化學(xué)能與電能精選練習(xí)題.doc

1、化學(xué)能與電能精選練習(xí)題一、選擇題1.下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是A Cu、Cu、稀硫酸B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精D Zn、Cu、CuSO4 溶液2、下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是：家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔制成合金作飛機制造業(yè)材料A只有B 只有 C只有 D3、下列敘述中，不屬于金屬的通性的是：A具有金屬光澤B易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 C與強酸反應(yīng) D有良好的延展性4、鋁熱劑中鋁的作用是：A催化劑 B氧化劑 C還原劑 D填充劑5、既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的是：MgO Al（OH） 3 NaHSO NaHCO NHHS CaCOAB C D

2、6、鎂粉投入下列溶液中，無氣體產(chǎn)生的是：A NaOH溶液B稀硫酸 C稀硝酸D NH 4C17、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是：A FeS B FeCl 2 C FeCl 3 D Fe 3。8、鑒定某一溶液中陽離子只為亞鐵離子，最好采用：A加入NaOH溶液 B加入KSCN溶液C先通入氯氣，再加入 KSCN溶液D先加足量鐵粉，再加入 KSCN溶液9、某溶液可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物，經(jīng)測定得知溶液中含有濃度較多的H+、Fe2+和Ba2+,該混合物中的陰離子主要是：A NC3- B Cl - C SO 42- D Cl -和 SO42- 10、對于原電池的電極名稱，敘

3、述有錯誤的是：A發(fā)生氧化反應(yīng)的極為負(fù)極B正極為電子流入的一極C比較不活潑的金屬為負(fù)極D電勢較高的一極為正極11、用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：A 2H+2e-=H TB Zn2+-2e -=Zn2+C 2H2O+O+4e =4OH D Ag+e-=Ag12 .鐵制品上的挪釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成A.鉛挪釘 B. 銅挪釘 C. 鋅挪釘 D. 錫娜釘13 .由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化A.不變 B. 先變小后變大 C.逐漸變大D. 逐漸變小14、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是：15、下列各容器中盛同樣的海水，鐵在其中被腐蝕時速率最快的

4、是：16、下列敘述中不正確的是：A 金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C 用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板反而易被腐蝕D金屬腐蝕的本質(zhì)是“川6-=譚而被損耗17有a、 b、 c 、 d 四種金屬。將a 與 b 用導(dǎo)線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中， b 不易腐蝕。將 a、 d 分別投入等濃度鹽酸中， d 比 a 反應(yīng)劇烈。將銅浸入 b 的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入 c 的鹽溶液里，有金屬 c 析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A dcabB. dabcC. dbacD. badc18、下列說法不正確的是( )A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)

5、為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)19、下列說法正確的是（）A.若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則電解水生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)D.對放熱反應(yīng) A+B = C+D, A、B的能量總和小于 C、D的能量總和20、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化 為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（A .石墨不如金剛石穩(wěn)定B .金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多 D.等質(zhì)

6、量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少 21、下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是 A.H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)C.燃燒反應(yīng)22、已知化學(xué)反應(yīng)：2C（s）+O2（g） 據(jù)此判斷，下列說法不正確的是A.12 g C所具有的能量一定高于D.中和反應(yīng)2CO（g）（其他條件相同B.Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)E.復(fù)分解反應(yīng)點燃2CO(g)+O 2(g)()28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于 88 g CO2所具有的總能量C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于 44 g CO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放

7、出的熱量多2CO2（g）都是放熱反應(yīng)。23.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是A小KOI 1帶液Wll.jSOdC24.如下圖，下列裝置屬于原電池的是CuSOiWW D25關(guān)于原電池的敘述中正確的是A.構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬C.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原26.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為銅, B.正極為銅, C.正極為鐵, D.正極為銀,負(fù)極為鐵,負(fù)極為鐵,負(fù)極為鋅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為電

8、解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液Fe(NQ) 2 溶液 Fe2(SO4) 3 CuSO27 .下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快28 .實驗室中欲制氫氣，最好的方法是A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗專（含鉛.銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)29 .在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅一一鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：Zn-2e = Zn2+；銅片：2

9、H+2e =H2：。下列判斷正確的是A.溶液的酸性逐漸增強B.銅片逐漸溶解C.溶液中H +向鋅片作定向移動D.鋅片是負(fù)極并被氧化30 .把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若 a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c; a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相 連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為A. abcd B.acdb C.cabd D.bdca31.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI ,其中的導(dǎo)電離子是 .下列有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)：2Li - 2e - = 2Li

10、+ B .負(fù)極反應(yīng)：12 + 2e - = 2I -C.總反應(yīng)是：2Li + I 2 = 2LiI D 32.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 A. a電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)為：40H 4e =2H2O + O 2C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑 和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置33.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水， 其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H 2O 正極：Q + 2H 2O + 4e- = 4OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用

11、水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）A.1.8mol B.3.6molC.100molD.200mol34. 一種新型燃料電池， 它是用兩根金屬做電極插入KOHB液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH+10OH8e=CO2-+7H2。 丫極：4HaO+ 2Q+8e-=8OH下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是（）A.通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（ 丫為電池正極B.放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中K0H的物質(zhì)的量改變C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過 5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有 1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高35 .原電池的正負(fù)極的判斷

12、：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù)極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由 流向;電子流動方向是由 極流向 極。根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是 極，陰離子移向的極為 極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。36 .從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種由 的裝置.例如由銀鋅組成的原電池，銀為 極，發(fā)生 反應(yīng)，電子從 極流向 極.37 .下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用鋁

13、片不用特殊方法保存常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)38 .如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反應(yīng)的離子方程式為 ,(2)中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH (填增大、減小或不變) ,(3)中被腐蝕的金屬是 、其電極反應(yīng)式為 。比較(1)、( 2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 、填空題39 .如圖所示裝置:(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 兩極反應(yīng)式為：正極 ;負(fù)極。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 總反應(yīng)方程為40 .利用Cu + 2FeCl3 = CuCl 2 + 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式。41 . A、B、C、D四種金屬分