【把握高考】2013高考化學(xué) 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積挑戰(zhàn)真題 新人教版

1、【把握高考】2013高考化學(xué)1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積挑戰(zhàn)真題（人教版）東理綜）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A.常溫下，23 g NO2含有個氧原子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1個OH-C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有個CCl4分子D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個電子2.（2011·全國卷改編）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A.18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.46 g CH3CH2OH中含有的共價鍵數(shù)為7NAC.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD

2、.1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子3.（2011·新課標全國卷）下列敘述正確的是 （ ）A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B. 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉【解析】解答本題時應(yīng)注意通過物質(zhì)的量和其他物理量之間的換算

3、關(guān)系進行有關(guān)計算和判斷，同時注意溶液配制時水的體積會發(fā)生變化。 選項具體分析結(jié)論:A，NaCl為離子化合物，不存在NaCl分子,錯誤；B，1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+，而Na+的最外層電子數(shù)為8，所以1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 正確;C配制溶液時不能直接將溶質(zhì)溶于一定體積的水中，而應(yīng)該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積,錯誤;D電解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯氣，即標準狀況下11.2 L氯氣,錯誤。【答案】B4.（2010·江蘇化學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

4、值，下列敘述正確的是（ ）A.常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1 mol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA 5.（2010·廣東化學(xué)）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A16 g CH4中含有4 nA個 CH 鍵B.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有nA個Na+C.1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有nA個CO2分子6.（2009·福建理綜）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB.1 L 0.1 mol·