化學(xué)鍵(人教必修)btj()

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一課時(shí)第一課時(shí)離子鍵離子鍵1、元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩、元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)？的物質(zhì)？2、是不是任意兩種元素的原子之間都、是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢？能結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約大約110種元素種元素3700萬種物質(zhì)萬種物質(zhì)問題問題 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Na在在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰并產(chǎn)生白煙。黃色火焰并產(chǎn)生白煙。2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考與交流：思考與交流： 試用原子結(jié)構(gòu)知識解釋試用原子結(jié)構(gòu)知識解釋

2、NaCl是怎樣形成的。是怎樣形成的。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、離子鍵一、離子鍵1.1.定義：定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。帶相反電荷離子之間的相互作用。2.2.成鍵微粒：成鍵微粒：陰、陽離子陰、陽離子3.3.相互作用的實(shí)質(zhì)：相互作用的實(shí)質(zhì)：靜電作用靜電作用靜電引力靜電引力斥力斥力 哪些元素間易能哪些元素間易能形成離子鍵？形成離子鍵？思考思考一、離子鍵一、離子鍵4.4.成鍵元素：成鍵元素：活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活）和活潑的非金屬元素（潑的非金屬元素（VIA，VIIA）特殊：特殊：AlClAlCl

3、3 3（共價(jià)鍵）（共價(jià)鍵） 特殊：特殊：NHNH4 4+ +X X- -（離子鍵）（離子鍵）5 . .成鍵原因：成鍵原因：原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低。一、離子鍵一、離子鍵6.6.離子化合物：離子化合物：金屬元素金屬元素+非金屬元素非金屬元素例如：例如：NaClNaCl、CaOCaO、K K2 2SOSO4 4、KOHKOH等等（1 1）定義：）定義： 凡是含有離子鍵構(gòu)成的化合物。凡是含有離子鍵構(gòu)成的化合物。（2 2）組成元素：）組成元素：特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共價(jià)化合物）（共價(jià)化合物） 特殊：特殊：NHNH4

4、 4+ +X X- -（離子化合物）（離子化合物）課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)1. 1. 下列說法正確的是：下列說法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 ( ( D D ) )練習(xí)練習(xí)2. 2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各數(shù)值表示有

5、關(guān)元素的原子序數(shù), ,其所表其所表示的各原子組中能形成離子化合物的的是：示的各原子組中能形成離子化合物的的是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 C. 1117 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414( C )( C )二、電子式（步步高二、電子式（步步高P16）1.1.定義：定義： 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ “ ” ”或或“”來來表示表示原子最外層電子原子最外層電子的式子，叫電子式的式子，叫電子式2.2.電子式的書寫（電子式的書寫（1 1）原子的電子式：）原子的電子式：(2).(2).陽離子的電子式：陽離子的電子式：H+Na+Mg2+HNaMgOCl

6、結(jié)論結(jié)論1 1：簡單陽離子的電子式就是其離子符號：簡單陽離子的電子式就是其離子符號O2-Cl-二、電子式二、電子式(3).(3).陰離子的電子式：陰離子的電子式：結(jié)論結(jié)論2 2：陰離子的電子式：陰離子的電子式: :不但要畫出最外層電不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“ ” ”括起來，并括起來，并在右上角標(biāo)出在右上角標(biāo)出“n-”n-”電荷字樣。電荷字樣。1.下列下列電子式是否正確電子式是否正確 Na+ S：2-思考思考： 2.寫出下列粒子的電子式：寫出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S K+ Br - ： ：:O: :Na:+ :

7、S:-2:二、電子式二、電子式(4).(4).離子離子化合物的電子式化合物的電子式AB型型AB2型型A2B型型S2-2-NaNaNaClNa2SMgCl2結(jié)論結(jié)論3 3：離子化合物的電子式：由陰、陽離子：離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能放一起的電子式組成，但相同離子不能放一起二、電子式二、電子式(5).(5).用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程例例：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K KBrMgBr結(jié)論結(jié)論4 4：用電子式表示離子化合物形成過程注意：用電子式表示離子化合物形成過程注意原子原子A A的電子式的電子式 +

8、+ 原子原子B的電子式的電子式化合物的電子式化合物的電子式 不能把不能把“”寫成寫成“=”=”。 用電子式表示物質(zhì)與用電子式表示物質(zhì)形成過程的區(qū)別用電子式表示物質(zhì)與用電子式表示物質(zhì)形成過程的區(qū)別NaClK2SMgBr2 O O 2- ： ： 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 Mg Mg2+ 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 S 2KK+ S 2- ： ：K+K K S S 2- ： ：K+ K+原子原子A A的電子式的電子式 + + 原子原子B的電子式的電子式 化合物的電子式化合物的電子式 本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的

9、使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用. （成鍵粒子、成鍵條件）（成鍵粒子、成鍵條件） 活潑金屬活潑金屬原子原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去電子失去電子得到電子得到電子陽離子陽離子Mm+陰離陰離子子Nn-靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離離子子化化合合物物用用電電子子式式表表示示例例ClMgClMg2ClCl第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第二課時(shí)第二課時(shí)共價(jià)鍵共價(jià)鍵 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請思考，非

10、金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。討論討論 那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢？合在一起的呢？氯化氫的形成過程氯化氫的形成過程H1電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子我我就更就更不會不會失電子給你失電子給你解決方法解決方法共用電子對三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵1.1.定義：定義：原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的相所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵?；プ饔?，叫做共價(jià)鍵。2.2.作用力：作用

11、力： 共用電子對共用電子對3.3.成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子4.4.成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種非金屬元素同種或不同種非金屬元素如：如：H H2 2 N N2 2 HClHCl H H2 2O HF O HF 等均以共價(jià)鍵形成分子等均以共價(jià)鍵形成分子特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共價(jià)鍵）（共價(jià)鍵） 特殊：特殊：NHNH4 4+ +X X- -（離子鍵）（離子鍵）三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵5.5.共價(jià)鍵的類別：共價(jià)鍵的類別： （教材（教材P23）（1 1）非極性鍵）非極性鍵：（2 2）極性鍵：）極性鍵：同種非金屬原子形成，共用電子對不偏移，成同種非金屬原子形成，共用電子對不偏移，成鍵原子不

12、顯電性鍵原子不顯電性氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價(jià)鍵：非極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵：共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵6.6.共價(jià)鍵的表示方法：共價(jià)鍵的表示方法：（1 1）電子式法；（）電子式法；（2 2）結(jié)構(gòu)式法）結(jié)構(gòu)式法延伸拓展：經(jīng)典物質(zhì)的電子式1.用電子式表示用電子式表示H

13、2O、 N2、O2 、 CO2、NH3的的形成過程，同時(shí)標(biāo)出形成過程，同時(shí)標(biāo)出CO2、NH3、N2結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式2.寫出寫出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的電子式。的電子式。反思學(xué)習(xí)：通過上面這些典型物質(zhì)的電子式的書寫，想想以后書寫物質(zhì)的電子式時(shí)應(yīng)注意什么，有什么心得。1.首先要判斷是形成離子鍵還是共價(jià)鍵2.如果是形成共價(jià)鍵，共用的電子對數(shù)=8-最外層電子數(shù)3.共用電子數(shù)多的原子通常放中心課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1.下列電子式書寫正確的是（下列電子式書寫正確的是（ ） A. N N B.H N HC.H+ O 2-H+ D.Na+ Cl - D課堂練習(xí)課堂練

14、習(xí)2 2. .在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足外層電子不能滿足8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )( ) A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CClC.CCl4 4 D.BFD.BF3 3 E.HCIE.HCIDE三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵7.7.共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：只含只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物判斷：判斷：HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH（1）定義：）定義：（2）組成元素：）組成元素： 非金屬非金屬+非金屬非金屬特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共價(jià)化合物）（共價(jià)化合物） 特殊：特

15、殊：NHNH4 4+ +X X- -（離子化合物）（離子化合物）離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物概念概念組成組成特殊特殊 硬度硬度導(dǎo)電性導(dǎo)電性實(shí)例實(shí)例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物金屬和金屬和非金屬非金屬非金屬和非金屬非金屬和非金屬強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較大較大一般較小，個(gè)別很大一般較小，個(gè)別很大熔融或熔融或水溶液導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電NH4

16、+X-鹽（離化）、鹽（離化）、AICI3（共化）（共化）對應(yīng)練習(xí)對應(yīng)練習(xí)3：下列說法中正確的是：下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物AD歸納總結(jié)（步步高（步步高P16+P18 化學(xué)鍵與化合物的化學(xué)鍵與化合物的“一定一定”、“不一不一定定”）離子化合物中離子化合物中一定

17、一定含離子鍵含離子鍵也可能也可能含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中共價(jià)化合物中一定一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵，一定不一定不含離子鍵含離子鍵含有含有共價(jià)鍵的化合物共價(jià)鍵的化合物不一定是不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物四、化學(xué)鍵四、化學(xué)鍵1.1.概念：概念：P23(P23(教材教材) )2 2 .化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂，新鍵形成化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂，新鍵形成五、分子間作用力與氫鍵五、分子間作用力與氫鍵（結(jié)合教材（結(jié)合教材P23，步步高步步高P19,完成對此內(nèi)容的了解）完成對此內(nèi)容的了解）小小 結(jié)結(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵陰陽離子通過靜電作用陰陽離子通過靜電作用共價(jià)鍵共價(jià)鍵通過共用電子對通過共用電子對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵離子化合物離子化合物含有離子鍵含有離子鍵離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念成鍵成鍵粒子粒子實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)組成組成特殊特殊存在存在陰、陽離子間的靜電陰、陽離子間的靜電作用作用原子間通過共用電子原子間通過共用電子對所形成的相互作用對所形成的相互作用離子離子原子原子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對金屬和金屬和非金屬非金屬非金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽（離