高二化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練4

1、高二化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練4一、選擇題（1-10單選，11-12雙選，每題5分，5×12=60分）1已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為（ ）A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·mol-1 D+92.3kJ·mol-12根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(

2、g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 3已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJ/mol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJ/mol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（ ） A吸熱88kJ B 吸熱2.44kJ C放熱44kJ D 吸熱44kJ 4下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2

3、(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5、下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨） C（金剛石）；H1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方

4、程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ6下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水7 已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L1·min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A.0.5 mol·L1

5、3;min1     B.1 mol·L1·min1 C.2 mol·L1·min1 D.3 mol·L1·min18.將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s12 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 m

6、olL1其中正確的是（ ）A. B. C. D.9反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(L·s)Bv(B)=0.8mol/(L·s)Cv(C)=1.2mol/(L·s) Dv(D)=0.7mol/(L·s)10.已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) mol·L-1·min-1表示，則關(guān)系正確的是（ ） A4 v (NH3)=5

7、 v (O2) B. 5 v (O2)=6 v (H2O) C. 3 v (NH2)=2 v (H2O) D. 4 v (O2=5 v (NO) 11（雙選）.4NH3+5O2 4NO+6H2O反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為 （ ）A. (O2)=0.01mol/L·s B. (NH3)=0.002mol/L·s C. (H2O)=0.003mol/L·s D. (NO)=0.008mol/L·s12（雙選）已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(

8、g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）A56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多班級(jí) 姓名 得分 選擇題答題區(qū)：123456789101112二、填空題（每空4分，4×10=40分）13（16分）、已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：反應(yīng)過(guò)程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2

9、H ( g ) + O ( g )H2O ( g )請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中a，b分別代表什么意義？a. ；b. 。（2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），H （填“< 0”或“> 0”）。14、（8分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途徑 先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃料水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)途徑放出的熱量_(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3

10、、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。15（16分）.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V A=_，V B=_，V C=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 三、選做題（每題5分，5×3=15分）16（單選）完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q17（雙選）、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D、單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z18（單選）、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 ( )A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍