化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題基礎(chǔ)、提高、難題_匯總(含答案)

1、化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題基礎(chǔ)、提高、難題 _匯總(含答案)一、中考化學(xué)計(jì)算題8%的氧氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)(化學(xué)方程式為1 .向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。CuSQ+2NaOH=Cu(OHJ +N&SQ),請(qǐng)計(jì)算:沉淀盛E史g氯氧化鈉港港質(zhì)量g(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】9.8g 5% 【解析】利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出生成的沉淀的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì) 量。解：設(shè)生成氧氧化銅的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為 y。CuSQ+ 2NaOH=Cu

2、(OH> J +NS2SC4 8098142100g X 8% x y 98 x 二二二.x=9.8g 142>1二=-y=14.2g溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%=5%14.2g100 4-193.8-9. Sf答：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為9.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。2 .為了測(cè)定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50. 0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算：沉淀質(zhì)量E020 0 Xa OH溶涌的質(zhì)量目(1)NaOH的化學(xué)式量為。 (2)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為 g(保留一位小數(shù))。

3、 (3)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?(寫出計(jì)算過(guò)程) 【答案】40 65.1 16.0% 【解析】 【分析】(1)根據(jù)化學(xué)式量為化學(xué)式中的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和， (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得溶液的質(zhì)量；(3)根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算硫酸銅溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1) NaOH的化學(xué)式量為 23 + 16+1 = 40; 所得溶液的質(zhì)量為 50.0g+20.0g-4.9g = 65.1g;(3)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSQ+2NaOH=Cu (OH) 2j+Na2SQ 16098x4.9g16098x 4.9g x= 8 g 硫酸銅溶液

4、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8g ”“100% 16.0% 50g 答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%。3 .已知氯化鈉和氯化鈣的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.現(xiàn)取一定質(zhì)量的該混合物放入燒杯中，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為多少克 。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！敬鸢浮?.9克18.7%【解析】【詳解】解：參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量100gx 10.6%=10.6g設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為 x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,生成的碳酸鈣的質(zhì)量為+ CaClz = C 口 COJ+ 2NaO106111100117106gxzy106

5、：111=10.6g：xx=11.1g106:117=10.6g:yy=11.7g106：100=10.6g：zz=10g氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量為11.1g義仃X 100%=4g| 4g |則氯化鈉和氯化鈣的混合物的質(zhì)量為西解=20g氯化鈉和氯化鈣的混合物中氯化鈉的質(zhì)量為20g- 11.1g=8.9g注 t 11.7g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩 7叫叫x 100險(xiǎn)18.7%答：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為8.9克。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.7%。4 .侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g,加入100g水使

6、其完全溶解，再加入 96g過(guò)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)完全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是 go(2)計(jì)算樣品中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)通過(guò)已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有 (寫字母)。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)取混合物樣品12g,加入足量的稀鹽酸，將生成的二氧化碳通入盛有8g熾熱碳粉的密閉容器中充分反應(yīng)，在下圖中畫出二氧化碳的質(zhì)量與容器中固體質(zhì)量變化的關(guān)系圖?！敬鸢浮?0 88.3% ABCD【解析】【分析】【詳解】(1)完

7、全反應(yīng)時(shí)，得到的沉淀質(zhì)量是(2)設(shè)樣品中NazCQ的質(zhì)量為xCaCl2 +Na2cO3 = CaCO3J 10610020g。+2NaClx106_100 x - 20gx=21.2g20g21.2g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為- 24g100% 88.3% o(3)通過(guò)已知數(shù)據(jù)，可以求出的量有：A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選ABCD(4)5 .菱鐵礦（主要成分是 FeCQ）是煉鐵的原料。現(xiàn)取 20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫 酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。菱鐵礦中雜質(zhì)

8、不參加反應(yīng)，且難溶于水。請(qǐng)計(jì)算：（1） 20. 0g菱鐵礦中FeCQ的質(zhì)量為 g（2）列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0。1%）【答案】（1） 11.6 （2） 19.6%【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，（1） 20.0g菱鐵礦中FeCQ的質(zhì)量為20g8.4g = 11.6g. （2）解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFeCQ+H2SO4=FeSQ+CQ2 T +H2O1169811.6g 50g X x11611.6g9850 g x,x =19.6%.答：（1） 20.0g菱鐵礦中FeCQ的質(zhì)量為11.6g。（ 2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6 %.

9、。點(diǎn)睛：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。6.在一燒杯中盛有 24.3g NmSQ和NaCl組成的固體混合物，加入 100g水使NazSQ和NaCl全部溶解。向其中逐漸加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋼溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋼溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。生成沉S的質(zhì)量亍湎入BKIJ蹣的質(zhì)量(1)請(qǐng)分析當(dāng)BaC2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 。(2)請(qǐng)計(jì)算當(dāng)?shù)渭?BaC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1) BaC2NaCl (2) 10.6%【解析】試題分析：(1)當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢，所以當(dāng)

10、 BaC2溶液滴 加到B點(diǎn)時(shí)說(shuō)明氯化鋼溶液滴加過(guò)量，當(dāng)BaC2溶液滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有剛生成的氯化鈉和原來(lái)的氯化鈉以及過(guò)量的氯化銀。(2)根據(jù)當(dāng)?shù)渭覤aC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量不再增加說(shuō)明氯化鋼溶液和硫酸鈉溶 液恰好完全反應(yīng)，利用氯化鋼的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量以及沉淀的質(zhì)量即可求出所得 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋼的質(zhì)量為 y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為 zBaC2 + Na2SO4=2NaCl+BaSOj208142 117 233104gx 20% x z y _208_142 104fx20% =V解得 x= 14.2g208233104x

11、20% =解得 y= 23.3g2Qg in 104gx20% = -T"解得 z= 11.7g當(dāng)?shù)渭覤aC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.3g-14.2g + 11.7gx 100%= 10.6%答：當(dāng)?shù)渭覤aC2溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算7.某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石(一種銅礦石)的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁 的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳

12、全部被石灰水吸收)。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量(g)生成水的質(zhì)量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)組成孔雀石的元素有 。(2)表中“X勺值為 g(3)實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫出計(jì)算過(guò)程)？【答案】(1) Cu C O H (2) 15(3) 8.8【解析】(1)根據(jù)孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，以及孔雀石是一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不會(huì)增減解答(2)由表可知生成 5g沉淀同日生成0.9g水，第三次還是生成 0.9g水，所以沉淀是生成5g,

13、x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說(shuō)明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x克，由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6gCu2 (OH) 2CO3 = 2CuO+HO+CQ T18 443.6g x18/3.6g=44xx=8.8g8.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12 g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過(guò)量，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+Na2CO3=CaCO J +2NaCl）'IIl-l 0 j（1）

14、計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （要求寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）。（2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用上圖中 點(diǎn)的一組數(shù)據(jù)（填標(biāo)號(hào)）?！敬鸢浮浚?） 88.3%; （2） a （或 b ）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 xCaCl 2 +Na 2cO3 =CaCO 32NaCl106100x1（g106100x 10gx=10.6g10.6g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 88.3% ,當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，12.0g由于50g氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為4g, 125g氯化鈣溶液對(duì)應(yīng)的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù) a點(diǎn)或者

15、b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算。答：（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%; （2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)a或者b所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。9.某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測(cè)定器質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反 應(yīng)）.草酸晶體（H2QO4?2H2。）的理化性質(zhì)見(jiàn)表.（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是 （填圖1字母序號(hào)）.（2）圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含 CO, CQ的裝置儀器a和b的名稱分別是和 證明存在CQ的現(xiàn)象是 ,證明存在 CO的現(xiàn)象是 , D中反應(yīng)的 化學(xué)方程式是.裝置A的作用是,氣囊的作用是.(3)為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)兩種如下方案.熔點(diǎn)沸點(diǎn)熱穩(wěn)定性

16、與堿反應(yīng)101 C102 C150 C160 C升華100.1 C失去結(jié)晶水，175 C 分解成CQ, CO, H2O與Ca (OH) 2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(Ca(2O4)稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、. 稱取8.75g草酸晶體樣品配制 50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全.(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SC4=K2SC4+2MnSO4+10CO2T+8H2O)貝U KMnO4 溶液顯色，25.

17、00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量g.請(qǐng)計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).寫出計(jì)算過(guò)程，M2 (H2c2。4)=90, M2 ( H2c2O4?2H2。)=126, M2 (KMnO4)=158.【答案】(1) c(2)燒杯、酒精燈加執(zhí)B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色 CO+CuO Cu+CQ 除去草酸蒸汽，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；收集一氧化碳，防止污染空氣(3)生成的銅又被氧化紫紅0.79g 90%【解析】試題分析：(1)草酸的熔點(diǎn)較低，受熱容易熔化，用c裝置加熱草酸時(shí)不容易下流，適宜用來(lái)加熱草酸.故填：c.(2)儀器a和b的名稱分別是燒杯、酒精燈.故填：燒杯；酒精燈.證

18、明存在CQ的現(xiàn)象是：B中澄清的石灰水變渾濁；證明存在CO的現(xiàn)象是：D中黑色固體變成紅色.故填：B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色.D中氧化銅和一氧化碳在加熱時(shí)反應(yīng)能生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：加執(zhí)CO+CuO "" Cu+CO.故填：CO+CuO Cu+CQ.裝置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氣囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣.故填：除去草酸蒸汽，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；收集一氧化碳，防止污染空氣.（3）一氧化碳部分反應(yīng)，生成的銅重新被氧化等因素都能夠?qū)е掠?jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低.故填：生成的銅又被氧化.高鎰酸鉀

19、溶液是顏色紫紅色的.故填：紫紅.25.00g3.16%KMnO4 溶液中 KMnO4 的質(zhì)量為：25.00g X 3.16%=0.79g 故填：0.79.設(shè)10.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為X,由 2KMnO4+5H2QO4+3H2SO4=K2SQ+2MnSO4+10CO4 +8H2O 可知，5H2C2O4?2H2g 5H2C2O4f 2KMnO4,630316X0.79g63。 X = 、一.X=1.575g,50.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為：1.575g X 5=7.875g草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：里X 100%=90%& 75g答：樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)

20、探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法.點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等方面的 知識(shí)，是典型的綜合題.10.（一）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，要配制200g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸多少毫升？拈酸體根：500ml化學(xué)式二H門蛆對(duì)分子噴才：密俎：k 1E質(zhì)盤分?jǐn)?shù)吁打%（二）某?；瘜W(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測(cè)定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐 高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出11g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g）,然后加入100g所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，得 到下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn) 數(shù)