2016-2017學(xué)年天津市和平區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷

1、2016-2017學(xué)年天津市和平區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題（每題2分，共30分）1（2分）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)下列說法不正確的是（）A制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物CSiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(yīng)D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2（2分）將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（）A偏鋁酸鈉溶液B氯化鋇溶液C水玻璃D飽和Na2CO3溶液3（2分）要鑒別濃H2SO4和HNO3濃兩種溶液，不能選用的試劑是（）ABaCl2溶液B蔗糖C銅片DAl2O3粉末4（2分）下列說法正確的是（）A檢驗NH4+時，往試

2、樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體B碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl混有的I2C鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3D在過氧化鈉與水的反應(yīng)，毎生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA5（2分）下列描述不正確的是（）A氯氣具有漂白性和氧化性B氨水中含有六種微粒C氯水中含有七種微粒D一氧化氮具有還原性6（2分）關(guān)于SO2的敘述中正確的是（）ASO2通入氯水后，溶液褪色且酸性減弱B是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)7（2分）下列指定反應(yīng)的離子方

3、程式正確的是（）ACu 溶于稀 HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2DFeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+8（2分）25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、Cu2+BpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C無色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D無色溶液中：Na+、K+、ClO、SO429（2分）有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（）A等質(zhì)量的N

4、aHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多10（2分）下列描述正確的是（）A氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2C用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH311（2分）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：稀硫酸；硝酸鈉；氯化銅；氯水，產(chǎn)生 Fe3+的是（）

5、ABC只有D12（2分）關(guān)于下列的敘述標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1mol SO3的體積相同；蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏?。粡拿河椭腥∮媒饘兮c必需用鑷子，不能用手觸摸；碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（）ABCD13（2分）45mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3將其通過濃硫酸，氣體體積無變化，通過足量的Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體的組成為（）ACO2為30mL，O2為15mLBNH3為30mL，O2為15mLCCO2為15m

6、L，O2為30mLDCO2 為30mL，O2為15mL14（2分）實(shí)驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置15（2分）一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A8：11B3：5C1：2D18：8二、不定項選擇題（每題3分，共15分，少選得1分，多選、錯選不得分）16（3分）下列說法正確的是（）A向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2B高溫下用焦

7、炭還原SiO2制取粗硅CNa2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應(yīng)D濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)17（3分）下列實(shí)驗?zāi)茏C明某氣體為SO2的是（）使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明D只有能證明18（3分）一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無

8、紅色出現(xiàn)若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（）A0.21 molB0.25 molC0.3 molD0.35 mol19（3分）如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（）A線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化20（3分）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣B實(shí)驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和

9、CO2三、填空題21（11分）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1B為常見液體試回答下列問題：（1）X是； F是（2）AD反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)性質(zhì)（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要Dmol22（6分）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害（1）已知：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是（2）噴射

10、石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）實(shí)驗室常用燒堿溶液吸收Cl2若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為23（13分）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：低溫已知反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學(xué)方程式是（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作請補(bǔ)全

11、操作步驟：a向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；b向濾液中，過濾；c向濾液中，過濾；d向濾液中加入足量的稀鹽酸；e加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液步驟c中反應(yīng)的離子方程式是（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是（4）制得的純堿中含有少量NaCl取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL CO2則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留1位小數(shù)）24（11分）如圖是實(shí)驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器a的名稱是（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為裝置B中的溶液為；燒杯中溶液的作用為（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣

12、體中含有CO2圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水證明SO2具有漂白性的裝置是，現(xiàn)象是證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是D裝置的作用是25（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是（3）裝置E中的現(xiàn)象是探究二設(shè)計如下實(shí)驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于

13、后，將所得溶液分成兩份（5）一份滴加幾滴KSCN溶液若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為一定有Fe3O4一定有Fe 只有Fe3O4只有Fe（6）另一份用（填儀器名稱）加入，可以證明溶液中存在Fe2+探究三設(shè)計如下流程（如圖2）測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（7）試劑b的化學(xué)式是（8）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<P style="TEXT-ALIGN: left; LINE-HEIGHT: 150%; MARGIN: 0pt 0pt 0pt 21pt;

14、mso-para-margin-left: 2.0000gd" class=MsoNormal><SPAN style="LINE-HEIGHT: 150%; FONT-FAMILY: Calibri; FONT-SIZE: 10.5pt; mso-spacerun: 'yes' mso-fareast-font-family: 宋體; mso-hansi-font-family: 宋體; mso-bidi-font-family: 'Times New Roman'

15、 mso-font-kerning: 1.0000pt"><FONT face=宋體></FONT></SPAN><SPAN style="LINE-HEIGHT: 150%; FONT-FAMILY: Calibri; FONT-SIZE: 10.5pt; mso-spacerun: 'yes' mso-fareast-font-family: 宋體; mso-bidi-font-family: '

16、Times New Roman' mso-font-kerning: 1.0000pt"><?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /><o:p></o:p></SPAN> </P><!-EndFragment->2

17、016-2017學(xué)年天津市和平區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（每題2分，共30分）1（2分）（2016秋和平區(qū)期末）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)下列說法不正確的是（）A制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物CSiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(yīng)D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑【分析】A有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；B煙花是焰色反應(yīng)；C二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水；D氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反

18、應(yīng)制取粗硅，該反應(yīng)中硅元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故B正確；C二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，所以三種物質(zhì)兩兩均能反應(yīng)，故C正確；D氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，可以用來治療胃酸過多，故D正確；故選：A【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生關(guān)注化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、社會熱點(diǎn)問題，涉及元素化合物性質(zhì)及用途，焰色反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累2（2分）（2016秋和平區(qū)期末）將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為

19、澄清溶液的是（）A偏鋁酸鈉溶液B氯化鋇溶液C水玻璃D飽和Na2CO3溶液【分析】A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理來回答；B、因為碳酸的酸性比鹽酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3【解答】解：A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故A錯誤；B、因為碳酸的酸性比鹽酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)，故B正確；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C錯誤；D、飽和碳酸鈉與二

20、氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小3（2分）（2016秋和平區(qū)期末）要鑒別濃H2SO4和HNO3濃兩種溶液，不能選用的試劑是（）ABaCl2溶液B蔗糖C銅片DAl2O3粉末【分析】濃硫酸具有脫水性，二者與氯化鋇、銅反應(yīng)的現(xiàn)象不同，但均能溶解氧化鋁，以此來解答【解答】解：A硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B濃硫酸使蔗糖變黑，而硝

21、酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；CCu與濃硫酸常溫不反應(yīng)，加熱生成無色刺激性氣味的氣體，而Cu與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成紅棕色氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；D二者均能溶解氧化鋁得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，題目難度不大4（2分）（2016秋和平區(qū)期末）下列說法正確的是（）A檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體B碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl混有的I2C鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3D在過氧化鈉

22、與水的反應(yīng)，毎生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA【分析】A應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗；B、加熱時碘易升華，氯化銨易分解；C、硫是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子【解答】解：A氨氣可使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B、加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫，所以不能采用加熱方法分離I2和NH4Cl的混合物，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵，所以生成硫化亞鐵，故C錯誤；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N

23、A個，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5（2分）（2016秋和平區(qū)期末）下列描述不正確的是（）A氯氣具有漂白性和氧化性B氨水中含有六種微粒C氯水中含有七種微粒D一氧化氮具有還原性【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子六種微粒；C、依據(jù)氯水的成分：氯水中含有氯氣、次氯酸、水、氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2價，化合價可以升高，具有還原性【解答】解：A、氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性

24、，則可殺菌消毒，而與氯氣的毒性、干燥的氯氣不具有漂白性，故A錯誤；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子六種微粒，故B正確；C、依據(jù)氯水的成分：氯水中含有氯氣、次氯酸、水、氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子七種微粒，故C正確；D、一氧化氮中的氮是+2價，化合價可以升高，具有還原性，故D正確；故選A【點(diǎn)評】本題考查了氯氣、氯水和氨水的性質(zhì)，題目難度不大，明確氯水和氨水的成分是解題關(guān)鍵，氯水既具有強(qiáng)氧化性又具有漂白性6（2分）（2016秋和平區(qū)期末）關(guān)于SO2的敘述中正確的是（）ASO2通入氯水后，溶液褪色且酸性減弱B是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO

25、2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)【分析】A二氧化硫具有還原性和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；B二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸不穩(wěn)定，易氧化、易分解；C二氧化硫通入氫氧化鈉溶液可以生成亞硫酸氫鈉；DS和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，S和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，二氧化硅和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水【解答】解：ASO2通入氯水后，發(fā)生反應(yīng)，Cl2+SO2+2

26、H2O=2HCl+H2SO4，溶液褪色且酸性增強(qiáng)，故A錯誤；B二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不穩(wěn)定的亞硫酸，易被氧化、易分解，故B錯誤；C過量SO2氣體通入NaOH溶液得到NaHSO3 ，故C錯誤；DS和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，S和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，二氧化硅和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)分析，主要是二氧化硫被氧化、被還原產(chǎn)物的理解應(yīng)用，

27、注意S、SO2、SiO2三種物質(zhì)和酸反應(yīng)的特殊性質(zhì)，題目難度中等7（2分）（2016秋和平區(qū)期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ACu 溶于稀 HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2DFeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+【分析】A銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；B次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；C醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；D氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅【解答】解：ACu 溶于稀 HNO3，反應(yīng)生成硝酸銅、N

28、O氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A錯誤；B氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B錯誤；C醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C錯誤；DFeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、

29、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等8（2分）（2016秋和平區(qū)期末）25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、Cu2+BpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C無色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D無色溶液中：Na+、K+、ClO、SO42【分析】A堿性溶液中存在大量氫氧根離子，銅離子與偏鋁酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)；B該溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；C銅離子為有色離子；D出硫酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子【解答】解：A強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，OH、AlO2與Cu2+

30、發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BpH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3、與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CCu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；DNa+、K+、ClO、SO42之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+

31、、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等9（2分）（2016秋和平區(qū)期末）有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（）A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多【分析】等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物質(zhì)的量較小，等物質(zhì)的量時，生成二氧化碳相同，結(jié)

32、合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題【解答】解：A根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，故A正確；B由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸較多，故C錯誤；D由方程式Na2CO3+2HCl=2Na

33、Cl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳一樣多，故D正確故選C【點(diǎn)評】本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、把握有關(guān)化學(xué)方程式的計算是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理10（2分）（2016秋和平區(qū)期末）下列描述正確的是（）A氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2C用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3【分析】A水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；B硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2

34、；C氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D部分銨鹽受熱分解，產(chǎn)物不是NH3，如硝酸銨分解不生成氨氣【解答】解：A氨氣的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；二氧化硫在催化劑和高溫條件下才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B正確；C氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁，故C錯誤；D硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O+2H2O，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題主要

35、考查了電解質(zhì)判斷、鋁、鐵、氮的化合物的化學(xué)性質(zhì)，掌握相關(guān)概念以及常見元素化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大11（2分）（2016秋和平區(qū)期末）將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：稀硫酸；硝酸鈉；氯化銅；氯水，產(chǎn)生 Fe3+的是（）ABC只有D【分析】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)，如氯水等，以此來解答【解答】解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，可加氯水或硝酸鋅，硝酸鋅在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，而硫酸必須是

36、濃硫酸才有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有強(qiáng)還原劑才能反應(yīng)，即只有符合會有三價鐵生成，故選B【點(diǎn)評】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)或離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，需要注意的是在H+存在的情況下，NO3才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，否則不反應(yīng)，題目難度不大12（2分）（2016秋和平區(qū)期末）關(guān)于下列的敘述標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1mol SO3的體積相同；蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏??；從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸；碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；通過丁達(dá)爾效

37、應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（）ABCD【分析】狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm；蒸餾時測定餾分的溫度；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，V偏小，c=；不能用手拿化學(xué)藥品；碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)；豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系【解答】解：狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，等物質(zhì)的量時體積不同，故錯誤；蒸餾時測定餾分的溫度，則蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，V偏小，由c=可知，濃度偏高，故錯誤；不能用手拿化學(xué)藥品，煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，故正確；碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)，則

38、碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑，故正確；豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系，則丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別，故錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純實(shí)驗、溶液配制、實(shí)驗操作為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗的評價性分析，題目難度不大13（2分）（2016秋和平區(qū)期末）45mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3將其通過濃硫酸，氣體體積無變化，通過足量的Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體的組成為（）ACO2為30mL，O2為15mLBNH3為30mL，O2為15mLCCO2為15mL，O2為30mLDCO2

39、為30mL，O2為15mL【分析】混合氣體通過濃硫酸后氣體體積不變，則一定不含氨氣；通過足量過氧化鈉后，氣體體積縮小了45mL30mL=15mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，根據(jù)差量法計算出二氧化碳的體積，最后確定混合氣體的組成【解答】解：CO2、O2、NH3氣體通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化，則混合氣體中一定不存在氨氣，通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，氣體體積減?。?5mL30mL=15mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，設(shè)二氧化碳的體積為x，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 V 2 1 x 15mLx=30mL，則混合氣體中一定含有氧氣，體積為：45mL30

40、mL=15mL，即：該氣體中含有30mL二氧化碳、15mL氧氣，故選D【點(diǎn)評】本題考查了混合物反應(yīng)的計算、常見氣體的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見氣體的性質(zhì)，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力14（2分）（2012上海）實(shí)驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置【分析】NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；氨氣極易溶于水，裝置中相當(dāng)于導(dǎo)氣管直接插入水；CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大

41、量熱量，有利于氨氣的生成；氨氣易溶于水，裝置圖中收集氨氣易與空氣對流收集不到純凈的氣體【解答】解：NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多，故錯誤；氨氣極易溶于水按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故錯誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故正確；裝置中試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，氨氣易溶于水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查氨氣的實(shí)驗室制備，難度不大，本題注意把握氨氣的性質(zhì)、反應(yīng)原理與反應(yīng)裝置的關(guān)系即可解答15（2分）（2016秋和平區(qū)期末

42、）一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A8：11B3：5C1：2D18：8【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）

43、=8：11，故選A【點(diǎn)評】本題考查混合物有關(guān)計算，注意利用守恒思想避免利用方程式的繁瑣，難度不大二、不定項選擇題（每題3分，共15分，少選得1分，多選、錯選不得分）16（3分）（2016秋和平區(qū)期末）下列說法正確的是（）A向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2B高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅CNa2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應(yīng)D濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)【分析】ANO3在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；B、高溫下炭與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和粗硅；C、過氧化

44、鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化；D、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象【解答】解：A向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；B、高溫下炭與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和粗硅，故B正確；C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是劇烈反應(yīng)，故D錯誤；故選BC【點(diǎn)評】本題考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解

45、答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大17（3分）（2008棗莊一模）下列實(shí)驗?zāi)茏C明某氣體為SO2的是（）使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明D只有能證明【分析】使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體；品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；

46、通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；【解答】解：使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；故不符合；使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象；故不符合；品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等 強(qiáng)氧化性氣體；故不符合；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；故不符合通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；故符合；故選D【點(diǎn)評

47、】本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷，二氧化硫的還原性、漂白性是解題關(guān)鍵，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性質(zhì)分析，題目難度中等18（3分）（2016秋和平區(qū)期末）一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（）A0.21 molB0.25 molC0.3 molD0.35 mol【分析】混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為F

48、e（NO3）2足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，由鐵元素守恒可知，能得到鐵的物質(zhì)的量與Fe（NO3）2中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮元素守恒計算nFe（NO3）2，再根據(jù)Fe元素守恒計算氫氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量【解答】解：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.35L×2mol/L=0.6mol，所以nFe（NO3）2=0.3mol，由鐵元素守恒可知，氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量：n（Fe）=

49、nFe（NO3）2=0.3mol，故選C【點(diǎn)評】本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵19（3分）（2016秋和平區(qū)期末）如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（）A線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH=Al（OH）3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH，生成1mol

50、Al（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH，生成1molAlO2，前后兩部分消耗的OH為3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2，然后發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，AlO2完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，表示微粒、表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答

51、【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH=Al（OH）3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH，生成1molAlO2，前后兩部分消耗的OH為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2，然后發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，AlO2完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3，前后兩部分消

52、耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，表示微粒、表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH=Al（OH）3，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A錯誤；B由上述分析可知，x表示NaOH的物質(zhì)的量，故B錯誤；C由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大，后減小，故線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D由上述分析可知，Al（OH）3溶解時，AlO2的物質(zhì)的量增大，線表示AlO2的物質(zhì)的量的變化，故D正確；故選CD【點(diǎn)評】本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)及計算

53、等知識，題目難度較大，根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力20（3分）（2016秋和平區(qū)期末）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣B實(shí)驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO2【分析】A漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；B濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體；CNO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)；D濃硫酸用于干燥氣體與吸水性有關(guān)【解答】解：A漂白精的主要

54、成分為次氯酸鈣和氯化鈣，其中有效成分為次氯酸鈣，故A正確；B因氨氣和濃硫酸反應(yīng)，則不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故B錯誤；CNO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故C正確；D能硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣和二氧化碳等氣體，故D錯誤故選AC【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大三、填空題21（11分）（2016秋和平區(qū)期末）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1B為常見液體試回答下列問題：（1）X是NH4HCO3； F是NO2（2）AD反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)酸性和氧化性性質(zhì)（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4+HCO3