蘇教版高一化學(xué)必修二全書復(fù)習(xí)綱要(整理)_第1頁
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1、教版高一化學(xué)必修2復(fù)習(xí)綱要專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)綱要、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律一、原子結(jié)構(gòu):原子的表示方法:ZX,其中X疋原子付號,A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù)。原子:核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=+相對原子質(zhì)量陽離子:aAm+核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶電荷數(shù),即核外電子數(shù)= a-m陰離子:b£核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù),即核外電子數(shù)= b+n二、同位素:叫同位素。要點兩同:質(zhì)子數(shù)一樣,同種元素;兩不同:中子數(shù)不同,不同原子三、核外電子排布規(guī)律在含有多個電子的原子中,能量低的電子通常在離核較的區(qū)域運動,能量高的電子通常在離核較的區(qū)域運動。據(jù)此可以認為:電子在原子核外距

2、核離核最的電子層叫、表示,每K層為最外層時,由到,能量是由低到高的方式進展排布。通常把能量最、第一層,由里往外以此類推,共有個電子層,分別用字母、 層最多容納的電子數(shù)為個。而最外層電子數(shù)不得超過個 電子數(shù)不超過 2個,次外層不得超過 18個。四、畫出1 20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖請畫出以下粒子的結(jié)構(gòu)示意圖兀素原子符號NaMgAlHCOSFCl原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 核電荷數(shù)=原子序數(shù)周期序數(shù)=;最高正價+丨最低負價丨=8主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價O F除外周期表結(jié)構(gòu)現(xiàn)行元素周期表的編排原那

3、么與特點:周期:每個橫行稱為周期;同周期,最外層電子數(shù)從1增加到8。第一周期除外族:每個縱行稱為族;同主族,最外層電子數(shù)一樣。 注意:一定要記住主族的表示方法。短周期第一、二、三周期c原孑序auiis)周期r按周期弟四、五、六周期rL不無全周貼第七周期主族個:用表示族(_個縱行,副族-個用表示個族八第族個,列i族個,列二、元素周期律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑除稀有氣體元素外、元素的金屬性和非金屬性、元素的主要化合價最高化合價與最低化合價都呈現(xiàn) 周期性變化。元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做 元素周期律。元素周期律是元素的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā) 生周期

4、性變化的必然結(jié)果。一般說來,元素的金屬性就是元素的原子失電子的能力因為金屬原子的最外層電子數(shù)一般為 1、2、3個,容易失電子;元素的非金屬性就是元_ 素原子的得電子的能力因為非金屬原子的最外層電子數(shù)一般為仝4個,容易得電子。三A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較:性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金金屬性越強:1、單質(zhì)越容易與水或酸反響產(chǎn)生氫氣,且反響速率 越快;2、該兀素的最咼價氧化物的水化物的堿性越強;3、在鹽溶屬性液中,活潑金屬可置換出比它不活潑的金屬鉀、鈣、鈉等非?;?潑的金屬與鹽溶液反響時,先與水反響;4、在原電池中,較活潑的金屬做負極,較不活潑的金屬做正極。非 金 屬 性非金屬性越強:1、單質(zhì)越容易

5、與氫氣反響生成氣態(tài)氫化物;2、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;3、氣態(tài)氫化物的復(fù)原性越強;4、最咼價氧化物的水化物的酸性越強;5、在鹽溶液中,活潑非金屬兀素可置換出 比匕不活潑的非金屬兀素。同周期與同主族的變化規(guī)律同周期從左到右同主族從上到下結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)一樣逐漸增大最外層電子數(shù)從1到8一樣原子半徑逐漸減少逐漸增大性質(zhì)兀素原子失電子能力逐漸減弱逐漸增強兀素原子得電子能力逐漸增強逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2越來越困難越來越容易最高價氧化物對應(yīng)水化物的 堿性、酸性堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強堿性逐漸增強, 酸性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

6、增強逐漸減弱以第三周期、第IA、四A族為例:第三周期:原子半徑由大到小的順序為:Na、Mg Al、Si、P、S、Cl金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序為:Na> Mg> Al最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為:NaOH> Mg(OH?> AI(OH) 3結(jié)論:金屬性:Na> Mg> Al非金屬單質(zhì)與氫氣反響由易到難的順序為:Cl >S> P> Si氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:HCI > HS>PH> SiH4最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為:HCQ> HSQ> HPQ> H4SQ4或 HS

7、iQ結(jié)論:非金屬性:Cl > S> P> Si第IA族:原子半徑由大到小的順序為:Cs> Rb> K> Na> Li金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序為:Cs> Rb>K> Na> Li最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為:CsOH> RbOH> KO> NaOH> LiOH結(jié)論:金屬性:Cs> Rb> K> Na> Li_第四A族:原子半徑由大到小的順序為:F> Cl > Br > l_非金屬單質(zhì)與氫氣反響由易到難的順序為:F2> C_2 >

8、 Br2>匕氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:HF> HCl>HBr> Hl最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4> HBrO4 >巴。4結(jié)論:非金屬性:F> Cl > Br > 三、微粒間的相互作用力化學(xué)鍵和分子間作用力)1、化學(xué)鍵:主要影響化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)鍵離子鍵共價鍵定義離子鍵:使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用共價鍵:原子間通過共用電子對形成的強烈相互作用形成過程得失電子形成共用電子對成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬兀素和活潑非金 屬兀素一般為非金屬兀素實例NaCl、MgOHCI、H2SC42、分子間作用力: 分子間存在

9、著將分子聚集在一起的作用力。分子間作用力僅存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì),它的作用力比化學(xué)鍵弱“強或“弱分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性重要因素之一。主要影響物理性質(zhì)。3、氫鍵:一種特殊的分子間作用力。 分子間氫鍵的形成使水的熔沸點升高, 體積增大,密度減少。能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式表示常見微?;蛭镔|(zhì)兀素原子NaMgAlHOSFCl符號原子電子式離子符號離子電子式用電子式來表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)AB 型:NaCI MgO KCI CaO 等A2B型: NstOKS NstSKzO等AR型: MgCbCaCb MgBo CaBr 2等拓展:NazQ NaOH離子化合物:只要含離子鍵的物質(zhì), 一

10、定是離子化合物。 常見的離子化合物:1含有活潑金屬元素I A、n A的化合物;2銨鹽。一般用電子式表示。用電子式、結(jié)構(gòu)式來表示以共價鍵相結(jié)合的物質(zhì)單質(zhì):H N2 F2 CI 2 等化合物:HCI H2ONH3CH4拓展:CO H2QCCI4用結(jié)構(gòu)簡式來表示以下物質(zhì)甲烷乙烷乙烯乙炔苯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯共價化合物和某些非金屬單質(zhì):可用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等來表示。四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別與晶體類型的關(guān)系一不同類型晶體的比較:自然界的固體物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分。晶體具有規(guī)那么的幾何外型,其本質(zhì)原因是構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)那 么的排列。構(gòu)成晶體的微粒可以是離子、分子、原子等。離子晶體分子晶體原子

11、晶體*金屬晶體定義離子化合物中的陰陽離子按一定的方式有規(guī)那么的排列由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體相鄰的原子以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體構(gòu)成微粒微粒間的作用力分子間:分子:復(fù)雜的 靜電作用實例NaCI、MgQHCI、H2SQ金剛石、 晶體硅、 二氧化硅鈉等物質(zhì)類別離子化合物除常見的離子晶 體和原子晶體外金剛石、晶體硅、二氧化硅金屬晶體物理 性質(zhì)特點熔沸點較 咼,硬度較 大,易溶于 水,固態(tài)不 導(dǎo)電,熔融 態(tài)與其水 溶液導(dǎo)電。熔沸點較低,硬 度較小,能溶于 水,固態(tài)和熔融 態(tài)不導(dǎo)電。有的 分子晶體的水溶 液導(dǎo)電。女口 HCI、H2SQ熔沸點很 高,硬度很 大,不溶于 水,固態(tài)不 導(dǎo)電與熔融 態(tài)

12、都不導(dǎo) 電。熔沸點、硬 度差異很 大,不溶于 水,是電和 熱的良導(dǎo) 體。熔沸點上下一般規(guī)律原子晶體 離子晶體 分子晶體變化時所需克制的作用力:1、 離子晶體:一定含離子鍵當離子晶體中有原子團時,還含共價鍵。離 子晶體在熔化或溶于水時會電離出自由移動的陰陽離子原子團一般不電離,因此一定克制離子鍵。 此外,發(fā)生化學(xué)變化時也一定克制離子鍵。2、原子晶體:只含共價鍵一種作用力,在熔化或發(fā)生化學(xué)變化時一定克制共價鍵。3、分子晶體:判斷分子晶體變化時所需克制的作用力的情況較復(fù)雜,一般為1溶于水會電離出自由移動的陰陽離子的分子晶體,女口HCI、HSQ等,需克制分子間作用力和共價鍵,一般說克制共價鍵。2溶于水

13、不會電離出自由移動的陰陽離子的分子晶體,如蔗糖、酒精等,需克制分子間作用力。3熔融不會電離出自由移動的陰陽離子或發(fā)生“三態(tài)"變化時,需克制分子間作用力。4發(fā)生化學(xué)變化時一定克制共價鍵。二“四同"的比較冋位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念具有一樣質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子冋種兀素形 成的不同單 質(zhì)。一樣分子式,不同結(jié)構(gòu)式的有機物。結(jié)構(gòu)相似,分 子組成相差假設(shè)干個CH2。研究對象原子單質(zhì)有機物有機物實例3Li > 3 Li石墨、C6o止丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚甲烷和乙烷專題二化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)綱要一、化學(xué)反響一化學(xué)反響速率一一用來衡量化學(xué)反響進展的快慢1、概念:化學(xué)反響

14、速率可用單位時間反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、表示方法: V= t = n/A t V體積3、單位:mol/(L S)、mol/(L min)、mol/(L h)4、 特點:均取正.值,是平均速率。同一反響用不同物質(zhì)表示速率的 數(shù)值不一定一樣,因此比較同一反響中不同物質(zhì)的反響速率大小,應(yīng)先 轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率,才能進展比較。同一反響,各物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比.5、反響速率的影響因素因一反響物本身的性質(zhì)決定因素。外界因素: 反響物的濃度:其他條件一樣時,反響物的濃度越大,反響速率越大。 反響的溫度;其他條件一樣時,反響的溫度越大,反響速率越大。

15、 催化劑:其他條件一樣時,參加催化劑能顯著加快反響速率。 固體反響物的顆粒越小反響物的接觸面積越大,反響速率越大。 反響體系的壓強只對氣體才適用:其他條件一樣時,反響體系的壓強越大,反響速率越大。 形成原電池,可加快反響速率。二化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡1、 研究對象 可逆反響在一樣條件下既可以向正反響方向進展,又可以向逆反響方向進展的反 響??赡?反響用表示??赡娣错懹幸欢ㄏ薅?,反響物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物2、化學(xué)平衡的建立如果把某一個可逆反響的反響物裝入密閉容器,其反響情況如下:反響開場時v正很大,v逆為0。反響開場時;反響物減少,v正逐漸減少。生成物由無到有逐漸增多,v逆從0開場逐漸增大。反

16、響到達平衡時:v正=v逆,反響混合物各組分的濃度不再發(fā)生變 化。3、化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反響在一定條件下進展到一定程度時,正反響速率和逆反響速率相等,反響物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,稱為化學(xué)平衡狀態(tài)?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆:只適用于可逆反響動:動態(tài)平衡 V正工0, V逆工0等:V正=V逆定:各組分的濃度保持不變不是相等,也不是某種比例。變;條件改變,平衡發(fā)生移動不要求注:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷各組分的含量如:質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度、質(zhì)量分數(shù)等保持不變;正逆反響速率相等包括反響方向相對和反響速率對應(yīng)相等 4 關(guān)于化學(xué)平衡的計算“三段式"aA + bB = cC + dD起始量濃度或物質(zhì)的

17、量xy00轉(zhuǎn)化量濃度或物質(zhì)的量ebe/a ce/a de/a平衡量濃度或物質(zhì)的量x-ey-be/a ce/a de/a二.化學(xué)反響中的熱量1、吸熱反響和放熱反響舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量化學(xué)反響的實質(zhì)假設(shè)為吸熱反響, 此時反響物總能量小于生成物總能量,反響過程中需要吸收能量;假設(shè)為放熱反響, 此時反響物總能量大于生成物總能量,反響過程中需要放出能量。2、吸熱反響與放熱反響的判斷吸熱反響放熱反響能量變化_表示方 法 圖示反響物總能量大于生成物的總 能量填“大于'或“小于"反響物總能量小于生成物的總能 量填“大于或“小于 H<0 H>0反用物的 總

18、能置4111111 1+反響過思生Wf艮應(yīng)物的1OJ 吸烙反響實例H9) + Cl 2(g)=2HCI(g)1 H= 184.6kJ mol2HCI(g)=H 2(g) + Cl 2(g)1 H=+184.6kJ mol3、常見的放熱反響:女口: 1酸堿中和反響2金屬與酸的反響3大多數(shù)的化合反響4所有的燃燒反響、爆炸反響。注意:濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量,一般認為不是放熱反響。4、常見的吸熱反響如:1大多數(shù)分解反響2需不斷加熱的反響3銨鹽和堿的反響4Cs+COg2COg、C s+HO gCO g+H2 g注意:硝酸銨溶于水吸收熱量,一般認為不是吸熱反響。5、熱化學(xué)方程式的書寫:1注意標

19、明反響物、生成物的聚集狀態(tài);2注意 H<0為放熱反響, H>0為吸熱反響;3注意單位為92 kJ - mol-14化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,單位為mol,可以是整數(shù)、分數(shù)。5化學(xué)計量數(shù)與 H存在正比例關(guān)系,因此化學(xué)計量數(shù)與H要一致。例: 1/2 H2(g)+ 1/2I 2(g)=HI(g) ; H = -26kJ - mol-11 H(g)+ I 2(g)=2HI(g); H = -52 kJ - mol三化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一原電池:1、定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原理:氧化復(fù)原反響。2、電極反響鋅-銅一稀硫酸原電池負極:Zn - 2e-= Zn 2+氧化反響正極:2H+ +2

20、e-= H 2f復(fù)原反響總反響:Zn + 2H = Zn + H 2?電子從負極鋅經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅;電流從正極流向負極;電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極鋅,鋅失電子,帶正電,吸引陰離子,陽離子移向正極銅,電子轉(zhuǎn)移到銅,銅帶負電,吸引陽離子。3、形成原電池的條件1具有活潑性不同的兩個 電極?;顫姷慕饘僮髫摌O失電子_,較不 活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體做正極電子轉(zhuǎn)移到正極,溶液中的陽離子或氧化性強的物質(zhì)得電子。2具有電解質(zhì)溶液。3形成閉合回路。4能發(fā) 生自發(fā)的氧化復(fù)原反響。4、電化學(xué)腐蝕:鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕負極:Fe - 2e- = Fe 2+正極:2fO+ O2 +4e- = 4OH-總反響:2耳0 + O2 + Fe = 2 Fe OH 2進一步發(fā)生反響: 2H2O + O2 +4Fe OH 2= 4Fe OH 3二電解池:1、定義:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2、電極反響:電解CuCl2溶液:陽極:與電源正極相連 2Cl -2e = Cl 2f氧化反響陰極:與電源負極相連 Cu 2+2e-=Cu復(fù)原反響總反響:CuCl2電解 Cu+ Cl 2 f陰極產(chǎn)物

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