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文檔簡介

1、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的分析方法:一組成：。2酸性氧化物通性+4二價(jià)態(tài)：h2s S so2H2SO4原性氧化性三特性：品紅褪色 漂白性練習(xí)題分析SOz+IO+BaClxBaS途徑一：除去生成的酸加NaOH途徑二：氧化成BaSO*力口HNO3原理 氯水中HC10將有色物質(zhì)氧 化成無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng) 效果永久性SO?溶于水產(chǎn)生的時(shí)。? 與有色物質(zhì)直接結(jié)合 生成不穩(wěn)定的無色物 質(zhì)非氧化還原反應(yīng) 暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),漂白某些有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色不能使紫色石蕊試液氯水和二氧化硫漂白性比較氯水二氧化硫褪色（石蕊變紅）思考題：1、漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，而 使無機(jī)色質(zhì)褪色不稱作漂白！2

2、、紅色褪去是因?yàn)樯傻膩喠蛩犸@酸 性，檢驗(yàn)方法是向該褪色的溶液中再 加氫氧化鈉溶液，溶液又變紅。3、SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,若二者物質(zhì)的量不相等，品紅溶液將會 褪色。NOno21 oc物理 性質(zhì)無色氣體，不溶 于水，有毒紅榛色氣體，溶于 水，有刺激性氣味， 有毒，易液化化學(xué) 性質(zhì)還原性2N0+02=2N0oJ0 JOOwIaZV 7T zv xA 與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+N0NO和NO?的£反應(yīng)規(guī)律小總結(jié)N2(NH3)-°2_ NO。2! | : lb *H2° HNO3S(H2S)J SO2 so3 h2so4有關(guān)氮的氧化物

3、溶于水的計(jì)算反應(yīng)的總方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2 +2H2O=4HNO3兩方程式中原子個(gè)數(shù)比與HNO3 的酸肝30的組成相同課堂總結(jié)Hso-SO;h2so4so2N02物理性 質(zhì)一無二有二易紅棕色 二有二易化學(xué)性 質(zhì)酸性氧化物通性 氧化、還原性， 漂白性和水反應(yīng)危害與 用途都是重要的化工原料，但同時(shí)都 能給環(huán)境帶來污染。自我小檢測答案1、D 2、D 3、Bgh66.corn2、4、肯定有NO和S0»肯" jl5°來)豬+2NaOH=Na2燹3+嗓或SO2+NaOH=NaHSO3(2)由紫色變紅色，SO?具有酸性氧 化物的通性(3) 褪色，漂白性(4) 有淺黃色沉淀生成，氧化性(5) 橙色褪去，還原性Mi*2018：! 12JJ

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