云南省建水縣建民中學九年級化學下冊 課題2 金屬的化學性質學案（無答案） 新人教版

1、學習內容課題2 金屬的化學性質 學習目標1、知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。2、過程與方法：根據所學知識進行歸納得出結論的學習方法形成，通過實驗認識探究問題方法，體會對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。3、情感態(tài)度價值觀：增強學生的探究欲，發(fā)展學生的學習的興趣學習重難點重點：鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。難點：培養(yǎng)學生歸納思維能力、實驗探究能力導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是A.鋁 B.鉑 C.鐵 D.銅2、公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同

2、契，這是世界上現存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指黃金的性質在強熱的條件下A.易氧化 B.易還原 C.很穩(wěn)定 D.很活潑3、生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是 A鐵 B氯化亞鐵 C氯化鐵 D碳4、通常鋁制品很耐腐蝕的原因是A鋁的化學性質很不活潑 B鋁的化學性質很活潑C鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜D鋁的密度較小5.下列化學反應中，不屬于置換反應的是 （ ） AFeCuSO4 CuFeSO4 B2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2CMg2HCl MgCl2H2 D3Fe2O2 Fe3O4二、課堂探究【導入】金屬的用途不僅與它們的物理性

3、質有密切的關系，而且還與它們的化學性質有密切關系。如鋁被廣泛應用，除跟它物理性質有關，還由于它抗腐性能好。為什么鋁會有很強的抗腐性能呢？【閱讀】教材P9 回憶并書寫有關化學方程式【交流討論】指導學生分組討論，并進行分析歸納?！拘〗Y】根據金屬與氧氣反應的條件不同，歸納出金屬鎂、鋁、鐵、銅、金活動性順序。【合作探究一】1、問題討論：哪些金屬能與酸發(fā)生反應？2、投影展示討論: 1）哪些金屬能與鹽酸、硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、硫酸發(fā)生反應？根據反應時是否有氫氣產生，將金屬分為哪兩類？ 2）對于能發(fā)生的反應，從反應物與生成物的物質類別如單質、化合物的角度

4、分析，這些反應有什么特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較？3、交流：學生分組實驗后,由小組代表到前面陳述討論結果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：鎂、鋅、鐵、銅活動性逐漸減弱, 鎂、鋅、鐵能與酸發(fā)生反應，而銅不能。三、達標檢測1. 將鐵絲放入少量稀硫酸中，能觀察到的現象有：鐵絲表_；溶液由_色變成_色。2. 寫出下列下列化學反應的化學方程式：（1）鎂和鹽酸 （2）鎂和硫酸 （3）鋅和鹽酸 （4）鋅和硫酸 3、完成下列變化的化學方程式，并注明反應類型。_（ ）_( )_( )_( )4、當把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一段時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣中一定含有 （ ） A鋁 B鎂 C鐵 D銀5將鐵片投入下列溶液中，固體物質質量會增加的是 （ ）A硫酸銅溶液 B食鹽水溶液 C稀鹽酸 D稀硫酸6有等質量的下列金屬：鐵、鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸發(fā)生反應，按生成氫氣的質量由大到小可將金屬排列為 （ ） A B C D7、將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質量的鋁、鐵、鋅反應后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質量為鋁鐵鋅，如生成的H2質量分別為a、b、c，則其關系為A.abc B.a =b =c C.cba D.bca8.在天平兩盤的燒杯中各放入質量相同的鹽酸(足量)，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒