磁性氧化鐵的制備_第1頁
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文檔簡介

1、任務(wù)挑戰(zhàn)：磁性氧化鐵的制備一、費(fèi)料卡片1、制備原理：Fe2* + 2Fe3* + 80H- = Fe3O4 + 4H2O2、核心步驟： 取n（FeJ: n（Fe”）約為1:1的兩種鹽溶液混合； 緩慢滴加NaOH溶液，待溶液完全變黑后，仍繼續(xù)滴加NaOH溶液直至pH值約為12; 稍加熱濁液約1 mm （不要讓體系沸騰）； 用磁鐵檢驗制備效果。3、Fe?-和Fe”常見檢驗方法：F孑與SCN在溶液中反應(yīng)生成紅色可溶物Fe（SCN）3;F申與Fe（CN）護(hù)在溶液中反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。4、部分實驗試劑的理化性質(zhì)：物質(zhì)重要理化性質(zhì)H2O2無色液體，對皮膚、眼睛和黏膜有刺激作用，使用時不要沾到皮膚上。一 旦雙

2、氧水沾在皮趺上或滴入眼內(nèi)，應(yīng)立即用大量清水沖洗。KM11O4紫黑色固體，常見的氧化劑，可被還原為K2M11O4 （墨綠色）、NIiiO：（棕 黑色）、Mn> （很淺的粉色或無色）。I2呈紫黒色晶體，遇淀粉矣變成藍(lán)色，微溶于水，水溶液隨濃度變化而呈黃 色一> 褐色。二、任務(wù)說明：1、由FeCls溶液或FeSO4溶液制笛F已3O42、其他試劑（任選）：NaOH溶液、pH試紙壓0：溶液、KMuOa酸性溶液、氯水、KI溶液、Fe粉、Cu粉KSCN溶液、KsFe（CN）6溶液、淀粉溶液3、評價標(biāo)準(zhǔn)：產(chǎn)品全部且快速被磁鐵吸引等品大部分能被吸引二等品一部分能被緩慢吸引三等品不能被吸引不合格品三、活動記錄：1研究Fe2和F0的相互轉(zhuǎn)化選擇的試劑理論依據(jù)實驗證據(jù)相應(yīng)的產(chǎn)物離子方程式2、產(chǎn)品(FqsOQ的制備提示：正式制備時，要求n(Fe3 : n(Fe2+)為1:1,且只能用5niLFeCl3溶液或FeSO4溶 液，須思考如何分配。正式制備時優(yōu)選的試劑是什么？理由是什么？ 在核心步驟的基礎(chǔ)上，優(yōu)化的實驗方案是什么? 產(chǎn)品的質(zhì)量如何？成功的關(guān)鍵或失敗的原因是什么?四、組間分享五、課啟思考制備磁性氧化鐵時，

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