考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)33鹽類的水解

1、考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)33.鹽類的水解1. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1鹽類的水解原理及其應(yīng)用2溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理2. 難點(diǎn)聚焦（一）鹽的水解實(shí)質(zhì)H 2O H +OH當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子（Bn）或弱堿陽(yáng)離子（An+）,即可與水電離出的 M或0H結(jié)合成電 解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離與中和反應(yīng)的關(guān)系：水解鹽+水一 酸+堿（兩者至少有一為弱） 中和由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng)，但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。（二）水解規(guī)律簡(jiǎn)述為：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，弱弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，等強(qiáng)顯中性具體為：1

2、 .正鹽溶液 強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性 弱酸堿鹽不一定女口 NH4CNCH3C0NTNH4F堿性中性酸性取決于弱酸弱堿相對(duì)強(qiáng)弱2 .酸式鹽 若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO 若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離程度水解程度，呈酸性電離程度V水解程度，呈堿性強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解a）以HmA表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡水解電離H m+A（n 1）OHI尹孰n-1 + H 2O H+ H +抑制水解抑制電離增大OH促進(jìn)電離促進(jìn)水離H +增大僅能存在于一定pH值范圍如fPQ及其三種陰離子隨溶液 pH變化可相互轉(zhuǎn)化：pH 值增大二 一 HsPCQ

3、H 2PQ HPQ 42 PQ 廣*pH減小 常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCQ NaHS NstHPQ NaHS.酸性：NaHSQ NaHPC4、NaHSQ（三）影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大（2） 濃度不變，濕度越高，水解程度越大.（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。（四）比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響HA H+A Q -A+H2QHA+QH Q溫度（T）T a fThf加水平衡正移，a f促進(jìn)水解，hf增大H+抑制電離，a f促進(jìn)水解，hf增大QH 促進(jìn)電離，a T抑制水解，h f增大A 抑制電離，a

4、f水解程度,hf注：a電離程度h水解程度思考：弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？ 在CHCQQI和CHCQQN的溶液中分別加入少量冰醋酸，對(duì)CHCQQK離程度和CHCQQ水解程度各有何影響？（五）鹽類水解原理的應(yīng)用1 判斷或解釋鹽溶液的酸堿性例如：正鹽 KX KY KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX HY HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是 相同條件下，測(cè)得 NaHCOCHCOONaNaAIQ三種溶液的pH值相同。那實(shí)驗(yàn)么它們的物 質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .因?yàn)殡婋x程度 CHCOOM HAIC2所以水解程度 NaAIQ NaHC9 CHCOOf在相同條件下，要使三種 溶

5、液pH值相同，只有濃度2 分析鹽溶液中微粒種類.例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na、S、HS、HS OH、H、H2O,但微粒濃度大小關(guān)系不同3. 比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系(1) 一種鹽溶液中各種離子濃度相對(duì)大小 當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子等價(jià)時(shí)不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子(如H+或 OH ) 顯性對(duì)應(yīng)離子如OH 或 H+實(shí)例：aCHCOONa. bNHCIa. Na + CH3COO OH_ H+b. CI _ NH4+ Ol 當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子不等價(jià)時(shí)。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價(jià)分幾步，為主第一步”，實(shí)例NaS水解分二步S2

6、_+H2O - HS _+OH (主要)HS+HzO H Is+OH (次要)各種離子濃度大小順序?yàn)椋篘a+ S2_ OH HS_ H+(2) 兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小 若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液 若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度4溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以NS水溶液為例來研究(1) 寫出溶液中的各種微粒陽(yáng)離子：Na+、K陰離子：S2_、HS、OH(2) 利用守恒原理列出相關(guān)方程 .10電荷守恒：Na+H +=2S 2_+HS _+OH_20物料守恒：+ 2_NazS=2Na+S若S2_已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存

7、在于溶液中。S2_、HS_，根據(jù)S原子守恒及Na的關(guān)系可得+2Na =2S+2HS +2H 2S30質(zhì)子守恒H2O 八 +OH由HO電離出的H +=OH ,水電離出的M部分被S2結(jié)合成為HS H2S,根據(jù)H （質(zhì)子）守恒, 可得方程：01=H +HS +2H 2S想一想：若將 NaS改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na2S對(duì)應(yīng)的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽(yáng)離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS的進(jìn)一步電離和水解，則Na+=HS ，但不考慮是不合理的。正確的關(guān)系為Na+=HS

8、+S 2 +H 2S小結(jié)：溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的 負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2） 物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3） 質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）寫出0.1mol/L Na 2CO溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。參考答案：Na+H +=OH +HCO3+2CO 32 HCO+CO32+H 2CO=0.1一OH=H +HCO3+2H 2CO5判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。3+HCI H 0 (吸熱)

9、例 1. AICI 3+3H2O - . AI（OH）使水解完全 升溫，平衡右移 升溫，促成HC!擇發(fā)，加熱至干AICI 3+3H2OAI(OH)3+3HCI fAl2O例2.AI 2（SO4）3+6H2O 7r2AI（OH）3+3H2SQ H 0 （吸熱） 升溫，平衡右移 WSQ難揮發(fā)，隨C（H2SQ）增大，將抑制水解綜合結(jié)果，最后得到 ALSO從例1例2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對(duì)應(yīng)酸的揮發(fā)性而定.結(jié)論:弱堿易揮發(fā)性酸鹽蒸干-氫氧化物固體(除銨鹽)弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干同溶質(zhì)固體6. 某些鹽溶液的配制、保存在配制FeCI“ AICI 3、CuCl2、SnCI2等溶

10、液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中， 再加蒸餾水稀釋到所需濃度 NstSiOs、NstCO、NH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因NstSiOs、NaCQ水解呈堿性，產(chǎn)生較多 OHI, NH4F水解產(chǎn)生 HF, OHT、HF均能腐蝕玻璃.7. 某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如 AI3+與 S2、HS CO2、HCO AIO2, SiO32、CIO、GHkCT等不共存 Fe3與COT、HCO AI02、CIO等不共存 NH+與 CIO、SiO32、AIO2等不共存想一想：AI 2S3為何只能用干法制??？( 2AI+2S AI2$)小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應(yīng)，首先是因?yàn)殛?、?yáng)

11、離子本身單一水解程度相對(duì)較大，其次水解一方 產(chǎn)生較多，H+,另一方產(chǎn)生較多 OH,兩者相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底。例如：3HCOT + 3H 2O3H 2CO + 3OH促進(jìn)水解進(jìn)行到底總方程式：3H2O3HCO3+AI 3+=AI(OH) 3 J +3CO f&泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理NaHCQ和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：2HCO3 +AI =AI(OH3)J +3COf生成的CO將膠狀A(yù)I(OH) 3吹出可形成泡沫9. 制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用FeCI 3、Kal2(SO4)2 12H2O等可作凈水劑.原因：Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的 Fe(OH)3、AI(OH)

12、3,結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強(qiáng)， 故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用10. 某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4+)氮肥、過磷酸鈣 含Ca(HPO)2均不能與草木灰(主要成分K2CO)混合使用.2NH4+CO =2NHf +CO f +H2O損失氮的肥效Cai+2H2PO4+2CO32= CaHPO J +2HCO+HPO難溶物，不能被值物吸收11. 熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進(jìn)純堿 NatCG水解，產(chǎn)生的OH較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解受到促進(jìn)，故熱的比不冷的效果好12. 在NHCI溶液中加入 Mg粉，為何有 H2放出？NH4+H2O =N13

13、 ho+HMg+2H=Mg +HJ13. 除雜例：除去MgC2溶液中的Fe3在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或 MgCO或 Mg(OHR,攪拌充分反應(yīng)，后過濾除去。想一想：為何不能用 NaOH或NqCO等溶液？3. 例題精講例1濃度為0.1mol/L 的8種溶液： HNOH2SQHCOOHBa(OH)2 NaOHCHCOONaKCINH4CI溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào)) .【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：(1) 同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)酸V元強(qiáng)酸v弱酸v水解顯酸性的鹽溶液 (2) 同物質(zhì)的量濃度的堿及

14、水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿弱堿水解呈堿性的鹽溶液。(3) 強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。(4) 同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以 PQ為例：v HPOv NaHPQv NaHPOR NebPQ.答案：。例2 (2001廣東)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A. 生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C. 弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D. 元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析本題考查同學(xué)們思維的敏捷性與嚴(yán)密性。若酸、堿均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則由pH知酸溶液的c(H +)=堿溶液的

15、c(OH)，故等體積混合時(shí)恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性， 與題意不符，故 D選項(xiàng)錯(cuò)誤；若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其 物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以B項(xiàng)正確。A項(xiàng)具有極強(qiáng)的干擾性，很多同學(xué)錯(cuò)選了A,原因是只注意到了 A項(xiàng)中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生的酸性，而忽視了該條件時(shí)弱堿大過量對(duì)溶液性質(zhì)的決定性 影響。答案：B 例3 (2001廣東)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al 3+3HCOT =3COf +AI(OH) 3 JB. 向 Ca(CI0)2溶液中通入二氧化硫Ca

16、 2+2CIO+ SO2+ H2O = CaSQ也+2HCI0C .硫化亞鐵中加入鹽酸 S2+2H=HSfD.鈉和冷水反應(yīng) Na+2H0=NO+Hj +20H解析Al3+、HCO分別為弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子，在溶液中存在各自的水解平衡：AI3+ + HCO3-一亠 AI(OH)3 + 3H+、HCO + H2O 一二 H2CO + OH-，因AI3+、HCO分別且有結(jié)合水電離出的OH、H+的強(qiáng)烈趨勢(shì)，所以，含有上述兩種離子的溶液一旦混合，兩者水解產(chǎn)生的H+、OH分別為HCO、AI 3+M合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移動(dòng)，并最終因AI(OH) 3J、COf而進(jìn)行完全，故 A項(xiàng)正確；因C

17、aSO易被氧化，而HCIO又具有強(qiáng)氧化性，故兩者 將迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO和HCI, B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的硫化亞鐵是難溶性的物質(zhì)，不能拆開；D選項(xiàng)的書寫沒有遵守電荷守恒。答案：A點(diǎn)評(píng)鹽類水解的離子方程式在書寫時(shí)應(yīng)按如下原則進(jìn)行：多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽(yáng)離子 合并寫；一般水解用 二，“V不能標(biāo)；完全進(jìn)行用“=”，標(biāo)記“r “J”。例4 明磯溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A. SO42 =K +=AI 3+ H+ OHB. SO42 2K+ AI 3+ OH H+1 C. SO42 2K+ AI 3+ OH H+2D. SO42 +OH =K +AI 3+H +解析：明磯為K

18、AI(SO4)212HaO,溶于水店，K+,SQ2均不水解，但AI 3+要水解，故K+ AI3+,溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽(yáng)離子電荷守恒的方程式為： 2SO42 +OH =K +3AI 3+H +故 D錯(cuò)誤。例5普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .(2) 不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 (3) 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)?。解析：(1) AI 3+與 HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)。3一AI +3HCO =A

19、I(OH) 3 J +3CO f(2) AI2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，AI3+3H2O 尹OH)3+3K+Fe J +Fe +H4(3) 與酸反應(yīng)返率 NaHCO NazCO;產(chǎn)生等量 CO時(shí)，消耗 Al3+量：NqCO NaHCQ等質(zhì)量的NaCQ NazHCO分另U與足量 AI 3+反應(yīng)，生成 CQ量 NaHCO NaCQ例6 碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是 原因是。 KaI(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。 鹽酸與硫酸各

20、 1mol/L的混合酸10mL,加熱濃縮至ImL,最后的溶液為 ，原因是解析：本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。 K2CG,原因是盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO和KOH反應(yīng)后又生成K2CG。 KAl(SO4)2 2H2O,原因是盡管Al 3+水解，但由于 HSO為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意濕度過度，會(huì)脫去結(jié)晶水。 BaCO Ba 2(HCO)2BaCO 3 J +COf +H2O NazSQ, 2Na2SO+Q=2NaSC4 Al(OH) 3,加熱，使HCI揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底 HaSQ溶液，HCI揮發(fā).4. 實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1.

21、(2002年全國(guó)高考題)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7,則此溶液中A. c(HCOO) c(Na +)B. c(HCOO) v c(Na +)C. c(HCOO)=c(Na+)D. 無法確定c (HCOO) 與 c ( Na的關(guān)系2. (2002年上海高考題)在常溫下10 mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7 (假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A. c(A_)=C(K +)B. c(H+ )=c(OH)v c(K +) v c(A)C. V 后20 mLD. V后w 20 mL3. 物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol

22、1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān) 系錯(cuò)誤的是A. c (Na+) + c (H+)= c (X)+ c (OH )B. 若混合液呈酸性，則 c (X) c ( Na+) c ( HX) c ( H+) c (OH )C. c (HX) + c (X)= 2c ( Na+)D. 若混合液呈堿性，則 c ( Na+ ) c ( HX) c (X) c (OH ) c (H+)4將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c ( Na+) c (X)，則下列關(guān)系正確的是A. c (OH)v c ( H+)B. c (HX)v c (X)C. c

23、(X)+ c (HX)= 2c ( Na+)D. c (HX) + c (H+)= c (Na+) + c (OH )5. 某酸的酸式鹽 NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于 HY的水解程度。有關(guān)的敘述正確的 是A. H2Y的電離方程式為：HY+ H2OHsO+ + HY_L2_LB. 在該酸式鹽溶液中 c (Na ) c (Y ) c ( HY ) c (OH ) c ( H )C. HY 的水解方程式為 HY + HO、* HsO+ + Y 2 D. 在該酸式鹽溶液中 c (Na+) c (HY) c (0H) c ( H+)6將0.1 mol L一鹽酸與硫酸濃度各為1 mol 1的混合

24、酸10 mL,加熱濃縮至1 mL,最后得到的溶液是，原因是。11. (12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)： 某可溶性鹽的化學(xué)式X mY n (是最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)n),將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測(cè)得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為 。若測(cè)得溶液的pH為11,貝y該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為 。 NH4CI溶液與Na反應(yīng)。 AICI 3溶液與NaAIQ溶液反應(yīng)。 C u SQ溶液與NaaS溶液反應(yīng) 。 NaHSO4溶液與NaHCO溶液反應(yīng)。 FeCI 3溶液與NaI溶液反應(yīng) 。12. (10 分)25 C時(shí)，將 0.01 moI CH 3COON和 0.002 moI HCI 溶于水，形成

25、 1 L 混合溶液：的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol L1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則 溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A. C(CHCOO) C(CI) c(H +) c(CHCOOH)B. C(CHCOO) C(CI) c(CHsCOOH c(H +)C. c(CH3COO)=c(CI) c(H +) c(CHsCOOH)D. c(Na+) + c(H +) c(CH3COO) + c(CI)+ c(OH)7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是A.NH4NOB.NH4HSOC. CH3COOINHD.NHHCO8. CH3COOI與CHCOON以等物質(zhì)的量混合配

26、制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是A.CHCOOH勺電離作用大于 CHCO ON的水解作用B. CHCO ON的水解作用大于 CHCOOH勺電離作用C. CH3COOH勺存在抑制了 CHCO ON啲水解D. CH3CO ON的存在抑制了 CHCOOH勺電離9. 已知0.1 mol 1的NaHCO溶液的pH=8,同濃度的 NaAIQ溶液的pH=11,將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是A.CC2B.AI (OH 3D.AIeg-二、非選擇題(共55分)是是 是 是 是10. (12 分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因。(2)KAI ( SQ )

27、2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因。 碳酸氫鋇溶液蒸干得到 的固體物質(zhì)是,原 因。 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因。(1) 該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示:； 。(2) 溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。在這些粒子中，濃度為0.01 mol L一1的是，濃度為 0.002 mol L一1的(4) 和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。和兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。13. (9分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：依據(jù)上述步驟，完成下列填空：(1)

28、溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是a. 減少過程中產(chǎn)生NO的量b. 減少原料銀的消耗量c. 節(jié)省硝酸物質(zhì)的量 步驟B加熱保溫的作用是 。a. 有利于加快反應(yīng)速率b. 有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)c. 有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c ( H+)3亠2亠(3)步驟C是為了除去Fe、Cu 等雜質(zhì)。沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 a ( HA),設(shè)有下列四種溶液:mol L的HA溶液mol Lt 的 NaHA溶液mol Lt的HCI與0.04 mol L一1的NaHA溶液的等體積混合液mol Lt的NaOH與0.02 mol L-1的NaHA溶液的等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào)):(1) c( H )最大的是，最小的是。(2) c( H2A)最大的是，最小的是。(3) c(A)最大的是，最小的是。2 +2 +3+15. (6分)已知(1) Cu、Fe在pH為45的條件下不水解，而這一條件下Fe幾乎全部水解。(2)雙氧水(HO)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O0現(xiàn)用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：取50 mL純凈的鹽酸，加