新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試(B)第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅

1、藍(lán)天家教網(wǎng) http:/ 伴你快樂(lè)成長(zhǎng) 本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)http:/ 新課標(biāo)新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（高一化學(xué)同步測(cè)試（B） 第一節(jié)第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅硅 一、選擇題：一、選擇題：（本小題共 11 小題，每小題 5 分，共 55 分） 1下列說(shuō)法正確的是（ ） ASiO2溶于水顯酸性 BCO2通入水玻璃可得硅酸 CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶體中不存在單個(gè) SiO2分子 2下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是（ ） A金剛石和晶體硅都是原子晶體 B地殼中硅元素比碳元素含量多 C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多 D

2、碳和硅的氧化物都是分子晶體 3下列說(shuō)法正確的是（ ） ASiO2溶于水顯酸性 BCO2通入水玻璃中可得到原硅酸 CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D因高溫時(shí) SiO2與 Na2CO3反應(yīng)放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) 4 10g 含有雜質(zhì)的 CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生 CO20.1mol， 則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是 （ ） AKHCO3和 MgCO3 BMgCO3和 SiO2 CK2CO3和 SiO2 D無(wú)法確定 5下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（ ） A燒堿 B氫氟酸 C硝酸 D生石灰 6石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。

3、這是由于石墨（ ） A有劇毒 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有放射性 7下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A二氧化硅也叫硅酐 藍(lán)天家教網(wǎng) http:/ 伴你快樂(lè)成長(zhǎng) B二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸 D二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物 8純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（ ） A50 B75 C92.7 D100 9二氧化硅是酸酐的原因是（ ） A它溶于水得相應(yīng)的酸 B它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸 C它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水 D它是非金屬氧化物 10下面關(guān)

4、于硅的敘述中，正確的是（ ） A硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng) B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位 C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在 D硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料 11證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（ ） A加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 B加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解 C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成 D先加過(guò)量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解 二、填空題：（二、填空題：（40 分）分） 12 實(shí) 驗(yàn)

5、 室 中 盛 放 堿 液 的 試 劑 瓶 不 能 用 玻 璃 塞 ， 是 因 為 （ 用 化 學(xué) 方 程 式 表 示 ）_。 13物質(zhì) A 是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于 H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C 是一種氣體；D 是白色膠狀沉淀；E 是白色固體。A、B、C、D、E 之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷： A_；B_；C_；D_；E_。 14有 A、B、C、D 四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)： 藍(lán)天家教網(wǎng) http:/ 伴你快樂(lè)成長(zhǎng) （1）C 與燒堿溶液反應(yīng)生成 A 和水；（2）A 溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D；（3）B 在空氣中燃燒生成 C;（4）C 在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成 D 和一

6、種氣體；（5）C 在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì) B。 根據(jù)上述變化，寫出 A、B、C、D 的化學(xué)式。 15寫出以 SiO2為原料制備 H2SiO3的化學(xué)方程式_。 三、簡(jiǎn)答題：（三、簡(jiǎn)答題：（5 分）分） 16下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么? Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3 siO2Na2CO3Na2SiO3CO2 答案及詳解：答案及詳解： 1BD 解析：解析：SiO2不溶于水；SiO2是 SiO 鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀的原子晶體，其中 Si、O 原子個(gè)數(shù)比為12，不存在單個(gè)的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應(yīng)，常溫下只能與氫氟酸反應(yīng)。 H2

7、CO3的酸性比 H2SiO3強(qiáng)， 故 CO2通入 Na2SiO3溶液中可發(fā)生反應(yīng)： CO2Na2SiO3H2ONa2CO3H2SiO3。正確選項(xiàng)為 B、D。 2D 3B 解析：解析：SiO2是一種難溶于水的固體，故 A 是不正確的。SiO2可與 HF 作用，故保存氫氟酸時(shí)不能使用玻璃瓶。SiO2可與 Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)是因?yàn)樯傻?CO2氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而并非因?yàn)?H2SiO3酸性比 H2CO3強(qiáng)。 4B 解析：解析：10gCaCO3剛好相當(dāng)于 0.1mol，完全反應(yīng)時(shí)恰好可放出 0.1mol 的 CO2。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個(gè)產(chǎn)生CO

8、2的能力強(qiáng)的 （等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體） 和另一個(gè)產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生 CO2的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有 B 項(xiàng)。 5C 解析：解析：一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但 SiO2與 HF 的反應(yīng)是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知，SiO2能與 NaOH、HF、CaO 反應(yīng)，但不能與 HNO3反應(yīng)。 6C 解析：解析：學(xué)習(xí)中要將基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，解題時(shí)要善于捕捉關(guān)鍵信息。本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題干中信息“造成輸電線、電廠設(shè)備損壞”，可分析知與石墨物理性質(zhì)中的導(dǎo)電性相關(guān)。 7BD 解析：解析：酸酐與對(duì)應(yīng)的酸中心元素化合價(jià)相同，Si

9、O2和 H2SiO3的化合價(jià)相同，所以 SiO2盡管難溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A 正確；SiO2為原子晶體，故 SiO2不能表示其分子組成，即二氧化硅中并不存在 SiO2分子，B 錯(cuò)誤；二氧化硅難溶于水，且不與水反應(yīng)，無(wú)法直接與水反應(yīng)制取硅酸，C 正確；SiO2與 HF 酸反應(yīng)的方程式為：SiO24HFSiF4十 2H2O，SiF4不是鹽，SiO2與 HF 酸反應(yīng)只是一種特殊情況，所以不能說(shuō) SiO2是兩性氧化物，D 錯(cuò)誤。 藍(lán)天家教網(wǎng) http:/ 伴你快樂(lè)成長(zhǎng) 8D 解析：解析：Ca（HCO3）21003CaCO6222COOH CaCO3CaOCO2 由可知當(dāng) Ca（HCO3）2全部

10、分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，所以只有也發(fā)生反應(yīng)才有可能使質(zhì)量減少一半。又因?yàn)?Ca（HCO3）2稍加熱就分解，而 CaCO3必須在高溫下才分解。即當(dāng) CaCO3發(fā)生分解時(shí)，Ca（HCO3）2已全部分解完畢。 9C 解析：解析：SiO2是酸酐的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對(duì)應(yīng)的酸 H2SiO3也不是強(qiáng)酸，故應(yīng)選 C。 10D 解析：解析：硅的非金屬性比碳弱，A 項(xiàng)錯(cuò)；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是 O、Si、Al、Fe，所以 B 項(xiàng)錯(cuò)；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以 C 項(xiàng)也錯(cuò)，答案應(yīng)選 D。 11D 解析：解析：SiO2不溶于除氫氟酸以外的

11、酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸且 CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以溶于 NaOH 溶液。本題應(yīng)選 D。 122NaOHSiO2Na2SiO3H2O 13SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3 14Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3 15不矛盾；原因見(jiàn)上。 解析：解析：本題利用 CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性 H2CO3H2SiO3，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)

12、，由于 CO2可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性 H2CO3H2SiO3無(wú)關(guān)。 點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)：是在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，是固體與固體之間的反應(yīng)（非水條件）；是常溫下的反應(yīng)，是高溫條件下的反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒(méi)有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。 16SiO22NaOHNa2SiO3H2O Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 或 Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 Na2SiO32CO22H2O2NaHCO3H2SiO3 解析：解析：SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，這樣就只能先用 SiO2與其他物質(zhì)先作用生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來(lái)制備硅酸。 點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)： 一般來(lái)說(shuō)， 受熱易分解的酸或堿， 其