裝置（固液不加熱型）。2凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。3凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上

16、排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。4凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1 - 2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3 處。5凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。6凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。7凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。8凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?3、 反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸T鹽+氫氣：H 前，非氧化性酸（2） 金屬單質(zhì)+鹽（溶液另一種金屬 +另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、N a 不可行。（3）金屬氧化物+木炭或氫氣T金

17、屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：雙交換、價不變生成氣體、水、沉淀鹽-鹽、鹽-堿（之間的反應(yīng)）必須溶（于水）弱酸制強不能行（如 H2CO3+CaCI2=CaCO3+2H 不能反應(yīng)）1堿性氧化物+酸T鹽+ H2O堿+酸T鹽+ H2O酸+鹽T新鹽+新酸 鹽 1 +鹽2T新鹽 1 +新鹽 2鹽+堿T新鹽+新堿14、 金屬+酸T鹽+ H2f中：1等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al Mg Fe Zn2等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。4在金屬+酸T鹽+ H2f反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液T新金屬+新鹽中：1金屬