分析化學(xué)資料

1、分析化學(xué)（一）實(shí)驗(yàn)技能（二)誤差與數(shù)據(jù)處理（三）氧化還原（四）酸堿滴定（五）沉淀滴定（六）配位滴定（七）重量分析法（八）分光光度法（一） 實(shí)驗(yàn)技能11汽油等有機(jī)溶劑著火時(shí)，不能使用下列哪些滅火劑： A，砂； B.水； CCO2 DCCl4 17 下表中的各種試劑，按純度由高到低的順序是：代 號1234規(guī) 格分析純化學(xué)純實(shí)驗(yàn)試劑優(yōu)級純A. 1、2、3、4 B. 4、3、2、1 C 2、3、4、1 D. 4、1、2、318 下列貯存試劑的方法中何者是錯誤的? A. P2O5存放于干燥器中； B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中； C. NH4F密封于棕色玻璃瓶內(nèi)； D. KOH密封于塑料瓶小；l10

2、 現(xiàn)需配制0.2molL HCl溶液和0. 2molLH2SO4溶液，請從下列儀器中選一最合適的儀器量取濃酸： A 容量瓶； B 移液管； C. 量筒；D酸式滴定管； 111 欲取50 m1某溶液進(jìn)行滴定，要求容積量取的相對誤差0.1；，在下列量器中宜選用何者? A50ml量筒： B. 50ml移液管； C50ml滴定管； D 50ml容量瓶； 112 現(xiàn)需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，請從下列量器中選用一最合適的量器： A容量瓶 B 移液管；c量筒；D 酸式滴定管；113 沉淀灼燒溫度一般高達(dá)800以上，灼燒時(shí)常用下何種器皿： A.銀坩堝； B 鐵坩堝； C

3、鎳坩堝； D. 瓷坩堝 118 使用堿式摘定管進(jìn)行滴定的正確操作方法應(yīng)是： A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁； B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁； C右手捏于稍高于玻璃珠的近旁； D左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。119 下列哪些操作是錯誤的? A. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒量取水；B.把K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中； C把Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于棕色細(xì)口瓶中，D.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+時(shí)，滴定速度要慢些；120 下列物質(zhì)的干燥條件中何者是錯誤的： A. 鄰苯二甲酸氫鉀在105110的電烘箱中； B.Na2CO3在105110電烘箱中； C. CaCO3放110的電烘

4、箱中干燥； DH2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； D. NaCl放在鉑干堝中500650保持4050分鐘并在硫酸干燥器中冷卻。121 下列操作中哪一種是錯誤的： A用臺天平稱取固體NaOH來配制NaOH溶液； B. 以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度時(shí)用碘量瓶； C. 上述滴定(C)中，淀粉指示劑宜在近終點(diǎn)時(shí)加入； D. 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Al3+時(shí)，滴定速度應(yīng)慢。119 下列哪些操作是錯誤的? A. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒量取水；B.把K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中； C把Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于棕色細(xì)口瓶中，D.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2

5、+時(shí)，滴定速度要快些； E. 把AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于帶橡皮塞的棕色瓶中。120 下列物質(zhì)的干燥條件中何者是錯誤的： A. 鄰苯二甲酸氫鉀在105110的電烘箱中； B.Na2CO3在105110電烘箱中； C. CaCO3放在盛硅膠的干燥器中； DH2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； E. NaCl放在空的干燥器中。 124 遞減稱量法(差減法)最適合于稱量： A對天平盤有腐蝕性的物質(zhì) B、劇毒物質(zhì)； C. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物質(zhì)；多份不易潮解的樣品。 D易揮發(fā)的物質(zhì)； 125 實(shí)驗(yàn)室中有五種天平，其性能如下表所示；今欲稱量某試樣約0.03g，要求測定結(jié)果的相對誤差

6、0.1，宜選用何種天平?ABCD天平名稱臺天平普通天平電光天平半微量天平最大載荷200g200g200g20g分度值(感量)0. 1g1mg0.1mg0.01mgl30 指出下列常用干燥劑在應(yīng)用中的錯誤： A. 無水CaCl2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物； BCaO不宜用于干燥酸類化合物C濃硫酸一般用于氣體的干燥； D. 堿石灰(即鈉石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物197.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液以及用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定時(shí)，下列何種規(guī)格的試劑? ANaOH(LR) BNaOH(GR) C鄰苯二甲酸氫鉀(LR) D鄰苯二甲酸氫鉀(GR)。198 下列物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：

7、A 固體NaOH(GR)； B濃HCl(GR.)， C固體K2Cr2O7(GR)； D固體Na2S2O3·5H2O(AR.)。 （二）誤差與數(shù)據(jù)處理11汽油等有機(jī)溶劑著火時(shí)，不能使用下列哪些滅火劑： A，砂； B.水； CCO2 DCCl4 17 下表中的各種試劑，按純度由高到低的順序是：代 號1234規(guī) 格分析純化學(xué)純實(shí)驗(yàn)試劑優(yōu)級純A. 1、2、3、4 B. 4、3、2、1 C 2、3、4、1 D. 4、1、2、318 下列貯存試劑的方法中何者是錯誤的? A. P2O5存放于干燥器中； B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中； C. NH4F密封于棕色玻璃瓶內(nèi)； D. KOH密封于塑料

8、瓶??；l10 現(xiàn)需配制0.2molL HCl溶液和0. 2molLH2SO4溶液，請從下列儀器中選一最合適的儀器量取濃酸： A 容量瓶； B 移液管； C. 量筒；D酸式滴定管； 111 欲取50 m1某溶液進(jìn)行滴定，要求容積量取的相對誤差0.1；，在下列量器中宜選用何者? A50ml量筒： B. 50ml移液管； C50ml滴定管； D 50ml容量瓶； 112 現(xiàn)需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，請從下列量器中選用一最合適的量器： A容量瓶 B 移液管；c量筒；D 酸式滴定管；113 沉淀灼燒溫度一般高達(dá)800以上，灼燒時(shí)常用下何種器皿： A.銀坩堝； B 鐵

9、坩堝； C 鎳坩堝； D. 瓷坩堝 118 使用堿式摘定管進(jìn)行滴定的正確操作方法應(yīng)是： A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁； B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁； C右手捏于稍高于玻璃珠的近旁； D左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。119 下列哪些操作是錯誤的? A. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒量取水；B.把K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中； C把Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于棕色細(xì)口瓶中，D.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+時(shí)，滴定速度要慢些；120 下列物質(zhì)的干燥條件中何者是錯誤的： A. 鄰苯二甲酸氫鉀在105110的電烘箱中； B.Na2CO3在105110電烘箱中； C. CaCO3放

10、110的電烘箱中干燥； DH2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； D. NaCl放在鉑干堝中500650保持4050分鐘并在硫酸干燥器中冷卻。121 下列操作中哪一種是錯誤的： A用臺天平稱取固體NaOH來配制NaOH溶液； B. 以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度時(shí)用碘量瓶； C. 上述滴定(C)中，淀粉指示劑宜在近終點(diǎn)時(shí)加入； D. 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Al3+時(shí)，滴定速度應(yīng)慢。119 下列哪些操作是錯誤的? A. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒量取水；B.把K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中； C把Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于棕色細(xì)口瓶中，D.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶

11、液滴定Ca2+時(shí)，滴定速度要快些； E. 把AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于帶橡皮塞的棕色瓶中。120 下列物質(zhì)的干燥條件中何者是錯誤的： A. 鄰苯二甲酸氫鉀在105110的電烘箱中； B.Na2CO3在105110電烘箱中； C. CaCO3放在盛硅膠的干燥器中； DH2C2O4·2H2O放在空的干燥器中； E. NaCl放在空的干燥器中。 124 遞減稱量法(差減法)最適合于稱量： A對天平盤有腐蝕性的物質(zhì) B、劇毒物質(zhì)； C. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物質(zhì)；多份不易潮解的樣品。 D易揮發(fā)的物質(zhì)； 125 實(shí)驗(yàn)室中有五種天平，其性能如下表所示；今欲稱量某試樣約0.03g，要求測定結(jié)

12、果的相對誤差0.1，宜選用何種天平?ABCD天平名稱臺天平普通天平電光天平半微量天平最大載荷200g200g200g20g分度值(感量)0. 1g1mg0.1mg0.01mgl103 若某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為100 g·L-1，用它標(biāo)定0.1mo1·L-1的B溶液，假定反應(yīng)為A+BP，財(cái)每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為 A0.10.2g； B. 0.20.4g； C0.40.88； D0.81.0g （三）氧化還原5若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電勢之差至少應(yīng)大于（ ）。A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.1

13、8V7在1mol·dm-3H2SO4介質(zhì)中，以Ce4+滴定Fe2+時(shí)，最適宜的指示劑為（ ）。A、二苯胺磺酸鈉B、鄰二氮菲-亞鐵C、硝基鄰二氮菲-亞鐵D、鄰苯氨基苯甲酸8已知在1mol·dm-3HCl介質(zhì)中，以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下述哪種指示劑合適？（ ）A、二苯胺B、二甲基鄰二氮菲C、次甲基藍(lán)D、中性紅9、已知1mol·dm-3H2SO4介質(zhì)中，在此條件下，用KMnO4滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢為（ ）。A、0.75V B、0.91V C、1.32V D、1.45V10、用0.01mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.1mol·

14、;dm-3Fe2+溶液和用0.001mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.01mol·dm-3Fe2+溶液時(shí)，兩種情況滴定突躍大小將（ ）。A、相同 B、濃度大的突躍大C、濃度小的突躍大 D、無法判斷11用K2Cr2O7法測定Fe時(shí)，若SnCl2量加入不足，則導(dǎo)致測定結(jié)果（ ）。A、偏高 B、偏低 C、不變 D、無法判斷12碘量法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行滴定，若酸度太高，將會（ ）。A、反應(yīng)不定量 B、I2易揮發(fā)C、終點(diǎn)不明顯 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解13標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物是下述哪一種？（ ） A、H2C2O4·2H2O B、K2Cr2O7

15、 C、As2O3 D、Fe14標(biāo)定碘的基準(zhǔn)物是下述哪一種？（ ）A、Na2S2O3·5H2O B、Na2C2O4 C、Na2SO3 D、NaCl15碘量法測銅時(shí)，加入KI的目的是（ ）。A、氧化劑 配合劑 掩蔽劑B、沉淀劑 指示劑 催化劑C、還原劑 沉淀劑 配合劑D、緩沖劑 配合劑 預(yù)處理劑16用K2Cr2O7測Fe時(shí)，加入H3PO4的目的是（ ）。A、有利于形成Hg2Cl2白色絲狀沉淀B、提高酸度，使反應(yīng)更完全C、提高計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對的電勢，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色D、降低Fe3+/Fe2+電對的電勢，使滴定突躍范圍增大，同時(shí)消除Fe3+的黃色干擾17在間接碘量法測

16、定中，下列操作正確的是（ ）。A、邊滴定邊快速搖動B、加入過量KI，并在室溫和避陽光直射的條件下滴定C、在7080恒溫條件下滴定D、滴定一開始就加入淀粉指示劑18用KMnO4滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4的作用是（ ）。A、催化劑 B、誘導(dǎo)反應(yīng)劑C、氧化劑 D、配合劑19用間接滴定法測軟錳礦中的MnO2時(shí)，先加入過量HCl，將生成的Cl2通入KI溶液中，最后用Na2S2O3 滴定生成的I2，則MnO2與Na2S2O3的計(jì)量關(guān)系是（ ）。 A、1：2 B、1：4 C、1：1 D、2：1l30 指出下列常用干燥劑在應(yīng)用中的錯誤： A. 無水CaCl2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物；

17、BCaO不宜用于干燥酸類化合物C濃硫酸一般用于氣體的干燥； D. 堿石灰(即鈉石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物l78在酸性溶液中KBrO3與過量的KI反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的溶液中 A. 反應(yīng)中消耗的KBrO3的物質(zhì)酌量與產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為13。 B電對BrO3-Br-的電位大于電對I2I-的電位； C反應(yīng)產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等； D溶液中已絕無BrO3-離子存在；179用同一高錳酸鉀溶液分別滴定容積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容積相等，則說明兩溶液的濃度c(單位：mol·L-1，下同)的關(guān)系是： A c(FeSO4)(H2C2O4)； B. c(FeSO4

18、)2c(H2C2O4)； C c(H2C2O4)=2c(FeSO4)； D. c(FeSO4)4c(H2C2O4)； 1-127 以FeSO4溶液滴定0.02009 mo1·L-1 Ce(SO4)2溶液至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)它們的體積比為0.5000。FeSO4溶液的濃度(單位：mo1·L-1 A. 001000； B002000； C003000； D004000； 1138 以0.01000mo1L K2Cr2O7溶液滴定25.00mL、Fe2+溶液耗去K2Cr2O7溶液25.00m1。每毫升Fe2+溶液含鐵(Fe的摩爾質(zhì)量為55.85 g·mol-1)多少毫克? A

19、0.3351； B0.6585； C 5.585 D3.351；1140 計(jì)算0.002000 mo1·L-1 K2Cr2O7溶液對Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為159.7g·mol-1)的滴定度(單位:mg·ml-1)： A9.600； B. 0.9600 C.0.1600 D1.600 1207 條件電位是：A在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素(酸度、絡(luò)合、等)影響后的實(shí)際電極電位。 B任意溫度下的電極電位： C任意濃度下的電極電位； D電對的氧化型和還原型的濃度都等于1 mo1·L-1時(shí)的電極電位1213 巳知在1

20、mol/L H2SO4溶液中，。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為：A. 0.38V； B. 0.73V； C. 0.89V D. 1.32V； 1216在酸性介質(zhì)中,用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng) A如酸堿滴定那樣快速進(jìn)行； B.在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快； C始終緩慢地進(jìn)行； D。開始時(shí)快，然后緩慢；1245 在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1molLK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/Fe2+溶液，其等量點(diǎn)的電位為0.86V。對此滴定最適宜的指示劑為： A 次甲基藍(lán)(0.36V)； B二苯胺(0.76V)； 。 C. 二苯胺磺酸鈉(0.84V

21、)； D鄰二氮菲亞鐵(1.06V)；1248 間接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是： A. 滴定開始時(shí)； B.滴定至近終點(diǎn)時(shí)； C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時(shí)； D在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%；（四）酸堿滴定1用cHCl=0.10mol·dm-3的鹽酸滴定c(NaOH)=0.10mol·dm-3的氫氧化鈉溶液，pH值突躍范圍是9.74.3。用cHCl=0.010mol·dm-3的鹽酸滴定cNaOH=0.010mol·dm-3的氫氧化鈉溶液時(shí)pH值突躍范圍是（ ）。A、9.74.3 B、9.75.3 C、8.74.3 D、8.75.

22、33某弱酸型指示劑的理論變色范圍為4.56.5，此指示劑的解離常數(shù)Ka約為（ ）。A、3.2×10-5 B、3.2×10-7 C、3.2×10-6 D、3.2×10-44、某堿液25.00cm3，以cHCl=01000mol·dm-3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00cm3，再用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至變色，又消耗了6.50cm3，此堿液的組成是（ ）。.A、NaOH B、NaOH+Na2CO3C、NaHCO=+Na2CO3 D、Na2CO35、為測定HCl與H3PO4混合溶液中各組分的濃度，取二份此試液，每份25.00cm3，分別有cNa

23、OH=0.2500mol·dm-3的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，第一份用甲基橙為指示劑，消耗30.00cm3氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液；第二份用酚酞為指示劑，消耗40.00cm3。溶液中HCl與H3PO4的濃度關(guān)系是（ ）。A、c(H3PO4)=c(HCl) B、c(H3PO4)=2c(HCl)C、2c(H3PO4)=c(HCl) 6、已知下列各堿液的濃度均為0.10mol·dm-3，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液能否直接滴定它們？若能滴定，應(yīng)如何選擇指示劑？A、六次甲基四胺（CH2）6N4，pKb=8.85B、乙醇胺HOC2H4NH2,pKb=4.50C、聯(lián)氨H2NNH2，=5.52，=14.127氫

24、氧化鈉溶液的標(biāo)簽濃度為0.300mol·dm-3，該溶液從空氣中吸收了少量的CO2，現(xiàn)以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液標(biāo)定，標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度（ ）。A、高 B、低 C、不變8某HCl溶液中含有約0.1mol·dm-3的H3BO3（pKa=9.24），欲準(zhǔn)確測定溶液中HCl的含量，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選用下列指示劑中的哪一種為宜？（ ）A、百里酚藍(lán)(pKa1=1.7) B、甲基橙(pKa=3.4)C、甲基紅(pKa=5.0) D、酚酞(pKa=9.1)E、百里酚酞(pKa=10.0)9以cNaOH=0.01mol·dm-3的氫氧化鈉溶液滴定的H2SO3至生成N

25、aHSO3時(shí)溶液的pH值為：（ ）A、4.4 B、5.4 C、4.7 D、5.7181用同一鹽酸溶液分別滴定容積相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗鹽酸溶液的容積相等。說明兩溶液(NaOH NH3.H2O)中的 AOH-相等。 BNaOH和NH3·H2O的濃度(單位：mol·L-1)相等。 C兩物質(zhì)的pKb相等。 D兩個(gè)滴定的pH突躍范圍相同1100. 標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物有： A硼砂(Na2B4O7·10H2O)， B草酸(H2C2O4·2H2O)； C. 鄰苯二甲酸氫鉀。 DCaCO3； 1101 標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物

26、有： A無水Na2CO3 B. 鄰苯二甲酸氫鉀， C硼砂； DCaCO3 1102.已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）的摩爾質(zhì)量為204.2 g·L-1l用它來標(biāo)定0.1 mo1·L-1 NaOH溶液宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀為：(NaOH溶液的體積以25ml計(jì))A0.25g左右； B1g左右； C0.5g左右； D0.058左右； 1113 以NaOH滴定H3PO4(Ka17.5×10-3，Ka26.2×10-8 Ka35.0×10-13)至生成Na2HPO4時(shí)溶液的pH為：A10.7； B. 9.8； C. 8.79 D 7.7 l144 用

27、0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定0.16g純Na2CO3(其摩爾質(zhì)量為106 g·L-1至甲基橙變色為終點(diǎn)，約需HCl溶液： A. 16ml B. 20ml C. 30ml； D. 40ml 1146 用甲醛法測定按鹽中NH3(其摩爾質(zhì)量為17.0 g·L-1)含量。0.2g銨鹽試樣耗去25ml0.10 mol·L-1 NaOH溶液，則試樣中NH3的含量約為： A21%， B。26； C31D36； 1150 由于硼酸的離解常數(shù)(Ka5.8×10-10太小，為測定H3BO4(其摩爾質(zhì)量為61.83gmol)含量；需加入甘露醇使硼酸轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

28、較強(qiáng)的一元絡(luò)合酸(Ka=1.0×10-6)后，再用準(zhǔn)確濃度為c(單位：molL)的NaOH溶液滴定。若硼酸試樣重為Gg，耗用NaOH溶液的體積為V(單位：ml)，則硼酸含量的計(jì)算式為： AH3BO3= B. H3BO3= CH3BO3= D. H3BO3=1181下列這些物質(zhì)中，哪幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定? A. 鹽酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb4.6×10-10)； B. (NH4)SO4(NH3·H2O)的Kb1.8×10-5) C鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸的Ka22.9×10-6)； D. HAc(Ka

29、1.8×10-5)： 1182 下列這些鹽中，哪幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定? ANaCO3(H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11)； BNa2B4O7·10H2O(H3BO3,Ka=5.8×10-10)C. NaAc(HAc的Ka1.8×10-5) D. Na3PO4(H3PO4的Ka110-2.12，Ka210-7.2，Ka310-12.36)。1184某堿樣溶液，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是： ANa

30、2CO3； BNaOH； CNa2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3；1232酸堿滴定中選擇指示劑的原則是： AKaKHIn；B指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)點(diǎn)完全符合； C.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)； D指示劑變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)； 1234用0.1mol/L NaOH滴定0.1molL HCOOH(pKa3.74)。對此滴定適用的指示劑是： A 酚酞(pKa9.1)； B中性紅(pKa7.4)；C. 甲基橙(pKa3.41)； D溴酚藍(lán)(pKa4.1)； 1235某鹽酸溶液中約含有0.1molL H3BO3(Ka1=7. 8

31、15;10-10)。今欲測定其中的HCl含量，用約0.1molL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。應(yīng)選用下列何種指示劑? A百里酚藍(lán)(第一次變色)(pKHIn1.7)；B 甲基紅(pKHIn5.0)； C. 百里酚藍(lán)(第二次變色)(pKHIn8.9)； D酚酞(pKHIn9.1)；（五）沉淀滴定1用佛爾哈德返滴定法測定Cl-時(shí)，試液中先加入過量的硝酸銀，產(chǎn)生氯化銀沉淀，加入硝基苯等保護(hù)沉淀，然后再用硫氰酸鹽進(jìn)行滴定。若不加入硝基苯等試劑，分析結(jié)果會（ ）。A、偏高 B、偏低 C、準(zhǔn)確2熒光黃的，曙紅的，用法揚(yáng)司法測定Br-時(shí)，若滴定液的pH5，選擇哪種指示劑為宜？（ ）A、曙紅 B、熒光黃 C、兩者都可

32、以3用法揚(yáng)司法測定Cl-時(shí)，用曙紅為指示劑，分析結(jié)果會（ ）。A、偏高 B、偏低 C、準(zhǔn)確4在pH4時(shí)，用莫爾法測定Cl-時(shí)，分析結(jié)果會（ ）。A、偏高 B、偏低 C、準(zhǔn)確5化合物Ag2CrO4在0.001mol·dm-3的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol·dm-3的K2CrO4溶液中的溶解度（ ）。A、較大 B、較小 C、一樣125l 以鐵銨礬為指示劑，用NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行?A.酸性； B弱酸性； C中性；D弱堿性； 1260 下列哪條違反了非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件? A沉淀作用宜在較濃的溶液中進(jìn)行 B沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)行

33、； C在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑； D沉淀宜放置過夜，使沉淀熟化； 1263 下列哪些要求不是重量分析對稱量形式的要求： A組成要與化學(xué)式完全符合 B相對分子質(zhì)量要大；C顆粒要粗大； D要穩(wěn)定 1269以SO42-沉淀Ba2+時(shí)，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全。這是利用 A鹽效應(yīng)； B酸效應(yīng)；C共同離子效應(yīng) D溶劑化效應(yīng)； 1270以H2SO4作為Ba2+的沉淀劑，其過量的適宜百分?jǐn)?shù)為：A10； B1020 C.2050；D50100； E.1002001274重量分析中使用的“無灰濾紙”，是指每張濾紙的灰分重量為： A，沒有重量 B0.2mg； C0.2mg；D等于2

34、mg E（六）配位滴定1EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)在一定酸度下等于（ ）。A、c(Y4-)/cY B、cY/c(Y4-)C、c(H+)/cY D、cY/c(H4Y)2用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（ ）。式中，cM為滴定開始時(shí)金屬離子的濃度；為EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)；KMY為金屬離子M與EDTA的配合物穩(wěn)定常數(shù)；為金屬離子M與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。A、 B、C、 D、3當(dāng)溶液中有兩種（M，N）金屬離子共存時(shí)，欲以EDTA滴定M而使N不干擾，則要求（ ）。A、 B、C、 D、4某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10

35、時(shí)，加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（ ）。A、Mg2+含量 B、Ca2+含量C、Ca2+和Mg2+總量 D、Fe3+和Al3+總量5在EDTA配合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）。A、酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配合物的穩(wěn)定性愈大B、酸效應(yīng)系數(shù)愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大C、pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D、酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配合滴定曲線的pM突躍范圍愈大6對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測離子形成的配合物條件穩(wěn)定常數(shù)（ ）。A、 B、 C、 D、 8已知二甲酚橙在pH<6.3時(shí)為黃色，在pH>6.3時(shí)為紅色，鉛與二甲酚橙形成的配合物為紅色，

36、而滴定Pb2+的最高酸度pH=3.2，最低酸度所對應(yīng)的pH=7.2，若選用二甲酚橙作指示劑，則用EDTA滴定Pb2+的適宜酸度范圍是（ ）。A、pH>3.2 B、pH：3.26.3C、pH<6.3 D、pH:3.27.09確定某種金屬離子被滴定的最小pH值（配合滴定中，允許相對誤差為±0.1%），一般根據(jù)以下哪項(xiàng)計(jì)算？（ ）A、B、C、D、10在配合滴定中，有時(shí)出現(xiàn)“封閉”現(xiàn)象，其原因是（ ）。式中，M為待測離子；N為干擾離子；In為指示劑；Y為EDTA。A、 B、C、 D、1158 以EDTA法測定石灰石中CaO(其摩爾質(zhì)量為56.08 g·L-1)含量，用0

37、.0l mol·L-1 EDTA滴定。 設(shè)試樣中含CaO約59，試樣溶解后定容為250m1。吸取25m1進(jìn)行滴定則試樣稱取量應(yīng)為： A0.1g左右； B0.120.24g C0.230.45g D. 0.40.8g 1194 EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)Y在一定酸度下等于： A. Y4-/Y總； B. Y總/Y4-； C. H+/Y總； D. Y總H4Y； 1195 KCaY2-1010.69。當(dāng)pH9.0時(shí)，lg(Y(H)1.29，則KCaY2-等于： A1011.96 ； B. 10-9.40； C 1010.69 D. 109.40 1198 用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小

38、于0.1，則滴定的酸度條件必須滿足： A. ； B.； C. ， D 式中:cM為滴定開始時(shí)金屬離子的濃度； Y為EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)； KMY為金屬離子M與EDTA的絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)； KMY為金屬離子M與EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。1199 當(dāng)溶液中有兩種(M，N)金屬離子共存時(shí)，欲以EDTA滴定M而使N不干擾，則要求A. B. C. D. 式中：cM表示滴定開始時(shí)金屬離子M的濃度； cN表示滴定開始時(shí)金屬離子N的濃度； KMY表示金屬離子M與EDTA的絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)； KNY表示金屬離子N與EDTA的絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)。1-200 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+今在

39、pH10時(shí)，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出是： A. Mg2+含量； BCa2+含量； C. Ca2+和Mg2+總量；DFe3+和Al3+總量； 1204 在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+，要消除Mg2+的干擾，宜用： A.控制酸度法； B絡(luò)合掩蔽法；C.氧化還原掩蔽法； D.沉淀掩蔽法； 1-205 在EDTA絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的?、 A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大 ，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大； B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大； CpH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大； D酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。 （七）重量分析法

40、1在沉淀形成過程中，與待測離子的半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成（ ）。A、吸留沉淀 B、混晶沉淀 C、包藏沉淀 D、后沉淀2將黃鐵礦分解后，其中的硫沉淀為BaSO4，若以BaSO4的量換算黃鐵礦中FeS2的鐵量，則換算因素為（ ）。A、2M(FeS2)/M(BaSO4) B、M(FeS2)/M(BaSO4)C、M(FeS2)/2M(BaSO4)3重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（ ）。A、溶解度小 B、沉淀純凈含雜質(zhì)少C、相對分子量盡量大 D、A B C4下列敘述哪些是錯誤的？（ ）A、沉淀反應(yīng)后立即過濾可防止后沉淀B、沉淀的表面吸附作用是由于表面離子的力場未飽和所致C、進(jìn)行陳化

41、操作可減少混晶共沉淀D、AnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀5下列有關(guān)沉淀操作的敘述中，哪些是正確的？（ ）A、用純水洗滌AgCl沉淀 B、沉淀Fe(OH)3時(shí)要陳化C、用HCl洗滌硅酸沉淀l259 下列各條件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件? A沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)行； B. 應(yīng)在不斷的攪拌下加入沉淀劑； C沉淀作用宜在冷溶液中進(jìn)行；D沉淀不必進(jìn)行陳化186 以重量法測定某試樣小的含砷量。首先使之形成Ag3AsO4沉淀，然后將其轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。以AgCl的重量計(jì)算試樣中As2O3含量時(shí)使用的化學(xué)因數(shù)是： AAs2O3AgCl； B. As2O33AgCl； CAs2O36AgCl D3AgClAs2O3；190用四苯硼酸鈉沉淀鉀(重量法)來測定鉀的含量：K+B(C6H5)4KB(C6H5)4計(jì)算時(shí)應(yīng)用的化學(xué)因數(shù)為： A. 4KKB(C6H5)4； B K4KB(C6H5)4 C B(C6H5)4KB(C6H5)4； D. KKB(C6H5)4； （八）分光光度法1有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)（）與下列哪種因素有關(guān)？（ ）A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的濃度C、入射光的波長 D、配位化合物的穩(wěn)定性2透光率與吸光度的關(guān)系是（ ）。 A、 B、 C、 D、3下列說法中正確的是