大學(xué)無機化學(xué)考試試卷

1、.無機化學(xué)試題學(xué)號：姓名：座號：系別：年級：專業(yè)：題號一二三四五六七八總計得分總分合計人：復(fù)核人：得分評卷人一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的，請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1 分，共40 分）2 2（）1、對于 Zn /Zn 電對，增大Zn 的濃度，則其標準電極電勢將A增大B減小C不變D 無法判斷2、 Cu2 離子的外層電子構(gòu)型為（）A 8 eB 18 e 型C 18 2 eD 9 17 e 型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為 1的氨水溶液 , 若將其用水稀釋一倍 ,K b 。濃度為 m mol · L 1（

2、）則溶液中 OH 的濃度（ mol · L）為A1 mB1m K bCK b m/ 2 D 2 m224、已知34-16，其溶解度為()K sp (Ag PO ) = 1.4 ×10A 1.1×10-4 mol?L-1；B 4.8×10-5mol?L-1；C1.2×10-8mol?L-1；D 8.3×10-5 mol?L-15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是（）ACu、 Cu2+； BCr2O72-、 Cr3+； C MnO 2、Mn 2+； DSnCl4、 Sn6、 3d 軌道的磁量子數(shù)可能是（）A1,2,3B0,1,2C 0,&

3、#177; 1D 0,±1, ±27、下列各分子中, 以 sp3 不等性雜化軌道成鍵的是（）A BeCl 2BPCl3CBF3D SiH 48、熔化下列晶體時, 只需克服色散力的是（）AHFBAgCKFDCO29. 已知 E A /V ： Cr2O72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是（ ）A都不能B2 72-CCr3+DCr2+Cr O10. 下列各物質(zhì)中 ,熔點最高的是（）AK 2OBMgOCCaODNa 2O11 稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）A. 滲透壓 B. 沸點升高C. 蒸汽壓下降D. 凝固點降低12 要降低反

4、應(yīng)的活化能， 可以采取的手段是( )A. 升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.使用催化劑13 如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?則反應(yīng)()A. 能自發(fā)進行B. 是吸熱反應(yīng)C. 是放熱反應(yīng)D.處于平衡狀態(tài)14.反應(yīng) A +BC，焓變小于零，若溫度升高10，其結(jié)果是( )A. 對反應(yīng)沒有影響B(tài).使平衡常數(shù)增大一倍C.不改變反應(yīng)速率D. 使平衡常數(shù)減小15. 在 HAc-NaAc緩沖溶液中， 若 HAc>NaAc，則該緩沖溶液（）A. 抗酸能力強于抗堿能力B. 抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力D.無法判斷16.在室溫下， 0.0001mol .L -1 NH3水溶液中的 pKw 是

5、（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()A. Cl B. NH4C.HCO3D.3H O18.AgCl 在純水中溶解度比1 NaCl 溶液中 (AgCl:10 )()0.10 mol ·LK sp = 1.77 × 10A. 大B.小C.一樣大D. 無法判斷19.CaSO4 在 0.1mol .L -1NaNO 3 溶液中的溶解度比在純水中()A. 略有減小B. 略有增加C.相等D. 無法判斷的20.已知： Ksp， AgCl 1.8× 1010，Ksp ，Ag 2CrO4 1.1× 10 12

6、 在等濃度的 CrO42和 Cl混合溶液中，逐滴加入AgNO 3 時：（）A. 先產(chǎn)生 AgCl B. 先產(chǎn)生 Ag2CrO C. 兩種同時沉淀D.兩者都不沉淀421.在酸性溶液中，當(dāng)適量的KMnO4與 Na SO 反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）23A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.綠色溶液D. 都不對22.下列電對中值最大的是()+A (Ag /Ag)B(Ag(NH3 2/Ag)C(AgCl /Ag)D(AgI/Ag)23.當(dāng) pH = 10 時，氫電極的電極電勢是-()'.A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s電子的徑向分布圖有:()A 3 個峰

7、 B 2個峰 C4 個峰 D1 個峰25.屬于主量子數(shù)n= 3的一個電子的四個量子數(shù)n，l，m，m 取值正確的是()sA. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力學(xué)中所說的原子軌道是指()A 波函數(shù) n，l ，m，msB 電子云C波函數(shù) n，l， mD 概率密度27.(4， 2，1)代表簡并軌道中的一個軌道是()A 4p 軌道B 4d 軌道C 4s 軌道D 4f 軌道28.下列軌道上的電子，在xy 平面上的電子云密度為零的是()A 3SB 3PxC 3PzD 3Py29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Ar 3 d8 4s2，它在元素周期表中的位置是(

8、)A s區(qū) B p 區(qū) C d 區(qū) D f 區(qū)30. Ag 的價電子層結(jié)構(gòu)是()A 3d 10 4s1B 3d 9 4s2C 4d 10 5s1D 4d 10 4s231 下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2 雜化的是()A BF3B HCHOCC H4D NH3232 按分子軌道理論，O2 的鍵級是 -()A 1B 1C 2D 233.下列各分子中，偶極矩為零的分子為()AH2OBNH3C BF3D HCl34.下列化合物中沒有氫鍵的是()A.C 2H 4B.NH 3C.HFD.H 2O35.NH 3 中 N 原子采取的雜化方式是：（）A. SP2B. SP3 等性C. SP2dD.

9、SP3 不等性36.Ni(en) 32+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是()A +2， 3B +3， 6C +2， 6D +3，337. Fe() 形成的配位數(shù)為6 的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對電子的空軌道是()A d2sp3B sp3d2C p3d3D sd538. 能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有（）A.KSCNB. HClC. 鄰二氮菲D. 赤血鹽39.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是()A Cl 和 Cl 2B Cl 和 ClO 3C Cl 和 ClO2D Cl 和 ClO 440.在溫度 T 和壓力 p 時理想氣體反應(yīng)：（） 2H2O(g) 2H2(g) O2(g)

10、22K 2K1 ; （） CO(g) CO(g) 1/2O (g)則反應(yīng)：（） CO(g) HO(g) CO(g) H (g) 的 K3應(yīng)為（）222A K3 K1 /K2 ,B K3K1 K2 ,C K3K1 /K2 ,D K3 =K1 +K2得分評卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認為正確的涂“ A ”錯誤的涂“ B ”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1 分，共10分）41.當(dāng)主量子數(shù) n=4 ，共有 4s,4p,4d,4f四個原子軌道。（）42.在任何原子中，3p 軌道的能量總比3s 軌道的能量高。（）43.由極性鍵形成的分子一定是極性分子。（ ）44.共價

11、鍵僅存在于共價型化合物中。（）45.在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。（ ）46.BF 3 分子是非極性分子，而B F 鍵是極性鍵。（）47.先達到溶度積Ksp 的先沉淀。（）48.在氧化還原電對中， 其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原態(tài)的還原能力越弱。（）49.通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負性大。（）50.通 HS 于 Al (SO)溶液中， 得到 AlS 沉淀。（）224323得分評卷人三、完成題（本題共 15分）（類型說明：完成或填空）51.完成并配平下列反應(yīng)（每小題2 分，共 10 分）（ 1）、 Cr 2O72- + H + + Fe2+ =（

12、2）、 MnO 4 - +H 2 O2 + H + =（ 3）、 Fe3+ +Cu =（ 4）、 Cu2+ + I - ='.（ 5）、 AgBr +S 2O32- =52.填空 ( 本題 5 分 )元素符號SAr_元素名稱_銅鉬所屬周期_所屬族_價電子層的結(jié)構(gòu)_得分評卷人四、計算題（本題 35 分)53.已知 Ka（ HAc） =1.0 ×10-5 ，在 20.0ml0. 20mol. L-1 HAc 中加入 0.20 mol .L-1 NaOH 溶液，計算： (本題 8 分)（ 1）加入 10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的pH 為多少？（ 2）加入 20.0mL N

13、aOH 溶液，混合溶液的pH 為多少？54. (本題 10 分 )試設(shè)計一個電池，使其進行下列反應(yīng)Fe3 AgAg Fe2（ 1）寫出電池的表示式，并計算298.15K 時該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K ；（ 2）若將過量銀粉加到濃度為0.1mol ·kg 1 的 Fe(NO3 ) 3 溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達到平衡后Ag的濃度為多少？（已知Fe3+/Fe 2+ 和 Ag+/Ag 的 EA / V 分別為 0.771、0.799）.4mol·kg12，若要使2生成 Fe(OH)255. (本題 8 分 )298K 時，在 NHCl 溶液中有 0.01的 FeFe沉淀，需將 pH 調(diào)節(jié)到多

14、少才開始沉淀？（已知K SP (Fe(OH) 2) 4.87 × 1017）56. (本題 9 分) 已知 298K 時，化學(xué)反應(yīng)1 N2(g)CO(g) NO(g) CO2(g)f H m (KJ/mol) 110.5290.25 393.5102Sm (J/mol· K)197.56 210.65 213.6191.5f Gm (KJ · mol) 137.1586.57394.360求此反應(yīng)的r H m ,r Sm 和 rGm ( 298K) ，并討論利用此反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和 CO的可能性。'.標準答案及評分標準（按試題順序排列）一、單項選擇題

15、（在每小題列出的四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1 分，共 40 分）ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCCDCCAD CBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認為正確的涂“A”錯誤的涂“ B ”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1 分，共 10 分）41.B42.B 43.B 44.B45.A 46.A 47.A 48.A 49.A50.B四、完成題（共15 分）51. 配平下列各反應(yīng)方程式 : ( 本題 10 分 )（ 1） Cr 2O7- +14 H + + 6Fe 2+ =

16、2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O2）、 2MnO 4-+5H2O2 +6H+ =2Mn 2+ +5 O 2 + 8H 2 O3）、 2Fe3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+4）、 2Cu 2+4 I - = 2CuI + I 25）、 AgBr +2S 2O32- = AgS 2 O32- 2 3- + Br -52. 填空元素符號SAr_Cu_Mo_元素名稱_硫_氬 _銅鉬所屬周期_3_3_4_5_所屬族_6A_零 _1B_6B_價電子層的結(jié)構(gòu)_3S2 3P4_3S23P63d104S1_4d55S1_四、計算題（共35 分）53. H+=Ka · C

17、 HAcC NaAc（ 1）加入 10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的pH 為 5.0（ 2）加入 20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的pH 為 9.03被還原成2，故設(shè)計的電池為54. 3 解：解（ 1）反應(yīng)式中 Ag 被氧化成 Ag，F(xiàn)eFe+3+2+m3 ) Pt （）（） AgAg (m1 ) Fe ( m2 ), Fe(EFe 3 / Fe2Ag/ Ag0.7710.79980.0286(V )nE1 ( 0.0286)0.485lg K0.0590.059故 K0.328（ 2）設(shè)平衡時 Ag 的濃度為x mol· kg 1，則Ag Fe 3Ag Fe 2平衡時0

18、.1 xxxx20.328K得 x 0.08( mol kg 1 )0.1x'.55、解 17查表知 K SP (Fe(OH) 2) 4.87 ×10因為Fe(OH)2(s)2Fe(aq) 2OH (aq)所以K SP (Fe(OH) 2) m (Fe2) · m 2(OH)-K SP (Fe(OH ) 2 )4.871017-8m (OH ) m( Fe2 )0.016.98 × 10pOH lgm (OH_) lg(6.98× 108) 7.16pH 14 pOH6.8456 解：r H mf H m (CO2 , g)1f H m( N 2 , g)f H m (CO, g)f H m (NO , g)2(393.51)0(110.52) 90.25373.24( KJ