價電子理論導(dǎo)學(xué)案

1、價電子互斥理論模型（導(dǎo)學(xué)案）第2節(jié) 分子的 立體結(jié)構(gòu) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道孤電子對數(shù)的計算法 2、學(xué)會確定分子的VSEPR模型 3、理解價電子理論模型與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)過程一復(fù)習(xí)引入：大家回想我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，請大家回憶下CO2，H2O，NH3，CH3O的分子的構(gòu)型是什么？問題1：同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？2、 價電子互斥理論1、 價電子之間的 結(jié)果決定了分子的立體構(gòu)型，價電子互斥模型又稱 ，可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型。2、 價電子的種類： 和 。3、 鍵電子對數(shù)等于 。4、 中心原子上的孤電子對數(shù)的確定：中心原子上的孤電子對數(shù)等于 。其中a表示

2、 b表示 x表示 例題1、計算CO2中心原子的孤電子對數(shù)：中心原子是 a= b= x= CO2的中心原子孤電子對數(shù)是 訓(xùn)練新知:計算下列分子的中心原子的孤電子對數(shù)(見綜合訓(xùn)練）有些離子也可用VSEPR模型里判斷它的空間結(jié)構(gòu)請大家閱讀課本完成下列內(nèi)容：離子的孤電子對數(shù)的計算對于陽離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)。例如：NH4+中，中心原子是 a= b= x= 中心原子的孤電子對數(shù)為 對于陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。例如：CO32- 中，中心原子是 a= b= x= 中心原子的孤電子對數(shù)為 知識演練：計算H3O+ SO42-離子的孤電子對數(shù)3、 分子的電子對

3、互斥理論模型（VSEPR）得出結(jié)論價電子對的空間構(gòu)型價電子對數(shù)目23456價電子對空間構(gòu)型三角雙錐正八面體4、 分子的立體結(jié)構(gòu)典例解悟：通過計算確定H2O和CO2的VSEPR模型和分子立體結(jié)構(gòu)。由于價層電子的相互 ，價電子對的空間構(gòu)型即 模型， 模型不能代表分子的構(gòu)型，但略去 的孤對電子對，便是分子的立體構(gòu)型。例題講解綜合運用確定下列微粒的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)分子或離子中心原子abx孤電子對數(shù) 鍵價層電子對數(shù)目VSEPR模型分子結(jié)構(gòu)H2OCH4SO3NH3H2SNO3-H3O+SO42-通過上面的結(jié)構(gòu)對比總結(jié)出VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型之間關(guān)系課堂練習(xí)1、 多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和 形，大多數(shù)四原子分子采取 形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。2、 按要求填寫下表分子式中心原子的孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的電子對數(shù)空間構(gòu)型CS2PCl3SO32-NH3H2