溶液的導(dǎo)電性、核外電子排布的初步知識

1、溶液的導(dǎo)電性、核外電子排布的初步知識物質(zhì)的分類一、溶液的導(dǎo)電性1、導(dǎo)電與不導(dǎo)電導(dǎo)電：靠的是自由移動的電荷如金屬導(dǎo)電：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電：絕緣體不導(dǎo)電：2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)特點：非電解質(zhì)特點：注：3、電離、導(dǎo)電、顯不顯電性a.電離：b.導(dǎo)電：c.電解質(zhì)溶液不顯電性：d.原子不顯電性：4、離子與化合價二、核外電子排布的初步知識1.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素較少（一般13個）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子非金屬元素較多（一般47個）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子稀有氣體元素8個電子（He為2個電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)2.元素的種類取決于：3.原子的最外層

2、電子數(shù)決定了元素的三、常見的酸、酸的通性（酸的定義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物）1.硫酸（H2SO4）和鹽酸（HCl）  名 稱硫 酸鹽 酸酸的 性 質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味無色、粘稠、油狀液體無色有刺激性氣味的液體揮發(fā)性難揮發(fā)易揮發(fā)（在空氣中形成白霧）濃酸特性吸水性：常用作氣體干燥劑脫水性：使紙張、木材等脫水變化溶解放熱：應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不斷攪拌揮發(fā)性：在空氣中形成白霧（是由于揮發(fā)的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水蒸氣而形成的鹽酸小液滴）電離方程式H2SO42H+SO42-HClH+Cl-化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試

3、液不變色與較活潑金屬反應(yīng)ZnH2SO4ZnSO4H2ZnHClZnCl2H2與堿性氧化物反應(yīng)CuOH2SO4CuSO4H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OCuO2HClCuCl2H2OFe2O36HCl2FeCl33H2O與堿反應(yīng)2NaOHH2SO4Na2SO42H2OCu(OH)2H2SO4CuSO42H2ONaOHHClNaClH2OCu(OH)22HClCuCl22H2O與鹽反應(yīng)BaCl2H2SO4BaSO42HClAgNO3HClAgClHNO3主要用途金屬除銹、精煉石油等金屬除銹等2、酸具有通性是由于酸在水溶液中都電離出共同的離子H四、常見的堿、堿的通性1.氫氧化鈉

4、（NaOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）的比較堿的化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，易溶于水并放熱，易吸收空氣中的水潮解強(qiáng)腐蝕性白色粉末，微溶于水電離方程式NaOHNa+OH-Ca(OH)2Ca2+2OH-化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅與酸性氧化物反應(yīng)2NaOHCO2Na2CO3H2O（NaOH必須密封保存，否則會潮解、變質(zhì)）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（盛放堿液的玻璃瓶不能用玻璃塞）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O（用于鑒別CO2氣體）與酸反應(yīng)NaOHHClNaClH2OCa(OH)22HClCaCl

5、22H2O與某些鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH主要用途肥皂、造紙、石油、氣體干燥劑改良酸性土壤、配制波爾多液、制漂白粉 2.堿的定義：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。3、堿的通性：（注意：堿的通性是指可溶性堿而言，只有針對所有的堿）可溶性堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。可溶性堿酸性氧化物鹽水 如：所有的堿酸鹽水如：可溶性堿可溶性鹽新堿新鹽如：4、不溶性堿與可溶性堿的其它差異可溶性堿能由對應(yīng)的堿性氧化物與水反應(yīng)制取，但加熱時不能分解如：不溶性堿不能由對應(yīng)的堿性氧化物與水反應(yīng)制取，但加熱時易分解如：五、

6、常見的鹽與鹽的性質(zhì)1.常見的鹽化學(xué)式俗稱等概述主要用途NaCl食鹽無色透明晶體，易溶于水不易潮解，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2易潮解溶解度受溫度影響小食用，防腐醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的食鹽水CuSO4含結(jié)晶水的晶體稱膽礬或藍(lán)礬無水硫酸銅為白色粉末易溶于水，水溶液呈藍(lán)色CuSO45H2OCuSO45H2OCuSO45H2OCuSO45H2O配制農(nóng)藥波爾多液可用于檢驗物質(zhì)中水的存在CaCO3石灰石、大理石主要成分白色固體，難溶于水制生石灰建筑材料制水泥的主要原料Na2CO3蘇打、純堿白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性晶體Na2CO310H2O易風(fēng)化制玻璃制肥皂造紙、紡織洗滌劑2.鹽的定義：電

7、離時產(chǎn)生金屬離子（包括NH4）和酸根離子的化合物3、鹽的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)條件反應(yīng)實例跟某些金屬反應(yīng)排在前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來Cu2AgNO32AgCu(NO3)2FeCuSO4CuFeSO4鹽跟酸反應(yīng)生成新酸和新鹽當(dāng)生成沉淀時，反應(yīng)物必須都可溶若鹽是碳酸鹽，則可以不溶。BaCl2H2SO4BaSO42HClCaCO32HClCaCl2H2OCO2鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽和新堿反應(yīng)物必須都可溶生成物之一是沉淀或氣體Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHFeCl33NaOHFe(OH)33NaClCuSO4Ba(OH)2Cu(OH)3BaSO4鹽跟鹽反應(yīng)生成兩種新鹽反應(yīng)的鹽必

8、須都可溶，生成物之一是沉淀2Na2SO4BaCl22NaClBaSO4NaClAgNO3AgClNaNO3六、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系        如：2NaO22Na2O Na2OH2O2NaOH NaOHHClNaClH2O SO2S 2 SO2H2OH2SO3 2NaOHH2SO2Na2SO32H2O 四條橫線金屬非金屬無氧酸鹽 如 FeS FeS堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽 如： CO2 +CaO=CaCO3酸堿鹽水 如：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O鹽鹽新鹽新鹽 如：2Na2SO4BaCl22NaC

9、lBaSO4四條交叉線堿性氧化物酸鹽水 如：CuOH2SO4CuSO4H2O酸性氧化物堿鹽水 如：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O堿鹽新堿新鹽 如：3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl酸鹽新酸新鹽 如：AgNO3HClAgClHNO3兩條彎線金屬鹽新金屬新鹽 如：Cu2AgNO32AgCu(NO3)2金屬酸鹽氫氣 如：ZnH2SO4ZnSO4H2（3）注意點：a.上述物質(zhì)間的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律是有條件的，應(yīng)用時要掌握適用條件。b.上述物質(zhì)間的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律并不適用于所有物質(zhì).c.酸、堿、鹽之間反應(yīng)必須符合酸、堿、鹽的通性及復(fù)分解反應(yīng)條件.七、物質(zhì)間的反應(yīng)條件、1、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行

10、條件：生成物之一必須有氣體、沉淀或水。詳見下表： 反應(yīng)物生成物酸堿初中階段都可以必須具備以下三個條件之一：生成沉淀生成水放出氣體鹽堿兩者均要可溶鹽鹽鹽酸鹽可不溶于水，但必須溶于酸2、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：離子在溶液中能否共存酸堿鹽之間的反應(yīng)都是在溶液環(huán)境中進(jìn)行，而在溶液中，酸堿鹽都是以離子的形式存在，所以酸堿鹽之間能否反應(yīng)實質(zhì)是看離子能否共存，若離子能共存，則意味著不能反應(yīng)；若離子不能共存，則意味著能反應(yīng)。如：酸和堿能反應(yīng)實質(zhì)H+和OH不能共存，H+和OH會結(jié)合生成H2O。（若H+和OH能共存，則意味著水能電離成H+和OH，顯然水不能電離）碳酸鹽和酸能反應(yīng)實質(zhì)H+和CO32不能共存，H+和CO32

11、會結(jié)合生成H2O和CO2銨鹽和堿能反應(yīng)實質(zhì)NH和OH不能共存，NH+和OH會結(jié)合生成H2O和NH3若離子交換后有沉淀，則能反應(yīng)實質(zhì)有些陽離子和陰離子不能共存，如Ag+和CL會結(jié)合生成AgCL沉淀（若Ag+和CL能共存，則意味著AgCL在水能溶解，顯然不可能）解釋為什么Na2CO3和KNO3不反應(yīng)？而Na2CO3和Ca（NO3）2能反應(yīng)？3、幾種不能反應(yīng)的情況a.不溶性堿不能使指示劑變色如：Gu(OH) 2放入水中遇到酚酞b.堿與鹽反應(yīng)，鹽與鹽反應(yīng)，要求堿、鹽都必須是可溶性的，否則不反應(yīng)如：Cu(OH)2 Na2CO3CaCO3BaCl2c.金屬與鹽反應(yīng)時鹽也必須是可溶性的，否則不反應(yīng)如：CuA

12、gCLd.不溶性堿對應(yīng)的堿性氧化物不能和水反應(yīng)如：CuOHO2e.可溶性堿加熱不易分解如：NaOHf.不溶性酸對應(yīng)的酸性氧化物不能和水反應(yīng)如： SiO2HO2 g.反應(yīng)條件沒滿足的也不能反應(yīng)。如：鐵在空氣中不能點，氫氣通往氧化銅中不加熱也不能反應(yīng)。4、酸堿鹽的溶解性酸：初中所學(xué)的酸都是可溶性的，除了硅酸（H2SiO3）不溶。堿：可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）對應(yīng)的堿性氧化物也可溶，但加熱不會分解。不溶性堿：Mg(OH)2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 AL(OH) 3 Mn(OH)2 對應(yīng)的堿性氧化物也不溶，但不溶性堿加熱易分解不存在的堿

13、：AgOH，因為AgOH一生成就會分解，所以Ag+和OH也不能共存鹽的溶解性順口溜：鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，全能溶在水中間，BaSO和AgCL，硝酸來溶都不行碳酸鹽、磷酸鹽，能溶只有鉀、鈉、銨八、.金屬活動性順序，化學(xué)反應(yīng)類型KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金金屬活動性順序由強(qiáng)到弱a排在氫前面的金屬才能置換出酸中氫（元素）；b排在前面的金屬可以從鹽溶液中置換出排在后面的金屬c.越向前，金屬越活潑，反應(yīng)中越容易失去電子變成離子，參加反應(yīng)時速度也越快。4.基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型概念通式反應(yīng)實例化合反應(yīng)由兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)ABABCO2H

14、2OH2CO33Fe2O2Fe3O4分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)ABAB2H2O2H2O2CaCO3CaOCO2置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)ABCBAC或ABCBAC H2CuOCuH2O2Na2H2ONaOHH2復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成別處兩種化合物的反應(yīng)ABCDADCBNa2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO25、注：氧化-還原反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型） 舉例：氧化劑提供氧被還原、發(fā)生還原反應(yīng)有氧化性 還原劑得氧物質(zhì)被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)有還原性6、中和反應(yīng)：酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)。注，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解

15、反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，另外，中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。如：九、常見的酸堿性和PH、物質(zhì)顏色、別稱1、酸堿度：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍在0-14之間。pH7,溶液呈酸性；pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性。2、pH的測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用干燥潔凈的玻璃棒取待測液蘸在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可。pH試紙測量范圍是114這14個值。3、常見呈堿性：肥皂、洗衣粉、清潔劑天然水（弱堿性）人體血液（7.357.45）Na2CO3 和NaHCO34、常見呈酸性：桔子汁、蘋果汁、天然降水、自來水5

16、.酸堿指示劑的使用：酸堿指示劑在酸堿溶液中的顏色比較： 酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊紅色紫色藍(lán)色無色酚酞無色無色紅色6、物質(zhì)的顏色a. 固體的顏色：黑色粉末（氧化銅、木炭、二氧化錳）紫色粉末：高錳酸鉀淡黃色固體：硫粉藍(lán)色晶體：CuSO4.5H2O但 CuSO4：硫酸銅粉末是白色的。b. 溶液中離子的顏色：Fe3黃色Fe2綠色Cu2藍(lán)色另：GuCl2 淺綠 c. 沉淀的顏色：紅褐色絮狀沉淀：Fe(OH)3 藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH) 2 大多沉淀是白色：如BaSO4 AgCl CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 BaCO3 7、物質(zhì)的化學(xué)式與別稱NaOH:燒堿、火堿、苛性鈉

17、Na2CO3 ：純堿、蘇打 （堿性） NaHCO3：小蘇打（堿性）CaCO3大理石和石灰石的主要成分，又稱為白堊Ca(OH)2：熟石灰消石灰水溶液又叫石灰水CaO：生石灰CH4：甲烷、又是沼氣，天然氣和瓦斯主要成分，是最簡單的有機(jī)物C2H5OH：乙醇、又叫酒精，屬有機(jī)物CH3COOH：乙酸，又叫醋酸，屬有機(jī)物CuSO4和Ca(OH)2：農(nóng)藥玻爾多液的成分CO(NH)2：尿素，屬有機(jī)物Al(OH)3：用于中和過多胃酸，是胃舒平主要成分。BaSO4用于鋇餐CuSO4.5H2O：膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體FeSO4.7H2O綠礬KAl(SO4)2.12H2O：明礬，用于飲用水的凈化Ca(ClO)2：漂白

18、粉，用于飲用水的消毒。Fe3O4：是磁鐵礦，也是鐵在氧氣中燃燒以及鐵和水蒸氣反的生成物之一。Fe2O3：是赤鐵礦，也是生活中鐵銹的主要成分CO和H2：叫水煤氣，是混合物。十、鐵和鋼物質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的鐵有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性和鐵磁性?；瘜W(xué)性質(zhì)鐵跟氧氣、硫、氯氣等非金屬反應(yīng)3Fe2O2 Fe3O4(黑色固體)FeS FeS(黑色固體)2Fe3Cl22FeCl3跟水反應(yīng)：3Fe4H2O Fe3O44H2跟酸反應(yīng)：FeH2SO4 FeSO4H2 Fe2HCl FeCl2H2跟鹽反應(yīng)：FeCuSO4 FeSO4Cu(濕法煉銅的先驅(qū)：西漢已發(fā)現(xiàn))銹蝕與防護(hù)銹鐵的條件：在潮濕的空氣中易生成鐵銹防銹原理：隔絕空氣和隔絕水2.鐵的合金 生鐵鋼碳的含量(%)2%4.3%0.03%2%分類煉鋼生鐵（白口鐵）鑄造生鐵（灰口鐵）