江蘇省懷仁中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》反饋練習(xí)（1）

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化反饋練習(xí)（1）1、下列說法正確的是A、氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化C、煤燃燒時(shí)需要點(diǎn)燃，所以煤燃燒的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化E、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同F(xiàn)、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量2、下列物質(zhì)的變化過程，屬于吸熱變化的是A、濃H2SO4溶于水 B、NaOH溶于水C、干冰(CO2晶體)氣化D、硝酸與火堿溶液反應(yīng)E、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解反應(yīng)3、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B、Ba(OH)2

2、·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)4下列說法正確的是： A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)5、電解質(zhì)電離要吸收熱量，在相同的溫度下，分別用40g氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量A、相等 B、前者大于后者 C、前者小于后者 D、無法判斷6、下列說法正確的是、化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化、有的吸熱反應(yīng)在常溫下能自發(fā)發(fā)生、化學(xué)反應(yīng)都要放出熱量、放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生7、若測

3、得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成18g水時(shí)放出的熱量為Q，則下列各反應(yīng)在溶液中生成18g水時(shí)，放出的熱量也為Q的是醋酸和氫氧化鈉溶液；氨水和鹽酸；氫氧化鉀溶液和硝酸A、 B、只有 C、只有 D、只有8、含Ba(OH)21mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A、Ba(OH)2 (aq)2HCl(aq)BaCl2 (aq)2H2O (l) ； H114.6 kJ·mol1B、Ba(OH)2 (aq)2HCl(aq)BaCl2 (aq)2H2O (l) ；H114.6 kJ·mol1C、Ba(OH)2 (aq)HCl(aq)

4、BaCl2 (aq)H2O (l) ； H57.3 kJ·mol1D、Ba(OH)2 (aq)HCl(aq)BaCl2 (aq)H2O (l) ； H57.3 kJ·mol19下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式的是：ACH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= a kJ/molB CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(g)；H= b kJ/molC1/2CH4(g) + O2(g) =1/2 CO2(g) + H2O(l)；H= c kJ/mol DCH4(g) + 2 O2(g) = CO(g) + 2

5、H2O(l)；H= d kJ/mol10、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是A、2H2(g)O2(g)2H2O(g) HQ1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2；B、S(g)O2(g)SO2 (g) HQ1 S (s)O2 (g)SO2 (g) HQ2；C、C(s)1/2O2 (g)CO (g) HQ1；C (s)O2 (g)CO2 (g) HQ2；D、H2(g)Cl2(g)2HCl (g) HQ1；1/2H2 (g)1/2Cl2 (g)HCl (g) HQ2。11、已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ； H131.5kJ·m

6、ol1 H2(g)Cl2(g)HCl(g) ； H92.3kJ·mol1 H2(g)O2(g)H2O(g) ； H241.8kJ·mol1則反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是A、 B、C、D、12、在同溫同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是 2H2(g)O2(g)2H2O (g) ； Ha 2H2(g)O2(g)2H2O (l) ； Hb H2(g)O2(g)H2O(g) ； HcA、ab，b2cB、abcC、ab，caD、無法比較13、在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：2H2(g)O2(g)2H2O(g)Q12H2(g)O2

7、(g)2H2O(l)Q2 則Q1與Q2的關(guān)系為A、Q1Q2 B、Q1Q2 C、Q1Q2 D、2Q1Q214、 已知分解1g碳酸鎂固體吸熱1.366kJ，則它的熱化學(xué)方程式是A、MgCO3(s) MgO(s)CO2(g) ； H1.366 kJ·mol1B、MgCO3(s) MgO(s)CO2(g) ；H1.366 kJ·mol1C、MgCO3(s) MgO(s)CO2(g) ； H114.7 kJ·mol1D、MgCO3(s) MgO(s)CO2(g) ； H114.7kJ·mol115、關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(氣)+02(氣)=2H2O(液)；H =

8、-5716KJmol-1，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出5716 kJ的熱 B1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)永放出2858 KJ的熱 C2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水放出5716 kJ的熱 D上述熱化學(xué)方程式可以表示為： H2(氣)+ 1/2O2(氣)=H2O(液)； H=一2858kJmol 16、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H1

9、8(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)17、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式；H1300kJ/mol的說法中，正確的是 ( )A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量B有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D

10、有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量18已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol19已知H-H

11、鍵斷裂需吸熱436 KJ/mol；H-N鍵斷裂需吸熱391 KJ/mol，根據(jù)方程式 N2+3H2 = 2NH3；H = 92.4 KJ/mol，則生成1摩爾N2時(shí)放出的熱量是：A431 KJ B .946 KJ C. 649 KJ D. 869 KJ20、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI鍵的鍵能為297KJ·mol1，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：KJ·mol1）鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍_<CBr鍵能<_。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g