百分闖關(guān)九年級化學(xué)下冊專題三 化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算ppt課件

1、九年級化學(xué)下冊九年級化學(xué)下冊( (人教版人教版) )第九單元溶液第九單元溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 專題三化學(xué)反響中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1電解水時，常在水中參與少量硫酸以加強水的導(dǎo)電性，假設(shè)用電解水時，常在水中參與少量硫酸以加強水的導(dǎo)電性，假設(shè)用25 g 8%的硫酸通入直流電進展電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸通入直流電進展電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，那么已電解的水的質(zhì)量為，那么已電解的水的質(zhì)量為( )A2.5 g B5 g C8 g D10 g2把鋅片放入以下溶液中充分反響，反響后溶液的質(zhì)量比反響前減少的把鋅片放入以下溶液中充分反響，反響后溶液的質(zhì)量

2、比反響前減少的是是( )A稀鹽酸稀鹽酸 B硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液C硫酸鎂溶液硫酸鎂溶液 D硝酸銀溶液硝酸銀溶液BD3將將7.3 g已部分氧化的鋅粉，參與到已部分氧化的鋅粉，參與到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全的稀硫酸中，恰好完全反響。那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為反響。那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( )A14.5 g B15.5 g C16.1 g D18.1 g4硫酸銅溶液對過氧化氫硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為8.5%的過氧化氫溶液的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中參與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為倒入小燒杯中，向其中參與溶質(zhì)

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。請按以下步驟計算反響后，使過氧化氫完全分解。請按以下步驟計算反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為 g，根據(jù)根據(jù) 可計算出過氧化氫完全分解后放出氧氣的質(zhì)量為可計算出過氧化氫完全分解后放出氧氣的質(zhì)量為 g；(2)6.6 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為的硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g，由于硫酸銅是由于硫酸銅是 劑，故反響后其質(zhì)量不改動；劑，故反響后其質(zhì)量不改動；

4、(3)由于過氧化氫已完全分解，故反響后溶液中的溶質(zhì)為由于過氧化氫已完全分解，故反響后溶液中的溶質(zhì)為 (填化填化學(xué)式學(xué)式)；(4)反響后溶液的質(zhì)量應(yīng)等于反響前兩種溶液質(zhì)量之和減去放出的氧氣反響后溶液的質(zhì)量應(yīng)等于反響前兩種溶液質(zhì)量之和減去放出的氧氣質(zhì)量，可列算式為：反響后溶液質(zhì)量質(zhì)量，可列算式為：反響后溶液質(zhì)量 ；(5)反響后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反響后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。C3.4化學(xué)方程式1.61.32催化CuSO440 g6.6 g1.6 g45 g1.32 g45 g100%2.93%7某同窗外出玩耍，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣某同窗外出玩耍，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取的含量，他稱取10.0 g樣品，將樣品，將60.0 g稀鹽酸分四次參與，丈量的有關(guān)數(shù)據(jù)稀鹽酸分四次參與，丈量的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表見下表(知樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與稀鹽酸反響知樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且