硫及其化合物--氮及其化合物--練習(xí)題

1、硫及其化合物氮及其化合物練習(xí)題1 . C12和SC2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的 C12和SQ混合后，再通入品 紅與BaC2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：溶液很快褪色：溶液不褪色；出現(xiàn)沉淀； 不出現(xiàn)沉淀A. B. C. D.2 .濃H2SC4在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A. Cu + 2H2SC4（濃）=CuSQ + SC2 + 2H2CB. C + 2H2SQ（濃）=CC2 + 2SQ +2H2CC. 2FeO + 4HSQ（濃）=Fe2（SO4）3+ SQ + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SQ（濃）=Fe2（SO4）3 + 3H2O3 .關(guān)于SO

2、2的敘述中正確的是A.它可使石蕊試液褪色B .與水作用生成硫酸C.能使濱水褪色D.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色.4 .將二氧化硫通到顯紅色的酚酬:試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有A.漂白性 B .還原性 C.氧化性 D.溶于水顯酸性5 .下列說法正確的是A.二氧化硫能使高鎰酸鉀酸性溶液迅速褪色B用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳C .硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫D.少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀6 .你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是少用煤作燃料把工廠煙囪造搞燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源A.B .C. D.7 .能證

3、明S。有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B顯紅色的酚儆溶液通入 SO2后紅色消失C.品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失D.濱水通入SQ氣體后橙色消失8 .下列實驗中：使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 通入澳水中能使濱水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 其中能證明有 SQ存在的是 A.都能證明B.都不能證明C.能證明D.只有能證明9 .向FeC3和BaC2的酸性混合溶液中通入 SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSQB.FeS C.BaSO D.S10 .在

4、氫硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物質(zhì)，能使溶液 pH減小的是 O2. C12. SO2. CuC2A.BCD.11 .下列溶液中，不能區(qū)別 SQ和CO2氣體的是石灰水H2s溶液 KMnO4溶液 澳水 酸化的Ba（NO3）2溶液品紅溶液A.B.C.只有D.12 .為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代燃的排放量D.減少二氧化碳的排放量13 、除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是A .通入氫氣后加熱B .伸入灼熱的鐵絲C . 用水洗滌D .用二硫化碳洗滌后再用水洗14 .關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中，通常狀況下為黃色粉末，不溶于水，易溶于酒精和C&

5、amp;,氧化性比氯弱，只能被還原不能被氧化，醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏，治療某些皮膚病，其中正 確的是A.B . C. D.15 .能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是A .CuC2 + H2s = CuS + 2HClB.C12 + H2s =2HCl+ SC.3C2 +6FeSQ = 2Fe2 （SO4）3 + 2FeC3D.HzSC4（濃）+ NaCl畫）=NaHSQ + HCl16 .下列反應(yīng)中，SO2-表現(xiàn)出還原性的是 （）A.SO32- + 2H+ = SQ + H2OB.SQ2- + 2+ + 6H+ = 3S +3噸OC.SQ2- + Ba2+ = BaSQD.SQ2- + C2 +

6、 H2O = 2H+ SO42- + 2CI-17 .實驗室水銀不慎灑在桌上，正確的處理方法是（）A.用硫粉蓋住B.立即掃除掉C.立即灑水D.用沙土蓋住18 .能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實是（）氯氣可溶于水而硫難溶于水；硫最高價態(tài)為+ 6而氯最高價態(tài)為+ 7 ;鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵；氫氣與硫化合需要加熱300度以上，而氫氣與氯氣化合點(diǎn)燃即可反應(yīng).A.B.C. D.19某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220將1.92g銅粉與一定量濃硝酸

7、反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol21在一定條件下，將 m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充 分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則 m與n的比值為 A.3:2B.2:3C.8:3D.3:822將可能混有下列物質(zhì)的硫酸錢樣品13.2g,在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是A.碳酸氫俊和硝酸俊B.碳酸俊和硝酸俊C氯化俊和碳酸氫俊D.氯化俊和硝酸俊 23下列氧化物中

8、，不是酸酎的是D、SiO2A、 NOB、N2O5 C、SO2 24下列過程中屬于人工固氮的是A閃電時，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 NOB、氨氧化法制硝酸C用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨25我國大氣污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2 NO2、C。粉塵C NH3、CO2、NO、霧D、HCl、SO2、N2、粉塵 26、除去混在NO2氣體中白少量NH3,可選用的試劑為D、水A、濃 H2SO4B、NaOH 溶液C、稀 H2SO427、盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣 體的體積不再變化，測得氣體體積為15毫升，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（

9、）A、3:2B、 1:4C、2:3D、3:128將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有amolH+,則此溶液中NO3-的物質(zhì)的量為A、a/2mol B、2amolC、0.100amolD、（a+0.100）mol29在硝酸錢分解反應(yīng)中，生成的含氮產(chǎn)物中僅有氮?dú)夂拖跛醿煞N，其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質(zhì)的量之比為A、5: 3 B、1: 1C、5: 4 D、3: 530常溫下，體積為VL的燒瓶中充滿NO2和NO的混合氣體，將燒瓶倒置于裝有足量水的水 槽中，若想使燒瓶中充滿氣體，則需通入的氧氣的體積可能是A、VL B 1.5

10、VLC、0.5VLD、1.2VL31在容積為1升的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入氨氣后，測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7,若將此氣體進(jìn)行噴泉實驗，當(dāng)噴泉實驗停止后，進(jìn)入燒瓶中的溶液的體積 應(yīng)為A、1/2 升B、34 升C、4/5 升D、1/5 升32下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)： HCO 3 + Cs2+ OH =CaCQJ + H2OB.氯化俊與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4 +OH H2O+NH3TC.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+ + OH = H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO T + H2O33下列關(guān)系中

11、，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16, E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均同時含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（用化學(xué)式填寫）(1) A 是 , Y 是, Z 是(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時， B是, C是, D是, E是(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B是, C是, D是, E是(4)寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：。34.實驗室用飽和 NaNO2與NH4C1溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)?，實驗裝置如圖3-11所示：試回答：(1)裝置中A部分的分液漏斗與蒸儲燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 (填寫編號)。A.防止NaNO2飽

12、和溶液蒸發(fā)B.保證實驗裝置不漏氣C.使NaNO2飽和溶液容易滴下(2) B部分的作用是。A.冷凝 B.冷卻氮?dú)釩.緩沖氮?dú)饬?3)加熱前必須進(jìn)行的一個操作步驟是加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈，以防止反應(yīng)物沖出，其原因是士附和溶修干源營HH4C1(4)收集純凈N2前必須進(jìn)行的步驟是 (用文字說明)收集最適宜的方法是(填寫編號) 。A.用排氣法收集在集氣瓶中 B.用排水法收集在集氣瓶中C.直接收集在排凈空氣的球膽或塑料袋中練習(xí)答案題號1234567891011121314答案CACCDACCDACCCDD題號151617181920212223242526272829303132答案BBDACCBCB

13、DADBACDABCB33(1) (NH4)2S O2 H2O(2) NH3 NO NO2HNO3(3) H2s SO2 SO3 H2SO4(4) NH； +OH-=NH 3T +HO S2-+2H+=H2ST34 . C A檢查裝置的氣密性，本反應(yīng)為放熱反應(yīng)將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，才能收集到純凈氮?dú)狻第三節(jié) 硫和氮的氧化物知識綱要及練習(xí)一、 硫及其化合物：1 .硫的存在與性質(zhì)： 游離態(tài)的硫 存在火山噴口附近和地殼巖層里；化合態(tài)的硫主要以硫 化物和硫酸鹽形式存在硫是淡黃色色固體,難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。2.二氧化硫(1 )物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有

14、毒氣體，密度比空氣大， 容易液化，易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：和水作用：SO2 + H2O = H2SO3,此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行的一類反應(yīng)。H2SQ3是弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。與堿和堿性氧化物反應(yīng)：SO2 2NaOH NazSQ H 2OSO2 2Na2O Na2SO3、SO2 CaO CaSQ。既有氧化性又有還原性：SO2 + 2H 2s = 3S ； +2H 2OSO2 Br2 H2O H2SO4 2HBr。5SO 2 + 2 KMnO 4 +2H 2O = K 2SO4 + 2MnSO 4 +2 H 2 SO 4漂白：SO 2通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復(fù)到原來的紅色。SO 2的漂白性特點(diǎn)：有選擇的暫時的化合漂白3.三氧化硫：無色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為H 2O