北京市豐臺區(qū)高三一?；瘜W部分

1、北京市豐臺區(qū)2018屆高三（一模）6化學與人類社會的生產、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池SiO2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服A用作涂料B化學能轉化為電能C無機非金屬材料D有電熱轉化性能7已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說法正確的是A還原性：ClBrB酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C原子半徑：ClBrSeD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se8下列說法中正確的是A乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料B苯酚能跟碳酸鈉溶液反應，則苯酚的酸性比碳酸強C順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同DCH3CH2OH與CH3CO18OH

2、發(fā)生酯化反應所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解機理為：H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I快下列說法正確的是AIO是該反應的催化劑B反應的速率與I濃度有關C(H2O2) =(H2O) =(O2)D反應活化能等于98kJ/mol 10下列實驗中，現(xiàn)象和結論都正確的是實驗現(xiàn)象結論A.將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸產生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B.將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體該過程中

3、濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C.用黃豆粒大小的金屬鈉分別與水、乙醇反應前者反應更劇烈羥基的活動性：水乙醇D.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液產生藍色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶11下面是電解飽和食鹽水的裝置，通電一段時間后下列說法不正確的是A陰極附近溶液的pH增大B陽極產生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C若陽極最終收集到氣體4.48L，則反應中轉移電子的物質的量為0.4 molD完全電解后充分混合U型管中物質，所得溶液會含有NaClO12對FeCl3溶液與KI溶液的反應進行探究。關

4、于實驗的分析和結論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應溶液呈深棕黃色將上述溶液均分后分置于試管1和試管2中向試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液顯紅色向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液微弱變紅AFeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應，有I2生成B試管1中溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性C試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果D試管2中上層溶液變?yōu)?/p>

5、淺棕黃色是平衡移動的結果25（16分）抗高血壓藥物洛沙坦是一種結構復雜的有機物，H是合成洛沙坦的一種中間體，其合成路線如下：D(C6H13NO)C(C5H9N)HBrAB(C4H9Br)NaCNCH3OHH2 Pd/CCH3OHF(C5H9NO4)E(C5H8O4)NaNO2HCOOH一定條件OHNHNCOOCH3GClNHNCHOHPOCl3/DMFCNCH3OHOCH3NH已知：I.RCOOR + ROHRCOOR + ROH （R、R、R代表烴基）催化劑II. 酯和醇可發(fā)生如下交換反應：（1）有機物H中含氧官能團的名稱是  。（2）CD 的反應類型是  。（3）A是飽

6、和一元醇，AB反應的化學方程式為                    。（4）1 mol E水解生成2 mol CH3OH，E的結構簡式是                  。（5）E跟乙二醇在一定條件下能夠發(fā)生反應生成聚合物，寫出此反應的化學方程式                。（6）通過多步反應，將E分子中引入-NH2可

7、得到F，F(xiàn)分子存在較好的對稱關系，F(xiàn)的結構簡式是    。（7）下列說法正確的是 。（填字母）aA能發(fā)生取代反應、氧化反應、消去反應b1 mol H與足量的銀氨溶液反應，能生成1 mol Agc已知烯醇式結構不穩(wěn)定，而G卻可以穩(wěn)定存在，其原因可能是由于基團間的相互影響 （8）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式  。a與F具有相同種類和個數(shù)的官能團b能發(fā)生銀鏡反應c其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2412O2過程IH = a kJ/molH = b kJ/molFe3O4FeO過程IICO2C26.（12分）催化劑是化工技術的核心

8、，絕大多數(shù)的化工生產需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。整個過程中FeO的作用是              。寫出CO2轉化為炭黑的總反應方程式              。 （2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：bacQM0.1 10 20 30 60 1

9、00壓強/MPaNH3的質量分數(shù)/%100806040200N下列說法正確的是  。（填字母）a曲線a、b、c對應的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率c圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N) K(Q) = K(M) M點對應H2的轉化率是  。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：a b c d e、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是  和  。（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，

10、寫出此反應的化學方程式          。27（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：粗產品NaClO2ClO2氣體原料NaClO3H2SO4溶解試劑A反應母液H2O2NaOH溶液反應減壓蒸發(fā)冷卻結晶已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出NaClO23H2O，等于或高于

11、38時析出NaClO2晶體，高于60時分解成NaClO3和NaCl。（1）試劑A應選擇  。（填字母）aSO2b濃硝酸cKMnO4（2）反應的離子方程式為           。（3）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是          。（4）下列關于上述流程的說法中，合理的是  。（填字母）a反應進行過程中應持續(xù)鼓入空氣b反應后得到的母液中，溶質的主要成分是NaClc反應中NaOH溶液應過量d冷卻結晶時溫度選擇38，過濾后進行溫

12、水洗滌，然后在低于60下進行干燥，得到粗產品NaClO2采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：離子SO42SO32NO3NO2Clc /（mol/L）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式            &

13、#160;     。由實驗結果可知，脫硫反應速率  （填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是              。（答出兩條即可）28.（16分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案： 實驗試劑現(xiàn)象滴管試管2mL0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH

14、=11.9）實驗：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色（1）實驗I中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應： Fe2+ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3（2）實驗II中產生FeCO3的離子方程式為 。（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲

15、同學設計了實驗IV進行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是       。對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：           

16、 ，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。 補全A中裝置并標明所用試劑。 為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是 。（5）實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是 ?；瘜W試題答案第一部分 選擇題 共120分678910111213BDABCCDD第二部分 非選

17、擇題 共180分25（16分）（1）醛基（2分）（2）加成反應（2分）（3）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O（2分）（4）CH2(COOCH3)2（2分）n CH2(COOCH3)2n HOCH2CH2OHCH3O COCH2COOCH2CH2O nH(2n1) CH3OH 催化劑（5）（2分）（6）H3COOCCH(NH2)COOCH3（2分）（7）ac（2分）（8）HCOOCH2CH(NH2)CH2OOCH（2分）26.（12分，合理即給分）催化劑（1）催化劑（2分） CO2 C + O2（2分）（2）a（2分）60%（2分）N2、H2被吸附在催化劑表面（1分）在催化劑表面，N2、H2分子中化學鍵斷裂（1分）催化劑OHOH+ H2O2+ H2OOH（3） （2分）27.（14分，合理即給分）（1）a（2分）（2）2OH + 2ClO2 + H2O2 2ClO2 + O2 + 2H2O（2分）（3）減壓可以使物質沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解（2分）（4）acd（2分）（5） 4OH +3ClO2 + 4NO 4NO3 + 3Cl + 2H2