氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))

1、2.3 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）80 中學(xué)化學(xué)組 于乃佳本節(jié)教材是化學(xué) 1（人教版）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)物質(zhì)的分類中，學(xué)生已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 通過方程式的對(duì)比， 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)可以

2、從有無電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類，建立氧化還原反應(yīng)的概念。2學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。3通過學(xué)生嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系，認(rèn)識(shí)到用有無電子轉(zhuǎn)移對(duì)反應(yīng)分類更為本質(zhì)。4認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)與我們生活密切相關(guān)。過程與方法：1通過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2運(yùn)用對(duì)比、類推的方法，形成科學(xué)的探究精神，學(xué)會(huì)分析反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1通過交流、討論，形成合作

3、學(xué)習(xí)的意識(shí)及自我表達(dá)的能力2在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。3 通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力， 使學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的發(fā)展是有局限性的，是要不斷推陳出新的。4 了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還 原、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化還原

4、反應(yīng)的本質(zhì)。因?yàn)橛^察事 物的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)學(xué)生往往覺得較難。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖謎語引入：前世生在海中，煉得一 身晶瑩，三餐離它不行，遇水無影 無蹤。展示：氯化鈉樣品提問：實(shí)驗(yàn)室中可通過哪些/、同的 反應(yīng)原理（交型）得到氯化鈉呢？激發(fā)興趣相互討論學(xué)生能舉出：通過復(fù)分解、化合等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)學(xué)生通過身邊 氯化鈉入手， 習(xí)初中學(xué)過的 類反應(yīng)投影：（1）鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)（2）金屬鈉與氯氣的反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn)：鈉在氯氣中燃燒初步觀察兩個(gè)方程式觀察反應(yīng)現(xiàn)象，迅速得到氯 化鈉增加學(xué)生對(duì)鈉 氯氣反應(yīng)的感 認(rèn)識(shí)，為鈉原 和氯原子得失 子的分析作鋪 墊。布置任務(wù)：宏觀上看，上述兩

5、種方 法都能得到氯化鈉，但從微觀角度 看，兩個(gè)反應(yīng)還是有很大差別的， 你能找出這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別 嗎？教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)前后無 素是否變化，原子重新組合時(shí)是否 變化的微觀角度去對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)一步分析這兩個(gè)方程式 學(xué)生分組討論聯(lián)系前面學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)， 能夠得出反應(yīng)前后都是離 子，微粒沒有變化；聯(lián)系初 二離子化合物的形成，可分 析出反應(yīng)前微粒為原子，而 反應(yīng)后微粒為離子。設(shè)置先行組織 者，從前面的 識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反 前后，微?？?發(fā)生改變 培養(yǎng)學(xué)生用不 視角觀察反應(yīng) 從宏觀上、微 上認(rèn)識(shí)兩個(gè)反 的/、同點(diǎn)投影：初中金屬鈉與氯氣反應(yīng)卡通 圖提問：鈉原子為什么要把電子給氯 原子呢？觀看從原子核外電子

6、排布和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)上分析使學(xué)生了解為 么要轉(zhuǎn)移電子分析：金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀過程動(dòng)畫演示：氯化鈉的形成使學(xué)生明白，完成這個(gè)反應(yīng)的同時(shí)化合價(jià)也發(fā)生了變化初步認(rèn)識(shí)到某 化學(xué)反應(yīng)中啟 子的轉(zhuǎn)移。教師演示雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的 方法觀察、了解表示方法布置任務(wù)：化合價(jià)的升降與電子的 轉(zhuǎn)移具體關(guān)系如何呢？投影：化合價(jià)數(shù)軸-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6學(xué)生討論，完成學(xué)案思考討論得出定性關(guān)系：化合價(jià)升 高，元素失去電子從定性定量角度 進(jìn)一步將化合價(jià) 的變化與電子的 得失聯(lián)系在T+7演示實(shí)驗(yàn)：鋅粒和硫酸銅反應(yīng)時(shí)電 流檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象講解：銅的產(chǎn)生，說明后新物質(zhì)生 成，這

7、說明發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)， 在此反應(yīng)過程中我們觀察到了有 電流通過，充分說明反應(yīng)過程中肩 電子的轉(zhuǎn)移。觀察，好奇驗(yàn)證自己的判斷，產(chǎn)生成就感同時(shí)感覺到理論可以由實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證， 使學(xué)生體會(huì)到電 子轉(zhuǎn)移的真實(shí)存 在激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步 學(xué)習(xí)的興趣結(jié)論：從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)的本 質(zhì)是有新物質(zhì)生成；從微觀上看， 化學(xué)反應(yīng)前后兀素種類不變，但反 應(yīng)前的微粒在重新結(jié)合成新物質(zhì) 時(shí)，會(huì)出現(xiàn)兩種情況：一種是無電 子的轉(zhuǎn)移，一種是有電子的轉(zhuǎn)移。 由此，我們依據(jù)是否啟電子轉(zhuǎn)移的 標(biāo)準(zhǔn)把化學(xué)反應(yīng)分為兩大類傾聽、記憶學(xué)習(xí)另一種給反應(yīng)分類的 方法j有電子轉(zhuǎn)移 化學(xué)反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移初步認(rèn)識(shí)到化學(xué) 反應(yīng)中可能有電 子的轉(zhuǎn)移

8、使學(xué)生從微觀角 度去認(rèn)識(shí)反應(yīng)， 去給反應(yīng)分類講解：電子的轉(zhuǎn)移是個(gè)微觀過程， 我們/、可能把所有的反應(yīng)都用這 套裝置來檢驗(yàn)是否后電子的轉(zhuǎn)移， 這就需要我們從反應(yīng)前后物質(zhì)的 化合價(jià)是否啟改變角度去判斷。學(xué)會(huì)用理論判斷找到理論判斷依 據(jù)布置任務(wù)：判斷卜列反應(yīng)過程中啟 無化合價(jià)的改變？CaO + CO = CaCQ 2HgO = 2Hg+ O T H + CuO = Cu + H 2O CuCb+2NaOH=Cu(OH) +2NaCl運(yùn)用初三所學(xué)常見化合價(jià)， 能止確進(jìn)行判斷認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng) 中啟的有化合價(jià) 改變，有的沒有 為氧化還原概念 的引出作鋪墊提問：我們看到，有的化學(xué)反應(yīng)反 應(yīng)前后化合價(jià)無變化，有

9、的反應(yīng)化 合價(jià)有變化，你能給化合價(jià)有變化 的反應(yīng)起個(gè)名字嗎？思考，給反應(yīng)起名字 學(xué)生進(jìn)一步理解這類反應(yīng) 的特征和本質(zhì)引起學(xué)生學(xué)習(xí)新 概念的興趣引出：其實(shí)科學(xué)家們?cè)缫哑鸷昧耍?我們把有化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng) 叫做氧化還原反應(yīng)，把無化合價(jià)改 變的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反 應(yīng)。傾聽、記憶可能有的學(xué)生會(huì)與初中的 氧化、還原反應(yīng)掛鉤，產(chǎn)生 認(rèn)識(shí)的矛盾給出氧化還原反 應(yīng)的概念使學(xué)生明確化合 價(jià)的改變是判斷 氧化還原反應(yīng)的 標(biāo)準(zhǔn)講解：氧化還原反應(yīng)定義、特征、本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的組成（氧化反應(yīng) 和還原反應(yīng)）給出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義， 講解二者對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系學(xué)生接受新知識(shí)了解氧化還原中的對(duì)立統(tǒng)，美系建立較完整的

10、氧 化還原理論揭示氧化還原反 應(yīng)的本質(zhì)和特 征，培養(yǎng)學(xué)生從 微觀角度準(zhǔn)確理 解概念的能力布置任務(wù)：請(qǐng)同學(xué)們指出下取化學(xué) 反應(yīng)的類型？4Na + O2 = 2Na 2O CaO + CO = CaCQ Cu(OH> = CuO + H2O 2KC1O = 2KC1+ 30 2T H + CuO = Cu + H 2O Zn + CuSQ = ZnSO4 + CuCuCb+2NaOH=Cu(OH) +2NaCl FeQ + 3CO = 2Fe + 3CO 2討論分析，可分為化合、分 解、復(fù)分解、置換反應(yīng)；可 能有同學(xué)分析得出有的屬 于氧化反應(yīng)、有的屬于還原 反應(yīng)；也可能有的同學(xué)直接 分為兩類

11、，氧化還原和非氧 化還原反應(yīng)從/、同視角給反 應(yīng)分類試著從氧化還原 視角看反應(yīng)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反 應(yīng)的分類肩了新 的認(rèn)識(shí)，即化學(xué) 反應(yīng)可分為氧化 還原反應(yīng)和非氧 化還原反應(yīng)。布置任務(wù)：四類基本反應(yīng)和氧化還 原反應(yīng)的關(guān)系從集合角度分析氧還反應(yīng) 和四類基本反應(yīng)的關(guān)系 置換反應(yīng)全部屬于氧化還 原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全 部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧 化還原反應(yīng)讓學(xué)生嘗試畫出 四種基本反應(yīng)類 型與氧化還原的 交叉分類示意 圖，進(jìn)一步理解 四種基本反應(yīng)與 氧化還原的關(guān)系 從氧化還原角度 認(rèn)識(shí)反應(yīng)更為本 質(zhì)同學(xué)們?cè)诔踔薪佑|過氧化還原反 應(yīng)嗎？你能舉幾個(gè)例子嗎？從化合價(jià)升

12、降角度看，他們是氧化 還原反應(yīng)嗎？以代+ CuO = Cu + H 2O為例，進(jìn) 行分析，同一個(gè)反應(yīng)隨著歷史的發(fā) 展、認(rèn)識(shí)/、斷深化將初中學(xué)的氧化反應(yīng)、還原 反應(yīng)與今天講的氧化還原 反應(yīng)聯(lián)系起來舉出幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的例子判斷出這些例子都是氧化 還原反應(yīng)初機(jī)口高一的知 識(shí)不矛盾，局中 電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧 化還原的層次更 高，原有理論并 不是完全拋棄， 是認(rèn)識(shí)發(fā)展的體現(xiàn)講解化學(xué)史：氧化還原概念的起源，歷史發(fā)展，認(rèn)識(shí)不斷深化了解概念的發(fā) 展，新事物的不 斷發(fā)現(xiàn)，人們認(rèn) 識(shí)事物本質(zhì)更深 入了將初圖中知識(shí)統(tǒng) T來年代重大理論突 破氧化反應(yīng)還原反應(yīng)初步 認(rèn)識(shí) 特征本質(zhì)18世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)氧氣得氧的反應(yīng)失氧的反

13、應(yīng)19世紀(jì)中定義了化合 價(jià)化合價(jià)升高 的反應(yīng)化合價(jià)降低的 反應(yīng)19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)了電子失去電子或 電子偏離的 過程得到電子或電 子偏向的過程講解：21世紀(jì)氧化還原在我們的世界中發(fā)揮著重要的作用。(1)實(shí)現(xiàn)能量的華化一化學(xué)2繼續(xù)學(xué)習(xí)(2)解決生活中問題：金屬防腐、食物防腐等一化學(xué)與生活繼續(xù) 學(xué)習(xí)高價(jià)一低價(jià)(3)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化L低價(jià)一高價(jià)對(duì)應(yīng)舉出實(shí)例進(jìn)行分析(在卜向)氧化還原的應(yīng)用 價(jià)值使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧 化還原的社會(huì)功 能原電池裝置的現(xiàn)實(shí)作用如果把檢流計(jì)換成小燈泡呢？那么這 個(gè)化學(xué)反應(yīng)裝置就可以看成什么了 呢？思考，把這個(gè)裝置和生活 中的電池聯(lián)系在一起感受到有電 轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 以作為化學(xué) 源，是有用 的實(shí)例分析：鋼鐵生銹的反應(yīng)4Fe +3O2 +2nH2O =2FeO - nH2O 用最簡單的方式防止鐵生銹？學(xué)生思考，運(yùn)用氧化還原 知識(shí)解決生活問題能從氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 是同時(shí)發(fā)生缺一/、口的 角度，分析出隔絕氧氣可 以防止鐵生銹使學(xué)生對(duì)氧 反應(yīng)和還原 應(yīng)作為矛盾 共同體肩一 全面的認(rèn)識(shí)練習(xí)：下取哪些變化，需要用氧化還原 原理才能實(shí)現(xiàn)的？FeQ- Fe CuO - CuCbFe2+一 Fe3+ HCl -CL利用化合價(jià)改變來分析 物質(zhì)的變化，將氧還還原 原理用于解決實(shí)際問題加深及鞏固化 合價(jià)升降與氧 化還原反應(yīng)關(guān) 系的認(rèn)識(shí)和理 解。練習(xí)：分析下取兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，并指出KMnOK生了氧化反