專題三《溶液中的離子反應(yīng)》復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí)

1、專題三 溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)內(nèi)容：1弱電解質(zhì)的電離平衡及水的離子積2溶液的酸堿性、PH的有關(guān)計(jì)算及中和滴定的原理3鹽類水解及其應(yīng)用4沉淀溶解平衡及其影響因素知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)一、 弱電解質(zhì)的電離平衡1電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是否能夠?qū)щ姷幕衔铩?強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在水溶液中能否完全電離的電解質(zhì)；與溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān)。3電離平衡在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。4電離常數(shù)： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。5電離度： 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。6影響因素：溫度電離過

2、程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。 同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解 質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)。 化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反 應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。7電離方程式的書寫多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。8水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。9水的離子積常數(shù)Kw= C(H+)×C(OH) Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25時(shí)，Kw =1×10-14 在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(

3、H+)指溶液中總的離子濃度. 常溫下,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且Kw =1×10-14 。 不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH) 根據(jù)Kw=C(H)×C(OH) 在特定溫度下為定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。10影響水的電離平衡移動(dòng)的因素二、溶液的酸堿性1 溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。 酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 堿性： c(H+)<c(OH-)2常溫下（25） 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 1×10 -7mol/L 中性

4、溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 1×10 -7mol/L3溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 PH= -lg c(H+) 適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。4PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。 PH范圍014之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液， PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。 PH值增加一個(gè)單位C(H+)減小10倍5測(cè)定溶液酸堿性的常用方法: a 酸堿指示劑 （石蕊、酚酞、甲基橙） b PH試紙：廣泛

5、PH試紙：114，只能讀得整數(shù) 精密PH試紙 PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。 c PH計(jì),它可以精確測(cè)量溶液的PH值。6PH值計(jì)算的常見類型（1）溶液的稀釋 強(qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成PH 強(qiáng)堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值?！拘〗Y(jié)】一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小于7；強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小個(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于7。（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合通常兩種稀溶液混合，可

6、認(rèn)為混合后體積為二者體積之和。強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的H+，再算pH。強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的OH-，再由Kw求H+及pH，或先算混合后的OH-及pOH，再求pH。絕對(duì)不能先直接求才c(H+)，再按之來算pH?！窘?jīng)驗(yàn)公式】（其中0.3是lg2的近似值）已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3（3）酸堿混合：先判斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+) 【注意】 強(qiáng)酸的稀釋根據(jù)c(H+)計(jì)算，強(qiáng)堿的的稀釋首先應(yīng)c(OH-)濃計(jì)算出稀c(OH-)，讓后據(jù)Kw計(jì)算出c(H+)，再計(jì)算出PH，不能直接根據(jù)c(H+)計(jì)

7、算?！究偨Y(jié)】溶液的稀釋規(guī)律： 強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a<pH<a+n； 強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n； 弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n； 酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7（室溫時(shí)） 對(duì)于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（4）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單，要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí)）（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）

8、若n（H+）>n（OH-），酸過量，計(jì)算剩下 的H+，再算pH（3）若n（H+）<n（OH-），堿過量，計(jì)算剩下的OH-，再算pH7. 溶液酸堿性判定規(guī)律（1）PH相同的酸（或堿），酸（或堿）越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。（2）PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大；堿也如此。（3）酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 ，則PH=7；若為強(qiáng)酸與弱堿。則PH7 ；若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH7。（4）等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合 A、若二者PH之和為14，則溶液呈中性，PH=7 B、若二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。 C、若二者PH之和小于14，則溶液呈

9、酸性。8酸堿中和滴定原理 用已知濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)因此使用時(shí)不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強(qiáng)氧化性的溶液。 （4）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確；所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。 實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)（5）滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化（6）滴定終

10、點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。（7）指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞或甲基橙 強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙 強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞（8）顏色變化： 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色 酚酞由紅色到無色 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色 酚酞由無色到粉紅色（9）酸堿中和滴定中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。三、鹽類的水解1鹽類水解 定義：在溶液中鹽電離出的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)。2 鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解：必須含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解； 無弱不水解：強(qiáng)

11、酸強(qiáng)堿鹽不水解； 都弱都水解：弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解，可相互促進(jìn)； 誰強(qiáng)顯誰性：鹽水解后的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱。3多元弱酸的水解多步完成 多元弱堿的水解一步完成4常見完全雙水解 Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、 Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-5多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離程度的比較： H2PO4-、HSO3-電離強(qiáng)于水解，顯酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解強(qiáng)于電離，顯堿性；6鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 （1）鹽類水解一般是比較微弱的，通常用可逆符號(hào)表示，同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。 （2）多元弱酸的酸根離子水解是分

12、步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。 （3）多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。 （4）對(duì)于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。 （5）多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行。7影響鹽類水解的外界因素：（1）溫度越高越水解（2）濃度越稀越水解 a、增大鹽溶液的物質(zhì)的量濃度，平衡向水解方向移動(dòng)，鹽的水解程度減小 b、稀釋鹽溶液，平衡向水解方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。 c、外加酸或堿：可抑制或促進(jìn)鹽的水解。8鹽類水解的應(yīng)用： （1）鹽溶液酸堿性的判斷： （2）溶液中離子濃度大小的比較： （3）實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液時(shí)，常加入一

13、定量的鹽酸等 （4）泡沫滅火器： （5）蒸干某些鹽溶液時(shí)，往往要考慮鹽的水解： （6）判斷溶液中的離子能否大量共存9電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，整個(gè)溶液?jiǎn)栴}呈電中性。 物料守恒：某一種離子的原始濃度等于它在溶液中的各種存在形式的濃度之和。四、沉淀溶解平衡1溶解度（S）：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解的質(zhì)量。2沉淀溶解平衡 概念：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等 表示方法：AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq) 沉淀溶解平衡的特征：等 定 動(dòng) 變 3影響沉淀溶解平衡的因素： （1）內(nèi)因（決定因素）：溶質(zhì)本身的性質(zhì) （2）外因：

14、溫度，外加酸堿鹽4溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積） （1）表示： Ksp （2）意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越強(qiáng)。 （3）特點(diǎn)：一定溫度下，為一常數(shù) 5溶度積常數(shù)的應(yīng)用溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)題一、選擇題1下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是 ( ) A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同 D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，

15、有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 ( ) CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D加

16、入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 5下列說法中，正確的是 （ ）A強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。6水的電離過程為H2OH+OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是 （ ）AC(H+)隨著溫度升高而降低 B35時(shí)，c(H+)>c（OH-）C水的電離度 D水的電離是吸熱的7用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增

17、加而減小的是 ( )A B CC(H+)和C(OH-)的乘積 DOH-的物質(zhì)的量8室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 BpH3的鹽故和 pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等體積混合9現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH1，強(qiáng)酸乙溶液的pH2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是 A21 B51 C101 D201 （ ） 10常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2等體積混合，混合溶液的pH是（ ） A1.7 B12.3 C12 D211某強(qiáng)酸的pH=

18、 a ，強(qiáng)堿的pH= b 。已知a + b = 12，若酸堿溶液混合后pH= 7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系 （ ） AV1=102V2BV2=102V1CV1=2V2DV2=2V11225時(shí)，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a + b的值是 （ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定13常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為 A5：

19、1 B6：1 C10：1 D11：1 （ ）14用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗 滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確 （ ） A B C D15已知：在100時(shí)，水的離子積為1×1012，此時(shí)將pH12的NaOH溶液V1 L與pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，則V1V2為（ ） A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1:

20、1016在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)1725時(shí)，在濃度為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正

21、確的是 （ ）Aa=b=c Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b18溫度相同、濃度均為0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是 （ ）A. B. C. D. 19在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D20常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaO

22、H溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)    Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na)         D混合后溶液的體積為2a L21有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和Cl C升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl

23、沉淀的溶解度不變22在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 （ ）A在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D在D點(diǎn)，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)23已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33

24、×104g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，則其Ksp為 （ ）A2.33×104B1×105C1×1010D1×101224在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp1.8×1010） （ ）A有AgCl沉淀析出B無AgCl沉淀 C有沉淀，但不是 AgCl D無法確定 25將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯

25、化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?（ ）A B. C D26一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 27往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1) D V2/V2825時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)

26、1×10a mol/L，下列說法正確的是Aa7時(shí)，水的電離受到抑制 Ba7時(shí)，水的電離受到抑制Ca7時(shí)，溶液的pH一定為a Da7時(shí)，溶液的pH一定為14a29氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱30能說明醋酸是弱酸的是 A.醋酸能與NaOH反應(yīng) B.醋酸能使石蕊變紅 C.醋酸鈉溶液pH值大于7 D.常溫下，0.1mol·L-1醋酸的電離度為1.32%31.下列

27、事實(shí)，可以證明氨水是弱堿的是A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為532下列說法正確的是 A 在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B 在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)33已知25 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8

28、×10-10，則下列說法正確的是A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI34已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列不正確的是A該溫度高于25 B由水電離出來的H+的濃度是1.0×1010m

29、ol·L1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性35. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸   B.用酸度計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 D.用精密pH試紙測(cè)得某燒堿溶液的pH為13.1536. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（   ） A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：C(Cl)> C(NH4+)> C(OH)>C(H+) B.

30、 10mL0.1mol/L NH4Cl與5mL0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH與5mL0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa與6mL1mol/L鹽酸混合： C(Cl)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)37將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是   AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)

31、    BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)   CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH)     DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)二、填空題38一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示， 導(dǎo)電能力加水體積OabcO點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是 a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是 要使c點(diǎn)c(Ac )增大，c(H+)減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法） 39今有CH3COOH；HCl；H

32、2SO4三種溶液，選擇填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。 (4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。 (5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。 (6)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。 (7)將pH相同的三

33、種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。40下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHSc(H+)從大到小的是 c(H2S) 從大到小是 c(S2-)由大到小的是 410.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）該溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用離子方程式表示）： 。（2）現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為： 。42（1）在2

34、5條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為_ （填序號(hào)）。A9 B13 C1113之間 D911之間 (2)pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)如果將HCl和CH3COONa 溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_。(4) 常溫下，若NaOH溶液中的c(OH)與NH4Cl 溶液中的c(H)相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1+pH2為 （可以用“>”、“”或“<”表

35、示）。43用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有 。（3）取10.00mL待測(cè)液，用 量取。（4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)。（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度： 。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1044（選做題）（1）請(qǐng)完

36、成下列各空：pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）；（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是：      

37、;                                                  

38、0;      ；二是：                                            

39、;                   。（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）                    &

40、#160;                                                  

41、                                                   

42、;         （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)：     用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：     &#

43、160;                                                 &#

44、160;    4525時(shí)，將0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)該溶液中存在三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:                                 &

45、#160;                                                  

46、              。 (2)溶液中共有     種不同的粒子(指分子和離子)。 (3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是         ，濃度為0.002 mol/L的是         。 (4)在上述溶液中，存在的兩個(gè)守恒關(guān)系是：質(zhì)量守恒

47、60;                    ，電荷守恒                            。46（選做題）某?；瘜W(xué)小組

48、學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是 。證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)紅色固體中是否含有Cu2O的實(shí)驗(yàn)方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）： 。（4）草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是 。實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中

49、，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是 。47（選做題）鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1

50、.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片?！保?）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的，請(qǐng)列式表示（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過濾，取濾液加(NH4)2C2O4，使Ca2生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO4H2C2O4H2Mn2CO2

51、H2O 請(qǐng)通過計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。 你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D 片劑”。三、計(jì)算題48已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?（已知KSP (BaSO4)1.07×10-10 ）49在25時(shí)，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH濃度各為多少？在上述兩溶液中，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH濃度的多少倍？50常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液13ml，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)題參考答案一 、選擇題：題號(hào)123456789101112答案BBBDACDBCACBC13141516171819202122232425BDADDABCAACAB262728293031323334353637ACBADCDDCCDBBB二 、填空題