九年級(jí)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案分析

1、九年級(jí)下冊(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案分 析 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)要求： 1知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反 應(yīng)。 2初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及 與鹽酸的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān) 的化學(xué)問(wèn)題。 3能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的 判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化 學(xué)問(wèn)題。 教學(xué)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用 課時(shí)安排： 2 課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 一、金屬與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)。 、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng) 2mg+o2 2mgo 4Al+3o2 2Al2o3 2、鐵

2、、銅等在溫度較高時(shí)能與氧氣反應(yīng) 2cu+o2 2cuo 3Fe+2o2 Fe3o4 3、金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng) （“真金不怕火煉” ） 由此可知， 鎂、鋁比較活潑， 鐵、銅次之， 金最不活潑。 4、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧 化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn) 一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 二、金屬活動(dòng)的順序 、金屬與酸的反應(yīng)：鎂、鋅、鐵等金屬能與鹽酸或稀硫 酸反應(yīng)。 mg+2Hcl mgcl2+H2 f mg+H2So4 mgSo4+H2f 最劇烈（最快） Zn+2Hcl Zncl2+H2f Zn+H2So4 ZnSo4+H2f3、 次之（適中） Fe+2Hcl Fe

3、cl2+H2 f Fe+H2So4 FeSo4+H2f 不劇烈（最慢） 銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。由此可知這四種金屬的活 動(dòng)性順序?yàn)椋?mg>Zn>Fe>cu 2、金屬與某些化合物的水溶液反應(yīng)： Fe+cuSo4 FeSo4+cu 2Al+3cuSo4 Al23+3cu cu+2AgNo3 cu2+2Ag cu+Al23 不反應(yīng) 3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另 一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。 練習(xí)：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為置換反應(yīng)； 1、木炭還原氧化銅 2、甲烷在空氣中燃燒 一氧化碳還原氧化銅 4、金屬活動(dòng)順序表： k ca Na mg

4、 Al Zn Fe Sn Pb cu Hg Ag Pt Au 在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性 就越強(qiáng)； 在金屬活動(dòng)順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫； 在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的 金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。 判斷；下列化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生： 1、銅與稀鹽酸 2、鎂與稀硫酸 3、銀與 硫酸鋅溶液 布置作業(yè) （安排習(xí)題課） 課題 3 金屬資源的利用和保護(hù) 教學(xué)要求： 1知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦 物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。 2會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成 物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬

5、銹蝕的簡(jiǎn)單方法。 4知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金 屬等金屬資源保護(hù)的重要性。 教學(xué)重點(diǎn)： 1鐵的治煉 2有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù) 課時(shí)安排： 1 課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 一、金屬的存在 、地球上以單質(zhì)形式存在的金屬只有金、銀等很不活潑 的金屬，其余都以化合物形式存在。 2、工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。常見(jiàn)的 礦石（括號(hào)內(nèi)為主要成分）有： 赤鐵礦 黃鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 黃銅礦 輝銅礦 二、鐵的冶煉 、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2、 原理： 把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程， 其主要反應(yīng)原理 是在高溫下， 一氧化碳奪取鐵礦石里的氧， 將鐵還原出來(lái) （不 能說(shuō)置換出來(lái)） ： 3co+Fe3o3 2Fe+3co2 3、一氧化碳還原氧化鐵步驟：通入 co；加熱； 停止加熱；停止通入 co 三、金屬資源保護(hù) 、金屬的腐蝕和防護(hù) 鐵生銹的主要條件是：鐵與空氣和水（或水蒸氣）直 接接觸。 鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)生成的鐵銹（主要成分是 Fe2o3 •xH2o）很疏松，不能能像鋁一樣阻礙進(jìn)一步銹 蝕，所以鐵制品能完全銹蝕。 防止鋼鐵生銹的具體方法有： (如果隔絕了空氣和水， 就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。